19) Понятие 'связывающих’ и ‘разрыхляющих’ орбиталей при анализе прочности связи атомов в молекуле.

Можно также показать, что 2 ₀, т.е. энергии, соответствующая нахождению 2х электронов на орбитали меньше, чем энергия 2х электронов на самых нижних орбиталях 2х невзаимодействующих атомов водорода Н, находящихся далеко друг от друга. Это означает, что 2 электрона, оказавшись на орбитали обеспечивают паре атомов Н более выгодное энергетическое СС, чем в случае, когда эти атомы Н являются невзаимодействующими, т.е. 2-м атомам Н выгодно превратиться в молекулу. По этой причине орбиталь называют связывающей.

Оказавшись на орбитали 2 эл-на увеличивают свою энергию системы в сравнении со случаем, когда атомы удалены друг от друга. Такое состояние для двух атомов Н невыгодно и атомы расходятся на большое расстояние. По этой причине орбиталь называют разрыхляющей орбиталью. Эл-ны, оказавшиеся на этой орбитали, разваливают молекулу.

21. Ковалентная связь и ее особенности

Существенной особенностью гетеронуклеарной молекул явл-ся то, что заряд в них смещен к атому с большим атомным номером. Даже если связь м/у мол-ми определяет только 1 электрон, большую часть времени этот электрон проводит у атома с большим зарядом ядра. В результате заряд всей молекулы оказывается асимметричным и у молекулы появляется электронный дипольный момент. Молекула становится полярной. Большинство молекул хар-ся не чисто ковалентной, а ковалентно-ионной связью. При этом ковалентная составляющая обладает способностью насыщаться. Насыщаемость ковалентной связи обусловлено механизмом ее появления. Этот механизм предполагает спаривание электронов. Поскольку принцип Паули недопускает более чем 2 эл-на на 1 орбиталь, то в соответствии этому принципу при образовании связи неминуемо ведет к насыщению.

22. Донорно-акцепторная связь (дас) и ее особенности.

Донорно-акцепторная связь хар-ет сближение 2 частиц таким образом, что свободная низкая орбиталь одной частицы оказывается без эл-ов и может принять эл-ны от другой частицы, а полностью занятая орбиталь другой частицы может отдать эл-ны. Это происходит при сближении частиц.

23. Ионная связь и понятие электроотрицательности

Ионная связь характерна для случая сильной полярности образования состоящая из нескольких атомов или молекул. Когда ковалентная связь по сути своей ведет тем не менее не к обобществлению связывающих электронов, а к их концентрации у одного из атомов. Степень полярности связи наиболее непосредственно хар-ся дипольным моментом, часто для этого используется также концепция электроотрицательности. ЭО атома это способность его в молекуле притягивать на себя эл-н. полярность молекулы определяется разностью ЭО. Когда разность >= имеем ионную связь.

24. Понятия ‘изолированная’, ’открытая’, ’закрытая’ система, равновесный и неравновесный процесс.

Термодинамическая система – тело или группа тел, отделенных от других тел границей раздела. Открытая система – система, обменивающая с окр. средой энергией и веществом. Закрытая система – система, обменивающая с окр средой только энергией. Изолированная система – система, необменивающая ни энергией, ни веществом. Под равновесным процессом понимают бесконечно медленно протекающий процесс через непрерывный ряд состояний близких к равновесным. Если такой процесс провести сначала прямом, а после в обратном направлении, то работы совершенные при этих процессах будет равна, то процесс называется обратимым. НЕРАВНОВЕСНЫЕ ПРОЦЕССЫ в термодинамике и статистической физике, физ. процессы, включающие неравновесные состояния. Пример: процесс установления равновесия (термодинамич. или статистич.) в изолированной системе, находящейся в неравновесном состоянии.