Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Московский государственный машиностроительный университет "МАМИ"

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

сборник задач.doc

Скачиваний:

Добавлен:

01.03.2025

Размер:

972.29 Кб

Скачать

☆

1 / 51 2 3 4 5 > Следующая >>>

Министерство образования и науки РФ

Федеральное агентство по образованию

Чебоксарский политехнический институт (филиал)

ГОУ ВПО «Московский государственный открытый университет»

Кафедра

«Технология конструкционных материалов и литейное

производство»

О.В. КУЗЬМИНА

ХИМИЯ

Сборник задач для самостоятельной работы

(для студентов нехимических специальностей)

Чебоксары-2009

Химия. Сборник задач для студентов инженерно-технических (нехимических) специальностей. – ЧПИ(ф) ГОУ ВПО «МГОУ», Чебоксары, 2009 г. – 35 с.

Автор-составитель: Кузьмина Ольга Вячеславовна, кандидат химических наук, доцент кафедры «Технология конструкционных материалов и литейное производство».

Сборник задач предназначен для организации самостоятельной работы студентов очной формы обучения инженерно-технических (нехимических) специальностей: 140211 «Электроснабжение», 190601 «Автомобили и автомобильное хозяйство», 220201 «Управление и информатика в технических системах», 270102 «Промышленное и гражданское строительство». Сборник задач дополнен всеми необходимыми справочными данными и таблицами. Выбор заданий определяется в соответствии с требованиями ГОС высшего профессионального образования для данной специальности и осуществляется преподавателем в индивидуальном порядке.

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ СТЕХИОМЕТРИИ

№1

Определите двумя различными методами молярную массу эквивалента простого вещества, если 1 г его при Т=320 К, р=740 мм рт. ст. (98 кПа) присоединяет или вытесняет объемы газов, приведенные в таблице: а) с использованием обобщенного закона закона газового состояния и понятия «эквивалентного объема газа»; б) с использованием уравнения Клайперона-Менделеева и закона эквивалентов. Сравните между собой результаты расчета, полученные двумя разными методами.

Вариант	Вид взаимодействия	Объем,л	Вариант	Вид взаимодействия	Объем,л
1	Присоединяет Н₂	0,62	14	Присоединяет О₂	0,69
2	Вытесняет Н₂	0,56	15	Вытесняет Н₂	0,72
3	Присоединяет О₂	0,31	16	Присоединяет О₂	0,52
4	Присоединяет О₂	0,22	17	Присоединяет О₂	0,89
5	Вытесняет Н₂	0,44	18	Присоединяет О₂	1,78
6	Присоединяет Cl₂	0,66	19	Вытесняет Н₂	0,54
7	Присоединяет О₂	0,33	20	Вытесняет Н₂	0,15
8	Присоединяет Cl₂	0,42	21	Присоединяет Cl₂	0,39
9	Вытесняет Н₂	0,38	22	Присоединяет О₂	0,1
10	Вытесняет Н₂	0,32	23	Присоединяет Н₂	2,66
11	Присоединяет О₂	0,51	24	Вытесняет Н₂	0,27
12	Вытесняет Н₂	1,13	25	Присоединяет О₂	1,33
13	Присоединяет Cl₂	0,84

№2

Рассчитайте: а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалента; г) титр (плотность растворов смотрите в Приложении 1).

Вариант	Растворенное вещество		Объем воды, мл	Вариант	Растворенное вещество		Объем воды, мл
Вариант	формула	масса, г	Объем воды, мл	Вариант	формула	масса, г	Объем воды, мл
1	H₃PO₄	18	282	14	KOH	36	114
2	KOH	56	144	15	HNO₃	24	176
3	HNO₃	108	192	16	H₂SO₄	132	168
4	H₂SO₄	24	376	17	NaOH	160	240
5	NaOH	24	276	18	HCl	60	140
6	HCl	60	240	19	H₃PO₄	60	140
7	H₃PO₄	40	160	20	KOH	21	329
8	KOH	42	258	21	HNO₃	120	80
9	HNO₃	48	252	22	H₂SO₄	36	564
10	H₂SO₄	60	340	23	NaOH	25	475
11	NaOH	66	234	24	HCl	30	170
12	HCl	60	540	25	H₃PO₄	25	475
13	H₃PO₄	80	120

№ 3

Рассчитайте, сколько миллилитров крепкого раствора I нужно взять, чтобы путем разбавления его водой приготовить заданный объем раствора II указанной концентрации (плотности растворов смотрите в Приложении 1).

Вариант	Раствор I		Раствор II
Вариант	Вещество	Концентрация	Объем, мл	Концентрация
1	H₃PO₄	ω = 10 %	5000	c_эк= 0,1 моль/л
2	CaCl₂	c_эк= 0,1 моль/л	100	Т = 0,001 г/мл
3	AlCl₃	c_эк= 0,1 моль/л	500	с = 0,01 моль/л
4	KOH	c = 2 моль/л	2000	ω = 4 %
5	BaCl₂	Т = 0,02 г/мл	200	c_эк= 0,1 моль/л
6	CuSO₄	c_эк= 0,2 моль/л	1000	c = 0,05 моль/л
7	H₂SO₄	ω = 15 %	500	ω = 8 %
8	Na₂SO₄	c = 1 моль/л	200	Т = 0,001г/мл
9	Al(NO₃)₃	c_эк= 0,5 моль/л	5000	c = 0,1 моль/л
10	NaOH	ω = 5 %	2000	c_эк= 0,09 моль/л
11	Ca(NO₃)₂	Т = 0,2 г/мл	250	c = 1,1 моль/л
12	CdCl₂	c = 0,1 моль/л	500	Т = 0,001 г/мл
13	HCl	ω = 20 %	250	c_эк= 0,1 моль/л
14	CoCl₂	c= 0,5 моль/л	3000	c_эк= 0,2 моль/л
15	CrCl₃	Т = 0,01 г/мл	500	c = 0,01 моль/л
16	HNO₃	ω = 20 %	5000	c = 0,01 моль/л
17	FeCl₃	c_эк= 0,5 моль/л	2000	Т = 0,005 г/мл
18	K₂CO₃	c = 0,05 моль/л	600	c_эк= 0,03 моль/л
19	KOH	Т = 0,2 г/мл	400	ω = 10 %
20	K₂S	c_эк= 4 моль/л	1000	c = 0,5 моль/л
21	Mg(NO₃)₂	c = 3 моль/л	600	c_эк= 0,5 моль/л
22	H₂SO₄	ω = 96 %	10000	Т = 0,01 г/мл
23	Na₂S	c_эк= 2,5 моль/л	5000	c = 0,5 моль/л
24	K₂SO₄	c = 0,6 моль/л	500	c_эк= 1 моль/л
25	NaOH	Т = 0,1 г/мл	250	ω = 5 %

№ 4

Рассчитайте, сколько миллилитров раствора I пойдет на взаимодействие с раствором II. Реакции идут с образованием средних солей (плотности растворов смотрите в Приложении 1).

