Деякі характерні реакції на катіони та аніони представлені в таблиці 1.

Таблиця 1. Якісні реакції на деякі катіони та аніони

№ п/п	Йон, який виявляємо	Реагент	Аналітичний ефект		Йонне рівняння реакції
1	NH	NаОН	Виділення аміаку NH3		NH4+ + ОН- = NH3↑ + H2O
2	К+		Солі калію забарвлюють полум’я в бузковий колір
3	Na+		Солі натрію забарвлюють полум’я в жовтий колір
4	Са2+		Солі кальцію забарвлюють полум’я в цегляно-червоний колір
		СO	Випадає білий осад		Ca2+ СO = CaCO3↓
5	Ва2+		Солі барію забарвлюють полум’я в жовто-зелений колір
		SO	Випадає білий кристалічний осад, нерозчинний ні у воді, ні у кислотах		Ва2+ + SO = ВаSO4 ↓
6	Mg2+	NаОН	Випадає білий аморфний осад		Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
7	Fe2+	K3[Fe(CN)6]	випадає осад синього кольору (турнбулева синь)		3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
		ОН-	Випадає осад блідо-зеленого кольору, який на повітрі швидко буріє		Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
8	Fe3+	K4[Fe(CN)6]	випадає осад синього кольору – берлінська лазур		4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 ↓
		CNS-	розчин забарвлюється в темно-червоний колір		Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3
9	Pb2+	S2-	Випадання чорного осаду		Pb + S = PbS↓
10	Zn2+	ОН-	Випадає білий осад, розчинний в надлишку лугу		Zn 2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
11	Al3+	ОН-	Випадає білий осад, розчинний в надлишку лугу		Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
12	NO	H2SO4 в присутності Cu при нагріванні	Поява бурого газу		2 NO + 8H+ + 3Cu0 = Cu2+ +2NO↑ + 2H2O, 2NО + O2 = 2NO2
13	SO	Ва2+	Випадає білий осад, нерозчинний ні у воді, ні в кислотах		Ва2+ + SO = ВаSO4 ↓
14	SO	Ва2+	Утворюється білий осад, розчинний в кислотах		Ва2+ + SO = ВаSO3 ↓
15	СO	Сильні мінеральні кислоти	Виділяється вуглекислий газ, який не підтримує горіння і виявляється за помутнінням вапняної води		СO + H+ = СО2 + H2O; СO2 + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + H2O
16	S2-	Ag+	Випадає чорний осад		S2- + 2Ag+ = Ag2S↓
17	РО	Ag+	Випадає жовтий осад, розчинний в надлишку нітратної кислоти		2Ag+ + РО = Ag3РО4↓
18	Cl-	Ag+	Випадає білий сирнистий осад		Ag+ + Cl- = AgCl↓
19	Br -	Ag+	Випадання блідо-жовтий осад	Ag+ + Br - = AgBr↓
20	J-	Ag+	Випадання жовтого осаду	Ag+ + J- = AgJ↓
		Хлорна вода	Поява характерного коричневого кольору	Cl2 + 2J- = J2 + 2Cl-
		Крохмаль	Поява синього забарвлення
21	SіO	Сильні мінеральні кислоти	Запустіння розчину – випадає осад силікатної кислоти	SіO + 2Н+ = Н2SіO3↓

Якщо наявність речовини можна встановити якісною реакцією на один з йонів, то для визначення якісного складу речовини визначають присутність всіх йонів даної речовини.

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1. Що називають якісними реакціями?

2. Що таке реагент? Наведіть приклади реагентів.

3. Що таке аналітичний ефект?

4. Як встановити якісний склад речовини?

5. Запропонуйте реакції для встановлення якісного складу кухонної солі, харчової соди, аміачної селітри, мідного купоросу.

6. Як можна розпізнати йони в суміші йонів?

7. Запропонуйте план досліду для виявлення якісного складу бордоської суміші (інсектицид, що застосовується в сільському господарстві).

