Экзамен
.docx
Экзамен. Химия. Тест №11
Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.
1. Для реакции H2 +PbO (T) ↔ Pb(T) + H2O ,определите изменения:
А) энтальпии
Б) энтропии…………………………………………………
В) энергии Гиббса (возможна ли эта реакция при ст. у.)?
Г) в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры?
Д) в каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в 2 раза?
Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза, как изменится скорость прямой ………………………
обратной реакции? ……………………………………………
2. Допущены ли ошибки? ΔV=ΔC/Δτ, где
Это формула расчета ……………….
3. Какие из этих солей: нитрат натрия, хлорид серебра, хлорид алюминия, сульфид натрия при гидролизе имеют среду:
А) кислую……………………………………………
Б) щелочную…………………………………………..
В) нейтральную (нет гидролиза)………………………
Г) не диссоциирует
4. При электролизе водных растворов этих солей: иодид калия, бромид никеля, сульфат марганца, сульфат свинца, нитрат меди
на катоде выделяется:
А) только водород …………………………………….
Б) металл ………………………………………………
В) металл и водород…………………………………….
на аноде выделяется:
Г) кислород……………
Д) галоген…………………………………………………….
Е) в растворе накапливается кислота,………………..
щелочь…………………………
Ж) электролиз не идет
5. А). Смешали 200г 10% и 100г 20% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…
Б). Объем 0,2 Н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 25мл 0,2 н раствора азотной кислоты, равен…
6. Энергия активации – это………………
7. Составить схему гальванического элемента: медь – алюминий
А) на катоде: ……………………………………………….
Б) на аноде:…………………………………………………
В) э.д.с. при стандартных условиях………………………….
Г) для чего служит гальванический элемент?………………
8. При контакте цинк и марганца:
А) на аноде………………………………………………
Б) на катоде, если рОН = 8………………………………….
9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для ОВР составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
а) H2S + CI2 + H2O → H2SO4 + HCI
б) MnSO4 + NaOH + Br2 → NaMnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
в) КМnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
г) 2ZnSO4 + 2H2O→ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
10. Сколько необходимо взять соли KI и воды для приготовления200 г 5% раствора.
Экзамен. Химия. Тест №12
Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.
1. Для реакции 4СО+Fe3O4 (T)↔3Fe(T) +4СО2 определите изменения:
А) энтальпии (3*0+4*(-393.51)-(4*(-110.53)+(-1117.1)=-1574.04- 1559,22=−3133,26
Б) энтропии (3*27,15+4*213,66)-(4*197,55+146,2)= (81,45+ 854,64)-( 790,2+146,2)= 936,09- 936,4=−0,31
В) энергии Гиббса -3133,26-
Г) в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры…………………………..
Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза………………………………..
Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза. как изменится скорость прямой……………………
и обратной реакции, ……………………………………….
2. Допущены ли ошибки?
Е = Е0 + RT / Fn ∙ lg C, где……………………………….
это уравнение:………………………………………………
3. Какие из этих солей: сульфат натрия, сульфат серебра, хлорид аммония, фосфат калия при гидролизе имеют среду:
А) кислую……………………………………………
Б) щелочную…………………………………………
В) нейтральную (нет гидролиза)…………………..
Г) не диссоциируют
4. При электролизе водного раствора этих солей: нитрат калия, хлорид марганца, нитрат бария, сульфат бария, сульфат меди
на катоде выделяется:
А) только водород …………………………………………
Б) металл…………………………………………………..
В) металл и водород………………………………………..
на аноде выделяется:
Г) кислород………………………………………………..
Д) галоген………………………………………………….
Е) электролиз не идет ……………………………………
Ж) в растворе накапливается кислота……
5. А). Смешали 200г 10% и 100г 30% растворов хлорида цинка. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…
Б). Объем 0,2 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 25мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равен…
6.Принцип Ле-Шателье:………………
7. Составить схему свинцово-медного гальванического элемента:
А) на катоде:…………………………………………………
Б) на аноде:……………………………………………………
В) э.д.с. при ст.у……………………………………………
Г) гальванический элемент – это ……………….
8. При контакте марганца и алюминия
А) корродирует ……………………………………………….
Б) на катоде, если рОН=3,5 …………………………….
9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для ОВР составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
а)KClO3 + Na2SO3 → KCI + Na2SO4
б)Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
в)Fe(OH)3 + HCI → FeCI3 + H2O
г) Na2SO3 + H2O → NaHSO3 + NaOH
10. Сколько необходимо взять соли NaCl и воды для приготовления 500 г 50% раствора.