Вариант	Раствор I		Раствор II
Вариант	Вещество	Концентрация	Вещество	Масса вещества, г	Концентрация	Объем раст-вора, мл
1	Na₂CO₃	1,5 М	HCl	-	4 н.	100
2	AgNO₃	0,1 н.	AlCl₃	-	0,1 М	500
3	HCl	4 н.	NaOH	10	-	-
4	H₂SO₄	0,5 М	KOH	-	1 М	25
5	H₃PO₄	0,3 М	NaOH	-	1 М	250
6	H₂SO₄	0,4 н.	NaOH	8	-	-
7	Na₂CO₃	1,5 М	H₂SO₄	-	6 %	500
8	AgNO₃	0,01 н.	HCl	-	10 %	1
9	Na₂CO₃	1н.	HNO₃	18,9	-	-
10	AgNO₃	5% (ρ=1г/мл)	AlCl₃	-	0,2 М	120
11	HCl	10 %	AgNO₃	-	0,5 н.	400
12	KOH	0,5 н.	H₃PO₄	-	0,1 М	35
13	H₂SO₄	0,25 н.	Ca(OH)₂	1,48	-	-
14	Al₂(SO₄)₃	0,5 М	Ca(NO₃)₂	-	0,15 н.	30
15	KOH	0,2 н.	FeCl₃	-	0,5 М	28
16	H₂SO₄	4 н.	K₂CO₃	-	20%(ρ=1,19г/мл)	650
17	H₂SO₄	10 %	NaOH	16	-	-
18	HNO₃	0,3 н.	NaOH	4	-	-
19	NaOH	0,2 н.	FeCl₃	-	0,2 М	100
20	HCl	4 %	AgNO₃	-	0,02 н.	500
21	H₂SO₄	15 %	Mg(OH)₂	11,6	-	-
22	BaCl₂	0,5 М	H₂SO₄	-	0,1 М	250
23	H₂SO₄	0,1 н.	Na₂CO₃	4,24	-	-
24	NaOH	10 %	H₂SO₄	-	0,1 М	100
25	HCl	20 %	Al(OH)₃	15,6	-	-

СТРОЕНИЕ АТОМОВ И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

№ 5

Для приведенных в таблице элементов: а) изобразите графически (с помощью квантовых ячеек) электронную структуру атомов в нормальном и возбужденном состоянии; б) составьте электронные формулы для нормального и возбужденного состояния; в) запишите набор квантовых чисел для валентных электронов (в нормальном и возбужденном состоянии); г) с помощью электронной формулы опишите местоположение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) и предскажите главные химические свойства (металл или неметалл, степени окисления, формулы и характер оксидов и гидроксидов).

Вариант	Элемент		Вариант	Элемент		Вариант	Элемент
Вариант	I	II	Вариант	I	II	Вариант	I	II
1	Na	P	10	As	Co	19	Sn	V
2	K	N	11	Se	Ni	20	Hg	Cl
3	Mn	B	12	Br	Ca	21	F	Sr
4	Te	Sc	13	Pb	I	22	P	Tc
5	C	Mo	14	Ga	Be	23	Zn	S
6	O	Zn	15	Al	Mg	24	Cd	Br
7	Ti	F	16	Sb	Cd	25	Sr	Se
8	Cr	Si	17	Bi	Ba
9	S	Fe	18	In	Ag

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ

№6

Определите характер химической связи между атомами в молекулах, тип гибридизации орбиталей центрального атома, наличие σ- и π-связей. Изобразите схему перекрывания орбиталей и пространственную структуру молекул.

Вариант	Молекула		Вариант	Молекула		Вариант	Молекула
Вариант	I	II	Вариант	I	II	Вариант	I	II
1	AlCl₃	Cl₂O	10	PH₃	C₂H₄Cl₂	19	C₂H₄	SiH₄
2	CH₄	HgI₂	11	ZnCl₂	COCl₂	20	H₂Te	MgI₂
3	MgCl₂	PCl₃	12	CBr₄	CdCl₂	21	BI₃	CdBr₂
4	AsH₃	COCl₂	13	PCl₃	H₂O	22	SnCl₂	PCl₃
5	CdBr₂	H₂O₂	14	C₂H₂Br₂	MgCl₂	23	C₂H₄Cl₂	H₂S
6	BCl₃	CO	15	CS₂	ZnCl₂	24	BiH₃	N₂
7	C₂H₆	N₂	16	C₂H₆	COS	25	SiCl₄	BeBr₂
8	CO₂	PCl₃	17	NCl₃	BBr₃
9	C₂H₂	BeI₂	18	BeCl₂	SiBr₄

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

№7

На основании стандартных энтальпий образования ΔН°_f,₂₉₈ и абсолютных энтропий S°_f,₂₉₈ веществ определите: а) тепловой эффект ΔН°, изменение энтропии ΔS° и изменение свободной энергии Гиббса ΔG° химической реакции, сделайте вывод о термодинамической вероятности протекания реакции при стандартных условиях; б) температуру, при которой система находится в состоянии химического равновесия (ΔG=0). Расчеты провести по уравнениям реакций, приведенным в таблице. Значения ΔН°_f,₂₉₈и S°_f,₂₉₈ смотрите в Приложении 2.

Вариант	Уравнение реакции	Вариант	Уравнение реакции
1	CO + H₂O_(ж)=CO₂ + H₂	14	2H₂S + 3O₂ = 2H₂O_(г) + 2SO₂
2	Fe₃O₄ + CO = 3FeO + CO₂	15	CaO + 3C = CaC₂ + CO
3	2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O_(г)	16	4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂
4	H₂ + CO₂ = CO + H₂O_(г)	17	CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂
5	CO + 3H₂ = CH₄ + H₂O_(г)	18	Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂
6	C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O_(г)	19	2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O_(г)
7	4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O_(г)	20	2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂ + 4H₂O₍_ж₎
8	NH₃+ HCl_(ж) = NH₄Cl_(к)	21	PbS + PbSO₄ = 2Pb + 2SO₂
9	2H₂O₂ = 2H₂O_(ж) + O₂	22	2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O_(г)
10	2SO₂ + O₂ = 2SO₃	23	CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O_(г)
11	SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO	24	4HCl_(г) + O₂ = 2H₂O_(г)+ 2Cl₂
12	CH₄ + 4Cl₂ = CCl₄ + 4HCl	25	2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O_(г)
13	SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O_(г)

№8

Вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через x).

