1.Предмет и задачи химии. Значение химии для подготовки специалистов-металлургов. Перспективы развития химии, металлургии и проблемы экологии. химия — это учение об элементах и их соединениях. Химия относится к естественным наукам, которые изучают окружающий нас мир. Химия изучает состав, свойства и превращения веществ, а также явления, которые сопровождают эти превращения.

Отличительной чертой современной химии стало её тесное взаимодействие с другими естественными науками, в результате которого на стыке наук появились биохимия, геохимия и др. разделы. Одновременно с этим процессом интеграции интенсивно протекал и процесс дифференциации самой химии. Хотя границы между разделами химии достаточно условны, коллоидная и координационная химия, кристаллохимия и электрохимия, химия высокомолекулярных соединений и некоторые другие разделы приобрели черты самостоятельных наук.

Мнение большинства специалистов совпадает в том, что в обозримом будущем резкого роста объема выплавки стали не предполагается. Поэтому главное внимание будет уделяться разработке технологий и агрегатов, которые обеспечат значительное повышение качества стали, снижение энергоемкости металлургического производства и негативного воздействия его на окружающую среду.

в Украине проблема становления экологического аудита в современных условиях, возможность экологических катастроф, возникновение аварийных ситуаций на практике решена недостаточно, и так же недостаточно развита в теории.

2.Основные понятия химии: атом, элемент, простое вещество, аллотропия, молекула. Атомные и молекулярные массы. Моль как единица количества вещества. Молярная масса.

А́том (от др.-греч. ἄτομος — неделимый) — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева[1]. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул)[1][2], в отличие от сложных веществ.

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических (аллотропных) модификаций или форм.

Моле́кула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles — масса[1]) — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов[2][3][4][5][6][7], наименьшая частица химического вещества.

А́томная ма́сса, относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы.

Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов.

Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества.

3.Закон эквивалентов. Эквивалент элемента. Эквивалентная масса. Молярная масса эквивалентов. Эквивалентные массы сложных веществ.

Закон эквивалентов формулируется так: эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы.

Эквивалент вещества — его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает атомную массу водорода (1,008 г) или половину атомной массы кислорода (15,9994/2 г.)

Эквивалентная масса элемента – это масса 1 эквивалента элемента;

эквивалентом элемента называют такое его количество, которое реагирует с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Молярная масса эквивалента (ММЭ) вещества Х [Э(Х)] — это масса одного моля эквивалента вещества. Она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Химическим эквивалентом сложного вещества называют такое количество его, которое взаимодействует без остатка с 1 эквивалентом водорода или с 1 эквивалентом любого другого вещества.

4.Закон сохранения массы вещества, постоянства состава. Границы их применения, объяснение с позиции атомно-молекулярного учения. Закон Авогадро и последствия этого закона. Молярный объем газа. Понятие относительную плотность газа. Способы определения молекулярных масс газообразных веществ.

Современная формулировка закона постоянства состава вещества: Каким бы способом ни было получено вещество, его химический состав и свойства остаются неизменными.

Современная формулировка закона сохранения массы веществ: Суммарная масса реагентов равна суммарной массе продуктов реакции.

На атомно-молекулярном уровне закон сохранения массы объясняется тем, что при течении химической реакции происходит только перегруппировка атомов реагентов в молекулы продуктов. Число же атомов каждого элемента и масса каждого атома остаются неизменными до и после реакции.

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

молярный объем газа (VM) - это объем газа в котором содержится 1 моль частиц этого газа VM= V\n. равные количества любых газообразных веществ при одинаковых физических условиях занимают равные объемы.

Плотность газа - величина, по Казуо, во сколько раз относительная молекулярная масса одного газа больше или меньше относительной молекулярной массы другого газа, взятого для сравнения. D(X)=Mr(x)/Mr(H2)=Mr(x)/2

Pпарц=PначVнач/Vсмеси - закон парциальных давлений.Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m1/m2=M1/M2 ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m,кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м3) газа с его мольной массой (М,кг/моль): PV=mRT/M Здесь R ун.газ.пост.