9.Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

а) KBr + KBrO + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

б) SnCI₂ + H₂O → Sn(OH)Cl + HCI

в) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

г) CrO₃ + MnO → Cr₂O₃ + MnO₂

10. Правило Вант-Гоффа:………………

Экзамен. Химия. Тест №7

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции 4CО +Fe₃O_4(T)↔3Fe_(T) + 4CO₂ определите изменения:

А) энтальпии………………………………………………

Б) энтропии…………………………………………………

В) возможна ли реакция при ст. у. ……….. …………

Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза

Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза как изменится скорость прямой………………………..

и обратной реакции………………………………………….

2. Допущены ли ошибки, k=k ₀ e ^-Ea/RT , где:…………………………………

это уравнение:…………………………………………

3. Какие из этих солей: нитрат натрия, хлорид серебра, хлорид алюминия, сульфит натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую………………………………………………………

Б) щелочную…………………………………………………….

В) нейтральную (нет гидролиза)……………………………..

Г) не диссоциируют

.

4. При электролизе водных растворов этих солей: сульфат натрия, хлорид никеля, бромид алюминия, хлорид серебра, сульфат меди

на катоде выделяется:

А только водород …………………………………………

Б) металл …………………………………………………….

В) металл и водород……………………………………….

на аноде выделяется:

Г) кислород…………………………………………………

Д) галоген………………………………………………….

Е) электролиз не идет ……………………………………..

Ж) в растворе накапливается кислота……………………

щелочь

5. А). Смешали 200г 15% и 100г 6% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,15 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 15мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равен…

6. Водородный показатель рН – это…..

7. При работе молибден-цинкового гальванического элемента:

А) на катоде:……………………………………………

Б) на аноде:………………………………………………

В) э.д.с. при ст.у………………………………………..

Г) какова будет величина потенциала, если активная концентрация катиона Мо⁺² будет равна 0,01 Моль?

8. При контакте цинка и свинца:

А) корродирует ….………………………

Б) на катоде, рОН = 5,5:…………………………………

9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

а) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ +H₂O

б) PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

в) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → AI₂(SO₄)₃ + H₂O

г) KBr + KBrO + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

10. Какова молярная и процентная концентрация раствора, который содержит в 500мл воды 36 г соляной кислоты?

Экзамен. Химия. Тест №8

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции 3CО +Fe₂O_3(T)↔2Fe_(T) + 3CO₂ определите изменения:

А) энтальпии………………………………………

Б) энтропии……………………………………………….

В) возможна ли реакция при ст. у………………………..

Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза

Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза, как изменится скорость прямой………………………..

и обратной реакции…………………………………………

2. Допущены ли ошибки, π = c RT , где ………………….

это уравнение:…………………………………………

3. Какие из этих солей: бромид лития, хлорид серебра, хлорид марганца, фосфат натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую ………………………………………

Б) щелочную……………………………………….

В) нейтральную (нет гидролиза)………………..

Г) не диссоциируют

4. При электролизе водных растворов этих солей: хлорид натрия, хлорид железа, сульфат алюминия, сульфат бария, нитрат меди

на катоде выделяется:

А) только водород………………………………………

Б) металл…………………………………………………

В) металл и водород;………………………………………

на аноде выделяется:

Г) кислород…………………………

Д) галоген……………………………………………………

Е) электролиз не идет ……………………………………….

Ж) в растворе накапливается кислота…………

щелочь………….

5. А). Смешали 200г 10% и 100г 16% растворов хлорида калия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,15 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 15мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равен…

6. Ионное произведение воды - это………………………………..

7. При контакте марганца и цинка рН = 8

А) корродирует …………………………………………

Б) на катоде:……………………………………………

8. .При работе серебряно-цинкового гальванического элемента:

А) на катоде:………………………………………………

Б) на аноде:………………………………………………..

В) э.д.с. при ст.у……………………………………………

Г) гальванический элемент -……………