Вариант	Уравнение реакции	Кр	Равновесные концентрации, моль/л	Исходные концентрации, моль/л
1	2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃	x	[SO₂] = 0,04 [O₂] = 0,06 [SO₃] = 0,02	c(SO₂) = x₁ c(O₂) = x₂
2	N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃	x	[N₂] = 0,03 [H₂] = 0,1 [NH₃] = 0,4	c(N₂) = x₁ c(H₂) = x₂
3	2CO + O₂ ↔ 2CO₂	x	[CO] = 4 [O₂] = 1 [CO₂] = 2	c(CO) = x₁ c(O₂) = x₂
4	H₂ + I₂ ↔ 2HI	x	[H₂] = x₁ [I₂] = x₂ [HI] = 0,04	c(H₂) = 0,03 c(I₂) = 0,03
5	CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂	x	[CO] = x₁ [H₂O] = x₂ [CO₂] = 0,01 [H₂] = x₃	c(CO) = 0,03 c(H₂O) = 0,03
6	2N₂ + O₂ ↔ 2 N₂O	x	[N₂] = 0,72 [O₂] = 1,12 [N₂O] = 0,84	c(N₂) = x₁ c(O₂) = x₂
7	N₂ + 3H₂ ↔ 2 NH₃	x	[N₂] = 3 [H₂] = 9 [NH₃] = 4	c(N₂) = x₁ c(H₂) = x₂
8	CO + Cl₂ ↔ COCl₂	39,4	[CO] = 0,2 [COCl₂] = 0,8	c(Cl₂) = x
9	H₂ + I₂ ↔ 2 HI	x	[H₂] = 0,04 [I₂] = 0,025 [HI] = 0,08	c(H₂) = x₁ c(I₂) = x₂
10	2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂	x	[NO] = 0,02 [O₂] = 0,3 [NO₂] = 0,06	c(NO) = x₁ c(O₂) = x₂
11	CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂	1	[CO] = x₁ [H₂O] = x₂ [CO₂] = x₃ [H₂] = x₄	c(CO) = 0,02 c(H₂O) = 0,02
12	4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2 Cl₂	x	[HCl] = 0,2 [O₂] = 0,32 [H₂O] = 0,14 [Cl₂] = 0,14	c(HCl) = x₁ c(O₂) = x₂
13	H₂ + I₂ ↔ 2 HI	50	[HI] = x	c(H₂) = 2 c(I₂) = 1
14	CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂	1	[CO] = x₁ [H₂O] = x₂ [CO₂] = x₃ [H₂] = x₄	c(CO) = 0,01 c(H₂O) = 0,03
15	CO + Cl₂ ↔ COCl₂	x	[COCl₂] = 0,8	c(CO) = 2 c(Cl₂) = 2
16	H₂ + I₂ ↔ 2 HI	50	[H₂] = x₁ [I₂] = 0,0114 [HI] = 0,0315	c(H₂) = x₂ c(I₂) = x₃
17	PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂	0,04	[Cl₂] = 0,1	c(PCl₅) = x
18	2 HI ↔ H₂ + I₂	0,02	[H₂] = x	c(HI) = 0,05
19	CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂	1	[CO] = x₁ [H₂O] = x₂ [CO₂] = x₃ [H₂] = x₄	c(CO) = 1 c(H₂O) = 3
20	2NO₂↔ N₂O₄	7,15	[NO₂] = x	c(NO₂) = 3
21	CH₂O ↔ H₂ + CO	x	[H₂] = 0,2	c(CH₂O) = 1
22	CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂	4	[H₂] = x	c(CO) = 2 c(H₂O) = 2
23	SO₂ + NO₂ ↔ SO₃ + NO	x	[SO₂] = 0,6 [NO₂] = 0,2 [SO₃] = 0,1	c(SO₂) = x₁ c(NO₂) = x₂
24	H₂ + I₂ ↔ 2 HI	x	[H₂] = 0,1 [I₂] = 0,2 [HI] = 0,6	c(H₂) = x₁ c(I₂) = x₂
25	CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂	x	[CO] = x₁ [H₂O] = x₂ [CO₂] = 0,05 [H₂] = x₃	c(CO) = 0,08 c(H₂O) = 0,06

РАСТВОРЫ. ИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ.

№9

Определите степень диссоциации α, константу диссоциации К_дисс, концентрацию ионов водорода [Н⁺] и гидроксид-ионов [ОН¯] (величины, которые нужно определить, обозначены через х (ρ=1г/мл)).

Вариант	Вещество	Концентрация раствора	α	К_дисс	[Н⁺], моль/л	[ОН¯], моль/л
1	NaOH	5 %	-	-	-	х
2	CH₃COOH	0,5 М	х	1,7 · 10^-⁵	х	-
3	HNO₂	0,1 М	7,1 %	х	х	-
4	NH₄OH	0,1 М	х	1,8 · 10^-⁵	-	х
5	HCN	1 М	х	4,9 · 10^-10	х	-
6	KOH	1 М	0,77	х	-	х
7	HNO₂	0,01 М	х	5,1 · 10^-4	х	-
8	H₃PO₄	0,5 М	х	7,2 · 10^-3	х	-
9	NH₄OH	0,01%	х	1,8 · 10^-5	-	х
10	CH₃COOH	1 н.	0,41%	х	х	-
11	H₂SO₃	0,02 М	х	1,6 · 10^-2	х	-
12	NaOH	4 г/л	-	-	-	х
13	HNO₂	х, моль/л	0,2	5,1 · 10^-4	х	-
14	H₂S	0,01 М	х	1,0 · 10^-7	х	-
15	HCl	1 н.	0,78	х	х	-
16	Ca(OH)₂	7,4 г/л	-	-	-	х
17	H₂CO₃	0,1 н.	0,21%	х	х	-
18	HCOOH	х, г/л	0.03	1,8 · 10^-4	х	-
19	NaOH	2 г/л	-	-	-	х
20	H₂SO₄	6 г/л	-	-	х	-
21	NH₄OH	х, моль/л	х	1,8 · 10^-5	-	1,3 · 10^-3
22	H₂SO₃	х, моль/л	1,26	1,6 · 10^-2	х	-
23	NH₄OH	х, г/л	х	1,8 · 10^-5	-	2,5 · 10^-4
24	HNO₂	х, г/л	0,2	5,1 · 10^-4	х	-
25	KOH	х, г/л	-	-	2,5 · 10^-10	-

№10

Рассчитайте рН и рОН раствора электролита заданной концентрации (с учетом диссоциации слабого электролита по первой ступени). Значения ρ и К_диссслабого электролита смотрите в Приложении1 и 3.

Вариант	Вещество	Концентрация	Вариант	Вещество	Концентрация
1	HClO	c = 0,05 моль/л	14	CH₃COOH	c = 0,75 моль/л
2	NH₄OH	c = 0,3 моль/л	15	HBrO	c_эк = 0,05 моль/л
3	HNO₂	c = 0,1 моль/л	16	HF	c = 0,3 моль/л
4	H₃BO₃	c_эк = 0,05 моль/л	17	NH₄OH	c = 0,1 моль/л
5	H₂SiO₃	c = 0,06 моль/л	18	H₂CO₃	c_эк = 0,08 моль/л
6	NH₄OH	c = 0,4 моль/л	19	H₂SO₃	c_эк = 0,05 моль/л
7	H₃PO₄	c_эк = 0,01 моль/л	20	CH₃COOH	c = 0,95 моль/л
8	NH₄OH	c_эк = 0,25 моль/л	21	H₂SeO₃	c_эк = 0,35 моль/л
9	HNO₂	c = 0,02 моль/л	22	HNO₂	c = 0,02 моль/л
10	HCN	c = 0,8 моль/л	23	H₂Se	c_эк = 0,06 моль/л
11	H₂SO₃	c_эк = 0,15 моль/л	24	H₂S	c_эк = 0,01 моль/л
12	NH₄OH	c = 0,07 моль/л	25	NH₄OH	c = 0,08 моль/л
13	HCN	c = 0,3 моль/л

№11

Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Рассчитайте рН и концентрацию исходной соли (с_исх) с учетом гидролиза по первой ступени (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Значения К_диссслабого электролита смотрите в Приложении 3.