ЛІТЕРАТУРА

Сухан В.В., Табенська Т.В. та ін. Хімія: Посібник для вступників до вузів. Київ: Либідь, 1996 рік – стор. 201 – 271.

ВИКОНАННЯ РОБОТИ

ЗАВДАННЯ 1.

Встановіть якісний склад:

а) хлориду амонію;

б) купрум (ІІ) сульфату;

в) амоній карбонату;

г) ферум (ІІІ) хлориду.

Складіть план досліду. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному та йонному вигляді. Зазначте ознаки кожної реакції.

ВИСНОВОК: Відмітьте, які якісні реакції лягли в основу встановлення катіонного та аніонного складу даної речовини.

ЗАВДАННЯ 2.

Встановити, в якій із пронумерованих пробірок знаходиться розчин натрій гідрокарбонату, аргентум нітрату, натрій ортофосфату.

Складіть план досліду, запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному та йонному вигляді, запишіть ознаки реакцій. Зробіть висновок про те, в якій пробірці який розчин знаходився.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5

ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ МЕТАЛІВ

МЕТА: Закріпити знання про метали. Удосконалювати техніку лабораторного експерименту, вміння ілюструвати свої міркування відповідними рівняннями реакцій.

ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА

Хімічні властивості металів визначаються здатністю металів легко віддавати свої валентні електрони і перетворюватися в позитивно заряджені йони внаслідок низьких значень електронегативностей, які обумовлені невисокими енергіями йонізації атомів і невеликою (часто від’ємною) спорідненістю до електрона.

Метали мають різну відновну здатність. Так, цинк витісняє свинець з розчину плюмбум (ІІ) нітрату:

Zn + Pb(NO₃)₂ = Pb + Zn(NO₃)₂.

Свинець не може витісняти цинк з розчину цинк нітрату за тих самих умов. Отож, цинк є сильнішим відновником, ніж свинець. Але свинець витісняє мідь з розчину її солі, значить, він є відновником, активнішим за мідь:

Pb⁰ + Cu⁺² = Pb⁺² + Cu⁰.

Витіснення одних металів з їх сполук іншими вивчав російський вчений М.Бекетов (1827 – 1911). Він розмістив метали у певній послідовності, яка зараз називається рядом стандартних електродних потенціалів. Метали (крім лужних і лужноземельних) витісняють наступні у ряду з водних розчинів їх солей. Лужні та лужноземельні метали, занурені в розчин солей інших металів, реагують з водою. Метали, які розташовані в ряду перед воднем, витісняють його з розчинів кислот, а ті, що знаходяться в ряду перед алюмінієм, витісняють водень з води за звичайної температури:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

Чим легше атоми металу віддають свої валентні електрони під час хімічних реакцій, тим сильнішим відновником є метал. Метали взаємодіють з неметалами, водою, кислотами, лугами, солями, оксидами, аміаком, спиртами. Розглянемо взаємодію металів з простими речовинами у вигляді таблиці.

Таблиця 1. Хімічні властивості металів

(взаємодія з простими речовинами)

реагент	рівняння реакції	продукт	метали, що реагують
кисень	2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Na + O2 = Na2O2	Оксид або пероксид	Усі, крім золота, срібла та платинових металів
сірка	Fe + S = FeS	Сульфід	Усі, крім золота та платини
хлор	2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3	Хлорид	Усі
азот	6Na + N2 = 2Na3N	нітриид	Лужні, магній, лужноземельні
фосфор	3Ca + 2P = Ca3P 3Na + P = Na3P	Фосфід	Майже всі
вуглець	4Al + 3C = Al4C3 3Fe + C = Fe3C	Карбід	Майже всі
кремній	2Ca + Si = Ca2Si	Силіцид	Майже всі
водень	2Na + H2 = 2NaH	Гідрид	Майже всі

Метали реагують з кислотами по-різному, в залежності від активності металу (див. ряд активності металів), концентрації розчину кислоти та окисної сили кислоти. Ці реакції розглянуто в таблиці 2.

