Тема 11. Реакции в растворах электролитов
1.(87). Записывать в молекулярном и ионном виде уравнения ионообменных реакций с участием и образованием нерастворимого вещества, газа, слабого электролита, перевода кислых и основных солей в нормальные.
2.(88). Устанавливать направление ионообменной реакции, если в левой и правой частях её уравнения имеются нерастворимые вещества или слабые электролиты.
3.(89). Определять по формуле соли тип её гидролиза и среду её раствора.
4.(90). Записывать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.
5.(91). Сравнивать соли по полноте их гидролиза (без расчетов).
6.(92). Устанавливать, что происходит с гидролизом данной соли (усиление, ослабление, изменений нет) при разбавлении раствора и введении в её раствор других веществ.
7.(93). Вычислять степень гидролиза соли и водородный показатель её раствора, если известна концентрация H+- или OH–-ионов в этом растворе; вычислять концентрацию H+- и OH–-ионов в растворах солей, если известен водородный показатель этих растворов.
Тема 12. Электрохимические процессы
1.(94). Объяснять физико-химический смысл электродного потенциала металла, знать свойства ряда напряжений и его условного разделения на три части, знать приблизительное расположение наиболее известных металлов (Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Au) в ряду напряжений.
2.(95). Записывать электрохимические схемы гальванических и концентрационных элементов, катодные и анодные полуреакции и токообразующие реакции.
3.(96). Вычислять ЭДС гальванических и концентрационных элементов при стандартных и нестандартных условиях.
4.(97). Записывать катодные и анодные полуреакции и суммарные реакции электролиза расплавов и растворов солей в электролизёре с инертным и активным анодом.
5.(98). Проводить количественные расчеты по законам Фарадея.
6.(99). Приводить примеры и описывать применение электролиза в химической промышленности (получение водорода и щелочей), в металлургии (получение и рафинирования металлов) и при нанесении покрытий.
7.(100). Знать закономерности протекания электрохимической коррозии металлов и способы их защиты от коррозии.
Задания банка-600,
переработанные согласно рекомендаям экспертов
Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
1. Объём некоторого количества аммиака при н.у. равен 5,6 л. Вычислите
количество аммиака (моль) |
0,25 |
массу аммиака (г) |
4,25 |
2. Масса ортофосфорной кислоты равна 9,8 г. Определите
количество вещества кислоты (моль) |
0,1 |
массу атомов водорода в ней (г) |
0,3 |
3. Масса газообразного кислорода равна 48 г. Вычислите
его количество (моль) |
1,5 |
его объём (л) при 250 °С и нормальном давлении |
64,3 |
4. Углекислый газ массой 77 г занимает объём 40 л при 106,6 кПа. Вычислите
температуру газа (К) |
293,2 |
объем газа (л) при н.у. |
39,2 |
5. Объем аммиака при температуре 100 °С и давлении 200 кПа составляет 62 л. Вычислите:
массу аммиака (г) |
68 |
его количество (моль) |
4 |
6. Относительная плотность газообразного оксида азота по водороду равна 15. Определите
молярную массу этого оксида (г/моль) |
30 |
его плотность по гелию |
7,5 |
7. Плотность некоторого газа при н.у. равна 1,25 г/л. Вычислите
молярную массу газа (г/моль) |
28 |
массу одного литра этого газа при нормальном давлении и температуре 100 °С |
0,915 |
8. Относительная плотность газа по водороду равна 8. Вычислите
молярную массу газа (г/моль) |
16 |
его плотность (г/л) при н.у. |
0,714 |
9. Относительная плотность газа по кислороду равна 2. Вычислите
молярную массу газа (г/моль) |
64 |
его плотность по водороду |
32 |
10. Массовая доля углерода в его газообразном соединении с водородом равна 85,7 %, относительная плотность соединения по водороду равна 21. Определите