Вариант

Уравнение реакции

рН

С_исх,моль/л

K₂CO₃ + H₂O →

MnCl₂+ H₂O →

AlCl₃ + Na₂CO₃+ H₂O →

Al₂SO₄ + H₂O →

K₂S + H₂O →

CrCl₃ + Na₂S + H₂O →

Pb(NO₃)₂ + H₂O →

Na₂CO₃ + H₂O →

CH₃COONH₄ + H₂O →

0,0045

CH₃COOK + H₂O →

ZnSO4 + H₂O →

Al₂(SO₄)₃ + Na₂S + H₂O →

Al(NO₃)₃ + H₂O →

Na₂S + H₂O →

CrCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O →

0,032

NiSO₄ + H₂O →

K₂CO₃+ H₂O →

Fe₂(SO₃)₃ + H₂O →

AlCl₃ + H₂O →

Na₃PO₄ + H₂O →

NH₄CN + H₂O →

CoCl₂ + H₂O →

K₂S + H₂O →

CuSO₄+ K₂CO₃ + H₂O →

0,25

CuSO₄ + H₂O →

CH₃COONa + H₂O →

ZnCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O →

Fe₂(SO₄)₃ + H₂O →

Cs₂CO₃ + H₂O →

PbCO₃ + H₂O →

CuCl₂ + H₂O →

Na₂CO₃ + H₂O →

Al₂(CrO₄)₃ + H₂O →

0,06

Cr₂(SO4)₃ + H₂O →

Na₂S + H₂O →

Al₂(SO₄)₃ + K₂CO₃ + H₂O →

0,5

NiCl₂ + H₂O →

K₂SO₃ + H₂O →

CrCl₃ + Na₂CrO₄ + H₂O →

Al₂(SO₄)₃ + H₂O →

NaCN + H₂O →

FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

0,05

FeCl₂ + H₂O →

K₂S + H₂O →

FeCrO₄ + H₂O →

CoSO₄ + H₂O →

K₃PO₄ + H₂O →

NiSO₄+ K₂CO₃ + H₂O →

CrCl₃+ H₂O →

K₂CO₃ + H₂O →

MnCl₂ + Na₂SO₃ + H₂O→

0,015

Cu(NO₃)₂ + H₂O →

Na₂SO₃ + H₂O →

CuCl₂ + KI + H₂O →

Pb(NO₃)₂ + H₂O →

Na₃AsO₄ + H₂O →

Bi(CH₃COO)₃ + H₂O →

Cr(NO₃)₃ + H₂O →

CH₃COONa + H₂O →

Fe₂S₃ + H₂O →

0,005

FeCl₃ + H₂O →

NaNO₂ + H₂O →

Al₂(SO₄)₃+ K₂S + H₂O →

FeCl₂ + H₂O →

KCN + H₂O →

CrCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

0,0075

ZnCl₂ + H₂O →

Na₃PO₄ + H₂O →

AlCl₃ + K₂CO₃ + H₂O →

0,035

Al₂(SO₄)₃ + H₂O →

K₃AsO₄ + H₂O →

ZnCO₃ + H₂O →

Co(NO₃)₂ + H₂O →

Na₂S + H₂O →

Cr(NO₃)₃ + Na₂S + H₂O →

№12

Рассчитайте произведение растворимости (ПР) малорастворимого электролита:

Вариант	Вещество	Растворимость, г/л	Вариант	Вещество	Растворимость, г/л
1	Ag₃PO₄	6,8 ∙ 10^-3	5	BaCO₃	1,65 ∙ 10^-2
2	PbSO₄	4,5 ∙ 10^-2	6	MnS	3,25 ∙ 10^-6
3	Mg(OH)₂	8,36 ∙ 10^-3	7	CaCO₃	6,93 ∙ 10^-3
4	AgCl	1,81 ∙ 10^-3	8	Cu(OH)₂	2,36 ∙ 10^-5

Рассчитайте концентрацию (моль/л, г/л) малорастворимого электролита в его насыщенном растворе. Значения ПР смотрите в Приложении 4.

Вариант	Осадок	Вариант	Осадок	Вариант	Осадок
9	BaSO₄	12	Zn(OH)₂	15	CaCO₃
10	Ag₂CO₃	13	Fe(OH)₂	16	Ag₂SO₄
11	PbCl₂	14	Ag₂S	17	PbI₂

На основании расчета определите, выпадет ли осадок соли при смешении равных объемов двух солей I и II.

Вариант	Раствор I		Раствор II
Вариант	Вещество	Концентрация	Вещество	Концентрация
18	SrCl₂	0,002 М	K₂SO₄	0,002 н.
19	AgNO₃	0,02 н.	H₂SO₄	1 н.
20	Ca(NO₃)₂	0,0025 М	H₂SO4	0,002 н.
21	Pb(NO₃)₂	0,1 н.	NaCl	0,4 н.
22	AgNO₃	0,05 н.	Na₂CO₃	0,05 н.
23	CaCl₂	0,02 М	K₂CO₃	0,02 М
24	BaCl₂	0,2 н.	Na₂SO₄	0,02 М
25	MgSO₄	0,02 М	Na₂CO₃	0,1 н.

№ 13

Определите молекулярную массу неэлектролита, массу растворенного вещества и растворителя, температуры кристаллизации и кипения растворов (величины, которые нужно определить обозначены через x). Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей представлены в Приложении 5.

Вари-ант	Раство-ренное вещество	Раствори-тель	Молеку-лярная масса М вещест-ва, г/моль	Масса вещества m₁, г	Масса раство-рителя m₂, г	t_кр раст-вори-теля, °С	t_кр раст-вора, °С	t_кипраст-вори-теля, °С	t_кип раст-вора, °С
1	-	бензол	x	0,512	100	5,5	5,29	-	-
2	сахар С₁₂Н₂₂О₁₁	вода	х₁	х₂	100	0	-0,93	-	-
3	мочевина (NH₂)₂CO	вода	х₁	5	150	0	х₂	-	-
4	камфора С₁₀Н₁₆О	бензол	х₁	3,04	х₂	-	-	80,2	80,71
5	глицерин С₃Н₈О₃	вода	х₁	х₂	1000	-	-	100	100,4
6	-	вода	x	2,25	250	0	-0,28	-	-
7	нафталин С₁₀Н₈	бензол	х₁	5	95	-	-	80,2	х₂
8	-	вода	x	25,65	300	0	-0,46	-	-
9	антрацен С₁₄Н₁₀	уксусная кислота	х₁	4,25	100	16,65	х₂	-	-
10	сера Sх₁	бензол	х₂	4,86	60	-	-	80,2	81,01
11	-	вода	x	66,3	500	0	-0,56	-	-
12	анилин C₆H₇N	диэтило-вый эфир	х₁	х₂	50	-	-	35,6	36,13
13	этанол С₂Н₆О	вода	х₁	2	98	0	х₂	-	-
14	мочевина (NH₂)₂CO	вода	х₁	х₂	75	0	-0,46	-	-
15	глюкоза С₆Н₁₂О₆	вода	х₁	9	100	-	-	100	х₂
16	этанол С₂Н₆О	вода	х₁	40	60	-	-	100	х₂
17	-	вода	x	5	200	0	-1,45	-	-
18	-	диэтило-вый эфир	x	13	400	-	-	35,6	36,05
19	-	вода	x	5,18	155,2	0	-1,39	-	-
20	этилен-гликоль С₂Н₆О₂	вода	х₁	100	900	-	-	100	х₂
21	нитро-бензол C₆H₅NO₂	бензол	х₁	0,92	5	-	-	80,2	х₂
22	-	диэтило-вый эфир	x	80	200	-	-	35,0	35,7
23	углево- дород Н(СН₂) х₁Н	бромис-тый этил	x	0,81	190	10,0	9,47	-	-
24	Дихлор-уксусная кислота C₂H₂O₂Cl₂	тетра-хлорме-тан	х₁	1,45	56,87	-	-	76,76	х₂
25	-	тетра-хлорме-тан	x	1,26	500	-	-	76,76	76,80

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

№14

Рассчитайте общую жесткость воды (моль/л), содержащей указанные соли.