Таблиця 2. Хімічні властивості металів

(взаємодія зі складними речовинами)

реагент

рівняння реакції

продукт

метали, що реагують

вода	2Na + 2H2O = 2NaOH + H2	Гідроксиди (луги)	Лужні, магній, лужноземельні
кислоти-слабкі окисники	Me0 + nH+ = Men+ + H2	Сіль і водень	Всі, що в ряду активності металів стоять до Гідрогену
кислоти-сильні окисники	Сульфатна кислота H2SO4 розведена: Me0 + H2SO4 = Me(SO4) + H2	Сіль і водень	Активні метали, що в ряді напруг стоять до Гідрогену
	Сульфатна кислота H2SO4 концентрована: Cu0 + 2H2S+6O4 = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O	Сіль, вода, оксид металу	Неактивні метали, що стоять в ряду напруг після Гідрогену
	Сульфатна кислота H2SO4 концентрована: Zn0 + H2S+6O4 = Zn+2SO4 + H2S-2 + H2O	Сіль, вода і сполука, в якій Сульфур перебуває в нижчому ступені окиснення: SO2, S, H2S – залежно від концентрації кислоти	Активні метали. З концентрованою H2SO4 не реагують на холоді Fe, Al, Cr (пасивація). При нагріванні вони вступають в реакцію аналогічно решті металів. А от Au, Pt не реагують з концентрованою сульфатною кислотою навіть при нагріванні.
	Нітратна кислота HNO3 розведена: 3Cu + 8HNO = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O	Сіль, вода, оксид Нітрогену (чим більше розбавлена кислота, тим глибше відновлюється Нітроген)	Усі метали, крім золота і платини
	Нітратна кислота HNO3 дуже розведена: 4Zn + 10HNO = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O	Сіль, вода, сполука Нітрогену у нижчому ступені окиснення (чим більше розбавлена кислота, тим глибше відновлюється Нітроген)	Активні метали (ті, що в ряді активності стоять до Гідрогену)
	Нітратна кислота HNO3 концентрована: Cu + 4HNO = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O		Усі метали, крім заліза, алюмінію, платинових металів золота та хрому.

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1. Що таке ряд активності металів?

2. Які метали називають активними?

3. Як реагують метали з киснем?

4. Які особливості взаємодії металів з розчинами кислот та з концентрованими кислотами-окисниками?

ЛІТЕРАТУРА

Сухан В.В., Табенська Т.В. та ін. Хімія: Посібник для вступників до вузів. Київ: Либідь, 1996 рік – стор.

ВИКОНАННЯ РОБОТИ

ДОСЛІД 1. ВЗАЄМОДІЯ МЕТАЛІВ З КИСНЕМ

В ложечку для спалювання речовин покладіть шматочок натрію, розміром з сірникову головку, попередньо промокнувши фільтрувальним папером масло. Підпаліть метал. Спостерігайте яскраве полум’я. Як називається процес? Що він представляє собою з точки зору хімії? Запишіть рівняння відповідної реакції, вважаючи, що продукт реакції – оксид металу. Урівняйте МЕБ, покажіть перехід електронів, встановіть окисника та відновника.

Аналогічно проробіть дослід з магнієм, поклавши його ошурки у ложечку для спалювання речовин. Спостерігайте «бризки» полум’я. Запишіть рівняння відповідної реакції. Урівняйте МЕБ, покажіть перехід електронів, встановіть окисника та відновника.

Мідну дротину помістіть в полум’я спиртівки. Спостерігайте її розжарення спочатку до червоного, тоді до білого кольору, після чого вийміть з полум’я. Повторіть 3-4 рази. Спостерігайте появу чорного нальоту на дротині. Якою формулою можна виразити його склад? Запишіть рівняння відповідної реакції. Урівняйте МЕБ, покажіть перехід електронів, встановіть окисника та відновника.

ВИСНОВОК: У висновку зазначте, як залежить інтенсивність взаємодії металів з киснем від їх місця в ряді активності.

ДОСЛІД 2.