простейшую формулу соединения |
CH2 |
его истинную формулу |
C3H6 |
11. Массовая доля углерода в его газообразном соединении с водородом равна 85,7 %, относительная плотность соединения по водороду равна 14. Определите
простейшую формулу соединения |
CH2 |
его истинную формулу |
C2H4 |
12. Массовая доля углерода в его соединении с водородом равна 92,3 %, относительная плотность его пара по воздуху равна 2,69. Определите
простейшую формулу соединения |
CH |
его истинную формулу |
C6H6 |
13. Массовая доля углерода в его газообразном соединении с водородом равна 82,8 %, плотность вещества при н.у. 2,59 г/л. Определите
простейшую формулу соединения |
C2H5 |
его истинную формулу |
C4H10 |
14. При сгорании серы образовалось 3 л газообразного оксида серы (IV), измеренного при 17 °С и 202650 Па. Вычислите (г)
массу полученного оксида серы (IV) |
16 |
массу сгоревшей серы |
8 |
15. Бертолетова соль KClO3 количеством 1 моль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Вычислите
объём полученного кислорода (л) при 17 °С и 106,5 кПа |
34 |
эквивалентную массу хлора в данном соединении |
7,1 |
16. При разложении 126 г дихромата аммония (NH4)2Сr2O7 образовались оксид хрома (III), азот и вода. Вычислите
массу (г) оксида хрома (III) |
76 |
объем (л) азота при 27 °С и 108 кПа |
11,6 |
17. При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой выделился газ, объем которого при 27 °С и 101325 Па составил 1 л. Вычислите массы (г)
провзаимодействовавшего карбоната кальция |
4 |
выделившегося газа |
1,8 |
18. При взаимодействии 165 г железа с соляной кислотой выделился водород. Определите
объем (л) водорода при 27 °С и 98 кПа |
75 |
степень окисления железа в продукте реакции |
+2 |
19. Полученный при прокаливании карбоната магния газ занимает объем 127 л при 600 °С и давлении 104 кПа. Определите массы (г)
полученного газа |
80 |
прокаленного MgCO3 |
152,7 |
20. Углекислый газ, полученный при сжигании 150 г каменного угля, занимает объем 691,2 л при 600 °С и давлении 105 кПа. Определите
объем газа при н.у. (л) |
224 |
массовую долю углерода в угле (%) |
80 |
21. При сжигании 1 моль газообразного углеводорода образовалось 88 г углекислого газа и 18 г воды. Определите
молекулярную массу углеводорода |
26 |
количество этого вещества в 1 м3 при н.у. (моль) |
44,6 |
22. При сжигании 11,2 л газообразного углеводорода (объём измерен при н.у.) образовалось 22 г углекислого газа и 18 г воды. Определите
молекулярную массу углеводорода |
16 |
количество этого вещества в 1 м3 при н.у. (моль) |
44,6 |
23. При окислении 2 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Определите
количество провзаимодействовавшего кислорода (моль) |
0,025 |
атомную массу металла |
40 |
24. При взаимодействии 2,8 г оксида двухвалентного металла с водой образовалось 3,7 г щёлочи. Определите
количество прореагировавшей воды (моль) |
0,05 |
относительную атомную массу металла |
40 |
25. При взаимодействии 4,6 г одновалентного металла с водой выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Определите
количество металла (моль), необходимого для получения 1 моль H2 |
2 |
молярную массу (г/моль) образовавшейся щёлочи |
40 |
26. Кислород объёмом 67,2 л (н.у.) полностью провзаимодействовал с кальцием. Вычислите
массу кислорода (г) |
96 |
количество полученного оксида кальция (моль) |
6 |
27. Магний массой 50 г сожгли в 30 л (н.у.) кислорода. Вычислите
массу полученного оксида магния (г) |
83 |
объём кислорода, оставшегося в избытке (л) |
6,7 |
28. При восстановлении 320 г оксида железа (III) водородом получается
количество железа (моль) |
4 |
масса воды (г) |
108 |
29. Из технического карбида кальция СаС2 массой 1 кг получен ацетилен объёмом 224 л (н.у.).