Вариант	Соли	Массы растворенных солей	Объем воды
1	Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaCl₂	16,20; 2,92; 11,10 мг	0,15 л
2	Ca(HCO₃)₂, MgSO₄	48,60; 29,60 мг	1 л
3	Mg(HCO₃)₂, CaSO₄	65,70; 61,20	600 мл
4	MgSO₄, CaCl₂	65,70; 61,20	1 м³
5	MgSO₄, Mg(HCO₃)₂	11; 5 г	220 л
6	Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, CaSO₄	0,292; 0,2025; 0,252 г	1 л
7	Ca(HCO₃)₂, MgCl₂	81,00; 0,95 г	100 л
8	CaCl₂, Mg(HCO₃)₂, MgSO₄	2,22; 1,46; 9,84 г	10 л
9	Ca(HCO₃)₂, MgCl₂, CaSO₄	81; 9,5; 12,0 г	100 л
10	MgSO₄, CaSO₄	38,0; 108,0 мг	1 л
11	Ca(HCO₃)₂, CaSO₄, MgCl₂	1,296; 1,01; 0,038 г	4 л
12	Mg(HCO₃)₂, MgCl₂, Fe(HCO₃)₂	14,6; 9,8; 4,6 г	100 л
13	Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaCl₂	16,20; 2,92; 11,10 мг	0,25 л
14	CaCl₂, MgCl₂, CaSO₄	20,2; 40,2; 1,2 мг	0,5 л
15	CaSO₄, Mg(HCO₃)₂, MgSO₄	0,426; 0,240; 0,120 г	2,5 л
16	CaSO₄, CaCl₂, Ca(HCO₃)₂	86; 120; 46 г	1м³
17	MgSO₄, CaSO₄, MgCl₂	16,2; 8,5; 12,2 мг	0,2 л
18	CaCl₂, Ca(HCO₃)₂	7,4; 10,6	50 л
19	Mg(HCO₃)₂, Fe(HCO₃)₂, CaSO₄	5,80; 1,30; 1,25 г	25 л
20	MgSO₄, CaSO₄, CaCl₂	1,02; 0,26; 0,62 г	1 л
21	MgCl₂, CaCl₂, Fe(HCO₃)₂	16,40; 2,36; 4,58 мг	5 л
22	CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄	2,44; 2,86; 8,76 г	10 л
23	Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, MgSO₄	2,12; 1,06; 0,086 г	3 л
24	CaCl₂, MgSO₄, Mg(HCO₃)₂	22,2; 38,0; 29,2 мг	10 л
25	Ca(HCO₃)₂, MgCl₂, CaSO₄	1,62; 9,8; 6,12 г	25 л

№15

Рассчитайте массу вещества, которая потребуется для умягчения воды с указанной жесткостью.

Вари-ант	Вещество	Жесткость воды, ммоль/л	Объем воды	Вари-ант	Вещество	Жесткость воды, ммоль/л	Объем воды
1	Na₃PO₄	7,00	10 л	14	Na₃PO₄	3,32	200 л
2	Ca(OH)₂	4,00	50 л	15	Na₂CO₃	2,56	1 м³
3	Na₂CO₃	6,20	400 л	16	Na₃PO₄	9,36	0,1 м³
4	Na₂CO₃	4,43	1 м³	17	Ca(OH)₂	2,20	100 л
5	Ca(OH)₂	6,52	1000 л	18	Na₂CO₃	3,52	50 л
6	Na₃PO₄	2,40	200 мл	19	Ca(OH)₂	4,64	2 л
7	Na₂CO₃	10,00	2 м³	20	Na₂CO₃	3,82	3 м³
8	Na₃PO₄	5,62	2 л	21	Ca(OH)₂	7,24	2,5 л
9	Ca(OH)₂	3,74	1000 л	22	Ca(OH)₂	4,46	2 м³
10	Na₂CO₃	6,20	50 л	23	Na₂CO₃	6,82	400 л
11	Na₃PO₄	10,24	25 л	24	Na₃PO₄	3,46	0,1 м³
12	Ca(OH)₂	4,62	10 л	25	Ca(OH)₂	9,36	1 м³
13	Na₂CO₃	8,20	4 л

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ

№16

При смешении растворов I и II возможно образование гидрозоля. Напишите уравнение протекающей реакции и формулу мицеллы, учитывая избыток и недостаток реагирующих веществ, укажите знак электрического заряда коллоидной частицы. Из предложенных электролитов (1,0 М KCl; 0,02 М K₂SO₄; 0,02 М K₃[Fe(CN)₆]; 0,02 М BaCl₂; 0,02 М AlCl₃) выберите наиболее сильный коагулятор, укажите коагулирующий ион и рассчитайте его порог коагуляции, если 50 мл полученного золя коагулируют при добавлении указанного объема этого электролита.

Вариант	Раствор I			Раствор II			Объем электро-лита, мл
Вариант	Вещество	Концент-рация	Объем, мл	Вещество	Концент-рация	Объем, мл	Объем электро-лита, мл
1	MgCl₂	0,01 М	120	NaOH	0,005 М	10	5
2	Ca(OH)₂	0,2 н.	70	Na₂CO₃	0,001 н.	5	10
3	Ba(NO₃)₂	0,005 н.	10	Na₂SO₄	0,5 М	50	20
4	Na₂S	0,1 М	50	CdCl₂	0,002 н.	15	15
5	Pb(NO₃)₂	0,02 М	10	HCl	1 М	40	25
6	NaOH	0,001М	20	ZnCl₂	0,4 н.	75	10
7	Na₂SiO₃	0,05 н.	15	BaCl₂	2 М	50	35
8	NaF	1 М	30	SrCl₂	0,0025 М	20	20
9	Na₂SO₄	0,2 н.	50	Pb(NO₃)₂	0,005 н.	10	5
10	Hg(NO₃)₂	0,01 М	20	KI	2 М	100	15
11	FeCl₃	0,3 н.	60	K₄[Fe(CN)₆]	0,001 М	5	20
12	BaCl₂	2 М	100	H₂SO₄	0,002 н.	10	3
13	Cu(NO₃)₂	0,4 н.	50	K₄[Fe(CN)₆]	0,002 М	5	10
14	ZnCl₂	0,005 М	25	H₂S	0,1 н.	60	25
15	AgNO₃	0,2 н.	100	KI	0,0015 н.	10	5
16	Al(NO₃)₃	0,02 М	15	Na₃PO₄	2 М	75	15
17	FeSO₄	1М	80	K₃[Fe(CN)₆]	0,005 М	20	2
18	NaCl	0,05 н.	35	AgNO₃	1 М	100	20
19	CaCl₂	1 М	55	Na₂CO₃	0,008 н.	10	10
20	Bi(NO₃)₃	0,2 н.	80	K₂S	0,005 н.	20	15
21	MnBr₂	0,5 н.	70	K₂SO₃	0,004 М	5	5
22	K₂SiO₃	1 М	60	BaCl₂	0,075	10	7
23	CuCl₂	0,8 н.	50	MgCrO₄	0,001 М	15	3
24	Pb(NO₃)₂	3 М	75	NaF	0,005 н.	25	10
25	KF	0,002 М	10	MgBr₂	0,5 н.	65	5

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

№17

Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение и укажите окислитель и восстановитель в данной ОВР. Определите, в каком направлении пойдет процесс при заданных в таблице значениях рН и молярных концентрациях веществ. Значения Е° смотрите в Приложении 6 и 7.