ВЗАЄМОДІЯ МЕТАЛІВ З ВОДОЮ

У кристалізатор з водою додайте кілька краплин фенолфталеїну. Шматочок натрію очистіть від масла і покладіть у воду. Спостерігайте активне переміщення металевої кульки по поверхні води, спалахи і навіть вибухи. Про що це свідчить? Чому змінився колір води у кристалізаторі?

Напишіть рівняння відповідної реакції, урівняйте МЕБ, покажіть перехід електронів, встановіть окисника та відновника.

В пробірку налийте 2 мл дистиляту, нагрійте її в полум’ї спиртівки, і опустіть у гарячу воду алюмінієвий дріт, попередньо витриманий у розчині лугу. Спостерігайте виділення бульбашок газу. Що це за газ? Відповідь підтвердіть рівнянням реакції в молекулярній, йонно-молекулярній та йонній формі.

У пробірку з водою помістіть мідну дротину. Що спостерігаєте?

ВИСНОВОК: У висновку зазначте, як залежить інтенсивність взаємодії металів з водою від їх місця в ряді активності.

ДОСЛІД 3. ВЗАЄМОДІЯ МЕТАЛІВ З КИСЛОТОЮ

У три пробірки з розчином хлоридної кислоти покладіть по шматочку цинку, заліза та міді. Що відбувається в кожній пробірці? Зробіть висновок і запишіть рівняння відповідних реакцій в йонній, йонно-молекулярній та йонній формі. Зазначте, що окиснюється, а що відновлюється.

ВИСНОВОК: У висновку зазначте, як залежить інтенсивність взаємодії металів з кислотою від їх місця в ряді активності.

ДОСЛІД 4. ВЗАЄМОДІЯ МЕТАЛІВ З РОЗЧИНАМИ СОЛЕЙ

В пробірку налийте розчину купрум (ІІ) сульфату і опустіть туди залізний цвях. В другу пробірку налийте розчин плюмбум (ІІ) нітрату і опустіть в неї шматочок цинку. В третю пробірку налийте розчин аргентум нітрату і опустіть в неї шматочок міді. Спостерігайте виділення вільних металів з розчинів їх солей: міді з купрум (ІІ) сульфату, свинцю з плюмбум (ІІ) нітрату, срібла з аргентум нітрату. Напишіть рівняння реакцій, урівняйте їх методом електронного балансу, визначте окисник та відновник.

ВИСНОВОК: У висновку відмітьте здатність активніших металів витісняти менш активні з розчинів солей останніх.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 6

РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ

МЕТА: Закріпити знання про метали, їх властивості а також властивості їх сполук. Уточнити уявлення про якісні реакції, аналітичний ефект, реагенти. Вчити розв’язувати якісні завдання, ілюструвати свої міркування відповідними рівняннями реакцій.

ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА

Сутність якісних реакцій полягає у переведенні йона у хімічну сполуку з характерними властивостями. Аналітичний ефект – це видимі зміни, які супроводжують перебіг якісних реакцій. Хімічні реакції, які супроводжуються появою характерних ознак, називаються аналітичними. Речовина, яка викликає аналітичний ефект, називається реагентом.

Переважно у складі хімічних сполук типові метали перебувають у вигляді катіонів. Проте частина елементів з переважанням металічних властивостей за певних умов може входити до складу аніонів. Деякі характерні реакції на катіони представлені у таблиці 1 лабораторної роботи №4.

Взаємозв’язок між основними класами неорганічних сполук показаний у схемі:

МЕТАЛ ↔ ОСНОВНИЙ ОКСИД ↔ ОСНОВА

+ + + →СІЛЬ

НЕМЕТАЛ ↔ КИСЛОТНИЙ ОКСИД ↔ КИСЛОТА

ЛІТЕРАТУРА

Сухан В.В., Табенська Т.В. та ін. Хімія: Посібник для вступників до вузів. Київ: Либідь, 1996 рік – стор. 201 – 271.

ВИКОНАННЯ РОБОТИ

ЗАВДАННЯ 1.

1. Виходячи із заліза, добудьте осад ферум (ІІ) гідроксиду.

2. Виходячи з міді, добудьте осад купрум (ІІ) гідроксиду.

