21.Основные газовые законы и область их применения. Идеальный газ. Выводы закона Клапейрона-Менделеева. Универсальная газовая постоянная.

Идеальным газом называется газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом на расстоянии и имеют малые собственные размеры. Это идеализированная модель, согласно которой:

1. Собственный объём молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объёмом сосуда;

2. Между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;

3. Столкновение молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.

Уравнением Клайперона называется соотношение, справедливое для постоянной массы идеального газа: . R=C\v – молярная газовая постоянная, согласно закону Авогадро (при одинаковых давлениях и температурах молярные объемы различных газов также одинаковы). Отсюда следует, что R одинаково у всех газов. Поэтому ее принято называть универсальной газовой постоянной. R = 8, 31 Дж/(K  моль)

Молярной массой любого тела называется физическая величина, равная отношению массы тела к количеству  молей, которое в нём содержится:  = m/,   = m/ ;  = 10^–3  m/m_o , где m  масса молекулы данного тела, m_o  масса одной двенадцатой массы атома углерода.

Молярным объёмом называется физическая величина, равная отношению объёма газа к числу молей, содержащихся в газе: V_ =V/ .

В ывод уравнения Менделеева – Клайперона.

V_ =V/, перепишем уравнение состояния в форме учтя что R=C\, получим P V_ = RT отсюда PV = RT.

22.Вывод основного уравнения молекулярно кинетической теории газов для давления. Средняя квадратичная скорость молекул. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа.

Основным уравнение кинетической энергии газов есть соотношение: .

Это уравнение выполняется при N = const  общее число молекул в газе, то есть при отсутствии химических реакций; газ может состоять из разнородных молекул.

 суммарная энергия поступательного движения молекул газа, находящихся в сосуде, где m_i  масса, а V_i  скорость «i  ой» молекулы.