Вариант	Процесс	рН	Концентрация веществ, моль/л
1	KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ →	5	KMnO₄ – 0,001 FeSO₄ – 10^-5 MnSO₄ – 0,1 Fe₂(SO₄)₃ – 0,005
2	Na₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ →	4	Na₂Cr₂O₇ – 10^-3 NaNO₂ – 0,1 Cr₂(SO₄)₃ – 0,05 NaNO₃ – 0,01
3	Na₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →	3	Na₂Cr₂O₇ – 10^-2 FeSO₄ – 10^-3 Cr₂(SO₄)₃ – 0,03 Fe₂(SO₄)₃ – 0,03
4	KMnO₄ + KBrO + KOH →	10	KMnO₄ – 10^-3 KBrO – 0,1 K₂MnO₄ – 10^-2 KBrO₃ – 0,1
5	KMnO₄ +KNO₂ + H₂SO₄ →	2	KMnO₄ – 10^-5 KNO₂ – 10^-3 MnSO₄ – 10^-3 KNO₃ – 10^-2
6	K₂Cr₂O₇ + HI + H₂SO₄ →	2	K₂Cr₂O₇ – 10^-3 HI – 0,1 Cr₂(SO₄)₃ – 10^-2
7	Na₂SO₃ + Br₂ + NaOH →	10	Na₂SO₃ – 10^-2 NaBr – 0,1 Na₂SO₄– 10^-1
8	KMnO₄ + SnCl₂ + HCl →	6	KMnO₄ – 10^-5 SnCl₂ – 10^-3 MnCl₂ – 0,01 SnCl₄ – 0,1
9	MnO₂ + NaI + H₂SO₄ →	3	NaI – 0,001 MnSO₄ – 0,01
10	PbO₂ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃ →	2	Mn(NO₃)₂ – 10^-3 Pb(NO₃)₂ – 0,1
11	K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ →	2	K₂Cr₂O₇ – 10^-3 H₂S – 0,1 Cr₂(SO₄)₃ – 0,01
12	K₂Cr₂O₇ + HI + H₂SO₄ →	3	K₂Cr₂O₇ – 10^-3 HI – 0,01 Cr₂(SO₄)₃ – 10^-2
13	KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ →	4	KClO₃ – 10^-2 FeSO₄ – 10^-4 KCl – 10^-1 Fe₂(SO₄)₃ – 10^-3
14	MnO₂ + KNO₃ + KOH →	10	NaNO₃ – 10^-3 K₂MnO₄ – 10^-2 NaNO₂ – 0,1
15	MnSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ →	3	MnSO₄ – 0,02 KClO₃ – 0,03 KMnO₄ – 10^-5 KCl – 10^-3
16	KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH →	9	KMnO₄ – 10^-2 Na₂SO₃ – 10^-2 K₂MnO₄ – 10^-3 Na₂SO₄ – 10^-3
17	K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ →	3	K₂Cr₂O₇ – 0,01 Na₂SO₃ – 0,1 Cr₂(SO₄)₃ – 0,1 Na₂SO₄ – 0,01
18	KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ →	2	KMnO₄ – 10^-3 H₃PO₄ – 0,01 MnSO₄ – 0,01 H₃PO₃ – 10^-2
19	KMnO₄ + Na₂SeO₃ + KOH →	11	KMnO₄ – 10^-3 Na₂SeO₃ – 10^-3 K₂MnO₄ – 10^-2 Na₂SeO₄ – 10^-3
20	H₂SO₃ + H₃AsO₄ →	2	H₂SO₃ – 0,02 H₃AsO₄ – 0,01 H₂SO₄– 10^-2 HAsO₂ – 10^-3
21	K₂Cr₂O₇ + KCl + H₂SO₄ →	4	K₂Cr₂O₇ – 0,1 KCl - 0,2 Cr₂(SO₄)₃ – 0,01 KClO₄– 0,02
22	H₂SeO₃ + HClO₃ →	3	H₂SeO₃ – 10^-3 HClO₃ – 10^-3 H₂SeO₄ – 0,1 HCl – 0,01
23	Na₃CrO₃ + NaNO₂ + NaOH →	11	Na₃CrO₃ – 0,03 NaNO₂ – 0,1 Na₂CrO₄ – 0,02 NaNO₃ – 0,05
24	HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →	2	HNO₂ – 0,01 KMnO₄ – 0,01 HNO₃ – 10^-2 MnSO₄ – 10^-3
25	KMnO₄+ H₂S + KOH →	10	KMnO₄ – 10^-2 H₂S – 0,1 K₂MnO₄ – 10^-3

№18

Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.

Вари-ант	Соль	Сила тока, А	Время	Вари-ант	Соль	Сила тока, А	Время
1	Na₂SO₄	6	1,5 ч	14	AgNO₃	0,6	20 мин
2	CuSO₄	2	40 мин	15	FeCl₂	3	10 мин
3	NiCl₂	3	0,5 ч	16	ZnSO₄	5	1,2 ч
4	CuCl₂	2,5	25 мин	17	MnSO₄	2	1,5 ч
5	Pb(NO₃)₂	1	1 ч	18	Co(NO₃)₂	0,8	50 мин
6	Ca(NO₃)₂	2	50 мин	19	Zn(NO₃)₂	0,5	2,5 ч
7	FeCl₃	1,5	30 мин	20	MgCl₂	0,3	2 ч
8	KNO₃	3,5	45 мин	21	NaNO₃	5,5	1,5 ч
9	KCl	4	1,5 ч	22	NaBr	4	1,1 ч
10	Cr₂(SO₄)₃	2,3	53 мин	23	K₂SO₄	3,5	40 мин
11	SnCl₂	1,7	42 мин	24	PtCl₄	5	10 мин
12	Cd(NO₃)₂	0,8	1,2 ч	25	PtCl₂	0,9	1 ч
13	AlCl₃	1	1 ч

№19

Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС и изменение свободной энергии Гиббса ΔG для составленного гальванического элемента.

Вариант

Концентрация катионов полуэлементов, моль/л

Вариант

Концентрация катионов полуэлементов, моль/л

первого

второго

первого

второго

Zn / Zn²⁺

0,01

Ag / Ag⁺

0,02

Pb / Pb²⁺

0,05

Ag / Ag⁺

0,1

Mg / Mg²⁺

0,1

Ag / Ag⁺

0,01

H₂ / 2H⁺

0,1

Au / Au³⁺

Zn / Zn²⁺

0,05

Cd / Cd²⁺

0,02

H₂ / 2H⁺

Cd / Cd²⁺

0,1

Cu / Cu²⁺

0,002

Cu / Cu²⁺

0,2

H₂ / 2H⁺

0,01

Zn / Zn²⁺

0,01

Pb / Pb²⁺

0,1

Cu / Cu²⁺

Fe/ Fe²⁺

0,02

Ag / Ag⁺

0,2

Ag / Ag⁺

0,001

Ag / Ag⁺

Mg / Mg²⁺

0,01

Zn / Zn²⁺

0,01

Ni / Ni²⁺

0,01

Cu / Cu²⁺

0,2

Au / Au³⁺

Fe/ Fe²⁺

0,1

Cu / Cu²⁺

0,01

H₂ / 2H⁺

0,02

Ag / Ag⁺

0,01

Mn / Mn²⁺

0,02

Ag / Ag⁺

0,01

H₂ / 2H⁺

Ni / Ni²⁺

0,1

Fe/ Fe²⁺

0,1

Cr/ Cr³⁺

0,1

Al / Al³⁺

0,01

Cr/ Cr³⁺

0,5

Ni / Ni²⁺

0,05

Cu / Cu²⁺

0,1

Al / Al³⁺

0,05

Cd / Cd²⁺

0,5

Sn / Sn²⁺

0,2

Cu / Cu²⁺

0,2

Cd / Cd²⁺

0,001

Co / Co²⁺

0,01

Mg / Mg²⁺

0,5

Cu / Cu²⁺

0,5

№20

Два металла находятся в контакте друг с другом. Какой из металлов будет корродировать при попадании их в электролитически проводящую среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и уравнения реакции анодного окисления и катодного восстановления.