3. Виходячи з алюмінію, добудьте осад алюміній гідроксиду.

4. Виходячи з цинку, добудьте осад цинк гідроксиду.

Складіть план досліду, вкажіть перелік реактивів, потрібних для його проведення, запишіть відповідні рівняння реакцій в молекулярному вигляді. Перше рівняння урівняйте МЕБ, для другого складіть йонно-молекулярне та йонне.

ЗАВДАННЯ 2.

1. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини барій хлориду, цинк алюміній хлориду, кальцій хлориду. За допомогою яких реакцій можна розпізнати кожну речовину? Складіть план досліду, передбачте спостереження, запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному, йодному вигляді.

2. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини ферум (ІІ) сульфату, алюміній сульфату, ферум (ІІІ) сульфату. За допомогою яких реакцій можна розпізнати кожну речовину? Складіть план досліду, передбачте спостереження, запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному, йодному вигляді.

3. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини магній хлориду, цинк хлориду, ферум (ІІІ) хлориду. За допомогою яких реакцій можна розпізнати кожну речовину? Складіть план досліду, передбачте спостереження, запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному, йодному вигляді.

4. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини магній нітрату, алюміній нітрату, барій нітрату. За допомогою яких реакцій можна розпізнати кожну речовину? Складіть план досліду, передбачте спостереження, запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному, йодному вигляді.

ЗАВДАННЯ 3.

1. Виходячи з ферум (ІІ) сульфату добудьте ферум (ІІІ) оксид. Складіть план досліду, передбачте спостереження, запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному, йодному вигляді.

2. Виходячи з алюміній хлориду добудьте натрій металюмінат. Складіть план досліду, передбачте спостереження, запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному, йодному вигляді.

3. Виходячи з ферум (ІІ) хлориду добудьте ферум (ІІІ) оксид. Складіть план досліду, передбачте спостереження, запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному, йодному вигляді.

4. Виходячи з цинк нітрату добудьте калій цинкат. Складіть план досліду, передбачте спостереження, запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному, йонно-молекулярному, йодному вигляді.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №7

ТЕМА: ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИГЕНОВМІСНИХ СПОЛУК

МЕТА: Уточнити та систематизувати знання про особливості оксигеновмісних сполук, вплив функціональних груп на їх реакційну здатність, про якісні реакції на основні класи оксигеновмісних сполук. Закріплювати вміння підтверджувати властивості вивчених речовин відповідними рівняннями реакцій.

ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА

При розв’язування експериментальних задач на розпізнавання органічних речовин необхідно враховувати, що досліджувана речовина може містити в своєму складі функціональну групу (-ОН, -СНО, -СООН тощо), кратні зв’язки (-С=С-, -С≡С-), або функціональну групу і кратні зв’язки одночасно. В цьому випадку підбирають реагент, на відповідну функціональну групу та передбачають той чи інший аналітичний ефект реакції (див. лаб. роб. №5). За наявністю чи відсутністю очікуваної ознаки роблять висновок про присутність заданої речовини.

Якщо необхідно розпізнати речовини з однаковими функціональними групами, то потрібно виявити ознаки, за якими вони відрізняються. Наприклад, акролеїн (2-пропеналь) СН₂=СН-СНО і оцтовий альдегід (етаналь) СН₃-СНО подібні за наявністю альдегідної групи, проте відмінні своїми радикалами: акролеїн містить ненасичений радикал, етаналь – насичений. Тому для їх розпізнавання варто використати реакцію на кратні зв’язки.

Слід відмітити, що в органічній хімії широко використовуються проби на полум’я: реакція Бельштейна, горіння ненасичених та насичених вуглеводнів тощо.

Необхідні якісні реакції на деякі органічні речовини та функціональні групи і зв’язки подані в таблиці.