Вычислите
массу полученного ацетилена (г) |
260 |
массовую долю примесей в карбиде кальция (%) |
36 |
30. Оксид меди (II) массой 20 г полностью восстановили водородом. Вычислите
объём (н.у.) израсходованного водорода (л) |
5,6 |
количество полученной меди (моль) |
0,25 |
31. Раствор, содержащий 3,48 г сульфата алюминия, прилили к раствору, содержащему 0,4 г гидроксида натрия. Определите
вещество, взятое в недостатке (запишите его формулу) |
NaOH |
массу образовавшегося осадка (г) |
1,58 |
32. Оксид магния массой 4 г внесли в раствор, содержащий 15 г азотной кислоты. Определите
вещество, взятое в недостатке (запишите его формулу) |
MgO |
массу образовавшейся соли (г) |
14,8 |
33. При прокаливании известняка массой 500 г, содержащего 80 % карбоната кальция, образовался газ. Определите
массу примесей в данном образце известняка (г) |
100 |
объём (н.у.) полученного газа (л) |
89,6 |
34. При действии избытка соляной кислоты на 10 г сплава меди с алюминием выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Определите
металл (его символ), не взаимодействующий с кислотой |
Cu |
массу алюминия в сплаве (г) |
5,4 |
35. В кристаллогидрате сульфата меди (II) массовая доля воды составляет 36 %. Определите
молярную массу кристаллогидрата (г/моль) |
250 |
массовую долю серы в кристаллогидрате (%) |
12,8 |
36. В оксиде некоторого четырехвалентного металла массовая доля кислорода равна 40 %. Определите
атомную массу металла |
48 |
количество этого вещества в 1 кг (моль) |
12,5 |
37. В хлориде некоторого трехвалентного металла массовая доля металла равна 20 %. Определите
атомную массу металла |
27 |
формулу соединения |
AlCl3 |
38. Массовая доля двухвалентного металла в его карбонате составляет 40 %. Определите
число атомов в химической формуле карбоната |
5 |
атомную массу металла |
40 |
39. При взаимодействии двухвалентного металла массой 13,08 г с разбавленной серной кислотой выделяется 4,48 л водорода (н.у.). Определите металл и укажите
его эквивалентную массу |
32,7 |
символ металла |
Zn |
40. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Определите
относительную атомную массу металла |
27 |
молекулярную массу его оксида |
102 |
41. Ортофосфорная кислота массой 9,43 г взаимодействует без остатка с 10,8 г гидроксида калия. Определите
эквивалентную массу кислоты в этой реакции |
49 |
молекулярную массу полученной соли |
174 |
42. Сульфид мышьяка содержит 39 % серы, эквивалентная масса которой равна 16. Определите
эквивалентную массу мышьяка |
25 |
формулу данного вещества |
As2S3 |
43. На восстановление 3,6 г оксида двухвалентного металла требуется 1,12 л водорода (н.у.). Вычислите
эквивалентную массу металла |
28 |
молекулярную массу его оксида |
72 |
44. В оксиде меди на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди. Определите
валентность меди в оксиде |
2 |
массовую долю меди в оксиде (%) |
80 |
45. При взаимодействии 0,9 г трёхвалентного металла с соляной кислотой выделился водород. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Определите
атомную массу металла |
27 |
объем водорода (л) при 3 °С и давлении 101,3 кПа |
1,13 |
46. При взаимодействии металла массой 65,4 мг с разбавленной серной кислотой выделяется 22,4 мл водорода (н.у.). Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(г∙К). Определите
эквивалентную массу металла |
32,7 |
символ металла |
Zn |
47. На окисление 0,8 г металла израсходовано 224 мл кислорода (н.у.). Удельная теплоемкость металла равна 0,66 Дж/(г∙К). Определите
эквивалентную массу металла |
20 |
символ металла |
Ca |
48. Приведены эмпирическая и структурная формулы ортофосфорной кислоты
Н3РО4
|
|
Определите
основность кислоты |
3 |
степень окисления фосфора |
+5 |
49. Приведены эмпирическая и структурная формулы фосфористой кислоты
Н3РО3
|
|
Определите
основность кислоты |
2 |
степень окисления фосфора |
+3 |
50. Приведены эмпирическая и структурная формулы фосфорноватистой кислоты
Н3РО2
|
|
Определите
основность кислоты |
1 |
степень окисления фосфора |
+1 |