Вариант	Контактирую-щие металлы	Среда электролита	Вариант	Контактирую-щие металлы	Среда электролита
1	Fe, Ag	Влажный воздух	14	Fe, Cr	Влажные пары HBr
2	Fe, Cu	Соляная кислота	15	Zn, Ag	Раствор H₂SO₄
3	Zn, Fe	Влажный воздух с СО₂	16	Cu, Sn	Морская вода
4	Zn, Ag	Раствор H₂SO₄	17	Cr, Pb	Вода, насыщенная О₂
5	Fe, Cu	Раствор CuSO₄	18	Fe, Pb	Вода, насыщенная СО₂
6	Fe, Sn	Влажная атмосфера	19	Fe, Mg	Раствор H₂SO₃
7	Fe, Sn	Кислая среда	20	Zn, Ag	Влажный воздух
8	Fe, Ni	Вода, насыщенная О₂	21	Zn, Pb	Вода, насыщенная О₂
9	Cr, Cu	Раствор HCl	22	Pb, Cu	Водный раствор ZnCl₂ (гидролиз)
10	Al, Cu	Раствор CuCl₂	23	Zn, Cr	Влажный воздух
11	Mg, Ag	Морская вода	24	Pb, Ag	Вода, насыщенная О₂
12	Mg, Sn	Влажный воздух с СО₂	25	Zn, Ni	Раствор H₂S
13	Co, Fe	Влажный воздух

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

№ 21

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций образования комплексного соединения, назовите его и выразите общую константу нестойкости К_нест полученного соединения.

Вари-ант	Уравнение реакции	Вари-ант	Уравнение реакции
1	Al₂(SO₄)₃ + KOH₍_изб₎ →	14	ZnCl₂ + NaCl₍_изб₎ →
2	CoCO₃ + KCNS₍_изб₎ →	15	FeCl₃ + KCN₍_изб₎ →
3	PtCl₂ + KBr₍_изб₎ →	16	AlF₃ + NaF →
4	Co(NO₃)₃ + NH₄OH₍_изб₎ →	17	BeCl₂ + NaOH₍_изб₎ →
5	CuCl + HCl →	18	HgI₂ + KI →
6	PbCl₂ + KOH₍_изб₎ →	19	ZnSO₄ + NH₄OH₍_изб₎ →
7	CuCl₂ + HCl₍_изб₎ →	20	CrCl₃ + KOH₍_изб₎ →
8	Cr₂(SO₄)₃ + NaCN₍_изб₎ →	21	Hg(NO₃)₂ + KCN₍_изб₎ →
9	AgCl + KCN₍_изб₎ →	22	CdSO₄ + NH₄OH₍_изб₎ →
10	PbI₂ + KI →	23	Zn(OH)₂+ KCN₍_изб₎ →
11	ZnCl₂ + KOH₍_изб₎ →	24	CdCl₂ + KCl₍_изб₎ →
12	CuSO₄ + NH₄OH₍_изб₎ →	25	CuCO₃ + NH₄OH₍_изб₎ →
13	AgBr + Na₂S₂O₃₍_изб₎ →

№22

Напишите формулы комплексных частиц (с указанием их заряда), которые могут быть образованы ионами-комплексообразователями и лигандами, назовите их.

Вари-ант	Уравнение реакции	Вари-ант	Уравнение реакции
1	Co²⁺, H₂O, NO₂¯	14	Cr³⁺, H₂O, Cl¯
2	Al³⁺, OH¯, H₂O	15	Ni²⁺,NO₂¯, H₂O
3	Hg²⁺, CNS¯, NH₃	16	Co³⁺, NO₂¯, NH₃
4	Cr³⁺, OH¯, H₂O	17	Pt⁴⁺, NH₃, Cl¯
5	Zn²⁺, OH¯, H₂O	18	Mn²⁺, H₂O, Br¯
6	Au³⁺, CN¯, Cl¯	19	Ti³⁺, Cl¯, H₂O
7	Co³⁺, Br¯, NH₃	20	Fe³⁺, H₂O, Cl¯
8	Cu²⁺, C₂O₄²¯, NH₃	21	Cu²⁺, SCN¯, NH₃
9	Pb²⁺, OH¯, H₂O	22	Cr³⁺, NH₃, Cl¯
10	Be²⁺, NH₃, Cl¯	23	Co³⁺, CO₃²¯, NH₃
11	Pt²⁺, NH₃, Br¯	24	Co³⁺, CN¯, C₂O₄²¯
12	Mn²⁺, H₂O, Cl¯	25	Pt²⁺, Cl¯, H₂O
13	Cd²⁺, H₂O, CN¯

Приложение.

1. Плотность водных растворов некоторых

неорганических веществ при 20°С

ω, %	ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл
HCl		H₂SO₄		30	1,180
5	1,023	5	1,032	40	1,254
10	1,047	10	1,066	50	1,335
15	1,073	15	1,102	KOH
20	1,098	20	1,139	4	1,035
25	1,124	25	1,178	8	1,072
30	1,148	30	1,218	12	1,109
35	1,174	40	1,303	16	1,148
HNO₃		50	1,395	20	1,186
5	1,026	60	1,498	30	1,288
10	1,054	70	1,611	40	1,395
15	1,084	80	1,727	NaOH
20	1,115	90	1,813	5	1,054
30	1,180	96	1,840	10	1,109
40	1,247	98	1,841	15	1,164
50	1,310	H₃PO₄		20	1,219
60	1,336	5	1,025	30	1,328
68	1,404	10	1,053	40	1,430
		15	1,082	50	1,525
		20	1,113

2. Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество

∆H°_f, кДж/моль

S°, Дж/моль∙К

∆G°_f, кДж/моль

Ag(к)

Ag⁺ (p)

AgJ (к)

AgNO₃ (к)

Ag₂O (к)

Аl₂О₃ (к)

B₂O₃ (к)

НВО₂ (к)

ВаСОз (к)

ВаО (к)

BaSO₄ (к)

ВеО (к)

Вr₂ (ж)

Вr₂ (г)

НВr (г)

НВrО (р)

С (графит)

С (алмаз)

СН₄ (г)

С₂Н₄ (г)

С₂Н₂ (г)

С₂Н₆ (г)

С₆Н₆ (ж)

С₁₀Н₈ (к)

С₂Н₅ОН (г)