Якісні реакції на деякі органічні сполуки

№ п/п	Речовина	Аналітичний ефект	Рівняння реакції
1	Алкани	За нормальних умов у хімічні реакції не вступають
2	Алкени	Знебарвлення розчину калій перманганату	3СН2 = СН2 + 2 КмnO4 + 4H2O → 3CH2OH – CH2OH + 2 MnO2 + 2KOH
		Знебарвлення бромної води	СН2 = СН2 + Br2 → CH2OH – CH2OH
3	Алкіни	Знебарвлення розчину калій перманганату	3CH ≡ CH + 8 KMnO4 + 4 H2O → 8MnO2 + 8KOH + HOOC – COOH
		Знебарвлення бромної води	CH ≡ CH + Br2 → CHBr2 – CHBr2
4	Бензен	Утворення нітробензену (з'являється запах гіркого мигдалю)	C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + + H2O
5	Гліцерол	Утворення синього розчину в реакції із свіжоосадженим розчином купрум (ІІ) гідроксиду
6	Фенол	Утворення білого осаду в реакції з бромною водою	C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr
		Поява темно-фіолетового забарвлення в реакції з ферум (ІІІ) хлоридом
7	Альдегіди	Утворення червоного осаду в реакції з купрум (ІІ) гідроксидом (при нагріванні)	R – COH + 2Cu(OH)2 R – COOH + Cu2O↓ + 2H2O
		Утворення “срібного дзеркала” в реакції з аміачним розчином аргентум (І) оксиду	R – COH + Ag2O → R – COOH + 2Ag↓
8	Карбонові кислоти	Змінюють забарвлення індикаторів
9	Метанова кислота	Утворення “срібного дзеркала” в реакції з аміачним розчином аргентум (І) оксиду	HCOOH + Ag2O → CO2↑+ H2O + + 2Ag↓
10	Глюкоза	Проба на альдегідну групу: утворення червоного осаду в реакції з купрум (ІІ) гідроксидом (при нагріванні)	C5H11O5 – COH + 2Cu(OH)2 C5H11O5 – COOH + Cu2O + 2H2O
		Проба на альдегідну групу: утворення “срібного дзеркала” в реакції з аміачним розчином аргентум (І) оксиду	C5H11O5 – COH + Ag2O → C5H11O5 – COH + 2Ag↓
		Проба на гідроксильні групи: утворення синього розчину в реакції із свіжоосадженим розчином купрум (ІІ) гідроксиду
11	Крохмаль	Поява синього забарвлення в реакції з йодом
12	Анілін	Утворення білого осаду в реакції з бромною водою	C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓+ 3HBr
13	Білки (кольорові реакції)	Біуретова реакція – поява фіолетового забарвлення в реакції з купрум (ІІ) гідроксидом
		Ксантопротеїнова реакція – поява жовтого забарвлення в реакції з концентрованою нітратною кислотою

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1. Що називають якісними реакціями?

2. Що таке функціональні групи? Наведіть приклади функціональних груп вивчених сполук.

3. Що таке реагент? Наведіть приклади реагентів.

4. Що таке аналітичний ефект?

5. Наведіть приклади якісних реакцій на відомі вам функціональні групи оксигеновмісних органічних сполук, вкажіть умови проходження реакцій та їх аналітичний ефект.

6. Як за допомогою одного реактиву визначити гліцерол та альдегід? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

7. Доведіть за допомогою досліду, що в пронумерованих пробірках містяться гліцерол, фенол, олеїнова кислота. Складіть перелік реактивів та обладнання, необхідних для виконання досліду, напишіть рівняння відповідних реакцій.

8. Доведіть за допомогою дослідів, що оцтова кислота – слабка. Складіть перелік реактивів та обладнання, необхідних для виконання досліду, напишіть рівняння відповідних реакцій.

9. Як хімічним шляхом відрізнити машинне масло та олію? Складіть план досліду, перелік реактивів та обладнання, необхідних для виконання досліду, напишіть рівняння відповідних реакцій.

ЛІТЕРАТУРА:

Сухан В.В., Табенська Т.В. та ін. Хімія: Посібник для вступників до вузів. Київ: Либідь, 1996 рік – стор. 350 - 420.