Екзаменаційний квиток № 13

1. За якою формулою розраховують об’єм осаджувача ? Від чого залежить його надлишок порівняно зі стехіометричною кількістю ?

2. Як можна визначити вміст аніонів комплексонометричним методом ?

3. Визначуння Fe²⁺ дихроматометричним методом. Індикатор. Спосіб приготування стандартного розчину K₂Cr₂O₇.

4. Розрахувати масову концентрацію, масову частку, молярність та молярну концентрацію еквівалентів розчину, якщо в 200 мл води розчинено в 1 г NaCI.

Екзаменаційний квиток № 14

1. Використання гравіметричного методу аналізу в контролі якості сировини та продукції.

2. Класифікація методів комплексонометричного титрування.

3. Використання методів кислотно – основного титрування.

4. Залізний дріт масою 1,0230 г розчинений без доступу повітря у розчині H₂SO₄. Розчин розбавлений у мірній колбі на 250 мл до риски. На титрування 25,00 мл одержаного розчину витрачено 17,80 мл розчину KMnO₄, Т _KMnO4/Fe= 0,005629 г/мл. Обчисліть масову частку заліза в дроті.

Екзаменаційний квиток № 15

1. Які осаджувачі ви можете запропонувати при визначенні вмісту таких йонів : СІ^-, SO₄^2-, PO₄^3-, Ca²⁺, Mg²⁺ у поверхневих водах, грунтах, стічних водах ?

2. Які чинники обумовлюють величину скачка титрування та чутливість методу осаджувального титрування ?

3. Диференційне титрування розчину Na₃PO₄. pH початкового розчину Na₃PO₄ ( С = 0,1 моль/л ), в І та ІІ точках еквівалентності ? Чому не проводять титрування Na₃PO₄ до Н₃РО₄ ?

4. Обчисліть масу наважки KMnO₄, необхідну для приготування 1л розчину з С(1/z) ~ 0,5 моль/л ( розчин буде використовуватися в кислому середовищі ).

Екзаменаційний квиток № 16

1. Ca²⁺ можна визначити гравіметричним методом у вигляді CaSO₄, CaC₂O₄, CaCrO₃, Ca₃(PO₄)₂ тощо. Що враховують при виборі осаджувача ? ДР_CaSO4= 2,2*10^-8_, ДР_CaC2O4 = 3,2*10^-11, ДР _CaCrO3=1,5*10^-13, ДР _Ca3(PO4)2 =1,5*10^-32.

2. Крохмаль як індикатор йодо- та йодометрії. Чому його додають в кінці титрування? Візуальний ефект при титруванні.

3. Чому при встановленні точної концентрації розчину KMnO₄ підкислений розчин Nа₂С₂О₄ попередньо нагрівають, але температура розчину не повинна перевищувати 80^оС? Напишіть відповідну хімічну реакцію.

4. Для аналізу технічного BaCI₂ взяли наважку 0,5850 г. Після осадження і прожарювання осаду BaSO₄ його маса стала 0,5642 г. Яка масова частка барію в зразку ?

Екзаменаційний квиток № 17

1. Що таке «виникаючі» реактиви ( осадження з гомогенних розчинів ) ? Які переваги вони мають перед звичайними ?

2. Чому йодометрію не проводять при нагріванні, в дуже кислому та дуже лужному середовищах ? Відповідь підтвердіть хімічними реакціями.

3. Від чого залежить величина скачка титрування в реакціях кислотно– сновної взаємодії ? Як підбирають індикатор для встановлення точки кінця титрування ?

4. З наважки мармуру масою 1,8710 г після її розчинення, осадження і прожарювання осаду одержані гравіметричні форми : 0,034 в г Fe₂O₃ і 1,9650 г CaSO₄. Визначте масову частку (%) СаСО₃ в мармурі.