С₂Н₅ОН (ж)

C₂H₅NO₂ (ж)

СН₃СООН (ж)

СО (г)

CO(NH₂)₂(к)

СО₂ (г)

CS₂ (ж)

СаСО₃ (к)

СаО (к)

Са(ОН)₂ (к)

CaSO₄∙2H₂O (к)

Ca₃N₂ (к)

С1₂ (г)

Cl^-(р)

НС1 (г)

НС1 (р)

НС1О (р)

НС1О₄ (ж)

Сl₂O (г)

Сl₂О₇(ж)

СоС1₂ (к)

СuО (к)

CuSO₄ (к)

CuSO₄∙5H₂O (к)

Сr₂О₃ (к)

F₂(г)

F^– (р)

HF(г)

H₂F₂ (г)

Fe(к)

Fe₂O₃ (к)

Fe₃O₄ (к)

FeO (к)

FeS (к)

FeS₂ (к)

Н₂(г)

Н⁺ (р)

Н₂О (г)

Н₂О (ж)

Н₂О₂ (ж)

HgO (к)

I₂ (к)

I₂ (г)

I^– (р)

HI (г)

KСl (к)

KСlO₃ (к)

KСlО₄ (к)

KОН (к)

KОН (р)

K₂СО₃ (к)

KNO₂ (к)

KNO₃ (к)

LiOH (к)

LiOH (p)

Mg(к)

MgCO₃ (к)

MgO (к)

Mg(OH)₂ (к)

MgSO₄ (к)

MgSO₄∙7H₂O (к)

МnО (к)

МnО₂ (к)

Мn₂О₃ (к)

МoО₃ (к)

NH₃ (г)

NH₄⁺ (p)

N₂H₄ (ж)

NH₂OH (к)

NO (г)

NO₂ (г)

N₂O₄ (г)

N₂O₄ (ж)

HNO₂ (p)

HNO₃ (ж)

Na (к)

NaH (к)

NaOH (к)

Na₂CO₃ (к)

Na₂SO₃ (к)

Na₂SO₄ (к)

Nb₂O₅ (к)

NiO

О₂(г)

О₃ (г)

Р(бел.) (к)

Р(кр.) (к)

Р₄О₆ (к)

Р₄О₁₀ (к)

Н₃РО₄ (к)

Рb(к)

РbО (к)

S (poмб.)

S (монокл.)

H₂S (г)

H₂S (p)

SO₂ (г)

SO₃ (г)

SO₃ (ж)

H₂SO₄ (ж)

SiO₂(кварц)

SnO₂ (к)

V₂O₅ (к)

WO₃ (к)

TiO₂ (к)

ZnO (к)

105,56

-61,9

-124,6

-31,2

-1676,8

- 1272,0

-804,0

-1217,1

-553,9

-1474,2

-598

-30,9

-36,1

- 112,97

1,828

-74,86

52,3

226,7

-84,68

49,0

66,70

-234,4

-277,7

148,08

-487,0

-110,6

-332,88

-393,8

89,12

-1207,7

- 635

-986,8

-2023,98

- 431,8

-167,2

-92,4

-166,9

-124,3

-34,5

75,7

251

-310,2

-162,1

-771,4

-2280,8

-1141,3

-331,7

-270,9

-565,9

-822,7

-1117,9

-265,0

-101,0

-163,3

-241,98

-286,0

-187,0

-90,0

62,3

-55,23

26,57

-439,5

-391,2

-430,0

-425,8

-482,0

-1146,1

-354,0

-495,0

-487,2

-508,7

-1113,0

- 601,8

-924,7

-1301,4

-3384

-385,0

-521,5

-958,0

-745,2

-46,19

-132,4

50,53

-114,2

90,37

33,84

9,66

19,50

-119,2

-174,3

-56,4

-425,6

-1137,5

-1090,0

-1012,0

-1897,0

-239,7

-142,3

-17,6

-1569,0

-2984,0

-1288,3

-219,4

0,38

-20,17

-297,2

-376,2

-439,2

-814,0

-911,6

-581,2

-1573

-843

-943,5

-351,0

42,6

72,8

115,5

141,0

121,0

50,95

54,0

49,0

113,0

70,5

132,3

14,1

152,2

245,5

198,7

142,3

5,74

2,37

186,44

219,4

200,8

229,5

172,8

167,4

282,1

160,7

159,8

197,7

104,5

213,8

151,33

91,6

39,7

83,4

194,3

105

222,9

56,6

186,

6,5

129

188,4

266,2

109,7

42,73

109,3

200,6

81,2

202,9

-13,8

113,8

27,2

87,5

146,3

60,8

60,0

52,96

130,7

188,9

70,0

110,0

70,0

116,5

260,7

206,48

82,56

142,97

151,0

79,32

91,63

156,32

117,0

133,0

42,8

32,51

65,7

26,9

63,14

91,6

60,0

53,1

110,0

77,74

192,6

114,4

121,4

210,62

240, 45

304,3

209,3

152,7

155,7

51,45

188,0

64,4

136,4

146,0

345,0

137,0

37,9

205,0

238,8

41,1

22,8

228,8

158,1

64,8

66,2

31,9

32,6

193,2

108,8

248,2

256,4

95,5

157,0

41,9

130,96

75,9

50,2

44,0

77,12

-66,4

-33,6

-11,3

-1583,3

-1193,0

-736,0

-1137,2

-525,4

-1363,2

-582,0

3,1

-53,4

-82,4

2,834

-50,85

68,11

209,2

-32,89

124,5

201,25

-167,9

-174,76

-392,4

-137,2

-196,82

-394,6

-1129,6

-603,6

-899,2

-1798,7

-368,6

-131,4

-94,5

-131,2

-79,6

84,0

-267,5

-129,5

-662,2

-1881

-1059,7

-277,9

- 272,99

-740,8

-1014,8

-244,5

-101,0

-151,9

-228,8

-237,4

-120,0

-58,0

19,2

1,78

-408,0

-289,9

-300,0

-380,2

-442,2

-1059,8

-280,0

-395,0

-442,2

-1029,2

-569,6

-833,7

-1158,7

-2868

-363,0

-466,7

-880,0

-668,1

-16,7

-79,5

149,3

86, 71

51,84

98,28

98,0

-55,6

-80,9

-38

-380,7

-1047,5

-1023,0

-953,0

-1764,0

-211,6

-162,7

-12,3

-2697,8

-1142,6

-186,2

0,188

33,0

-27,9

-300,41

-370,0

- 362,0

690,7

-857,2

-520,0

-1428,0

-764,1

-888,2

-321,0

1 / 51 2 3 4 5 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
11.07.2019100.86 Кб14Сам.1.doc
#
11.07.2019517.12 Кб14Сам.5,6.doc
#
08.11.2018517.12 Кб8Сам.5,6.doc
#
01.05.2025168.55 Кб0Самостоятельная работа111.docx
#
27.03.201630.45 Mб36Сборник задач по начертательной геометрии.doc
#
01.03.2025972.29 Кб0сборник задач.doc
#
30.08.2019101.89 Кб4сборник устных тем Гайворонская.doc
#
05.06.201545.65 Кб34Себестоимость.docx
#
01.04.2025110.59 Кб1Семантика Лекция 4.doc
#
11.11.2018121.86 Кб13семинар Административная ответственность.doc
#
10.07.201973.73 Кб21Семинар по истории.doc