Екзаменаційний квиток № 1

1. Сутність гравіметричного методу аналізу та його типи.

2. Способи визначення точки еквівалентності

3. Визначення карбонатної твердості води у ммоль екв/л та мг СaO/л. Вибір індикатора.

4. Розрахуйте молярність С, моль/л, масову концентрацію (титр) Т, г/мл, умовну масову концентрацію ( титр за визначуваною речовиною ) Т_х1/х2 за йодом розчину Na₂S₂O₃ (T_Na2S2O3/I2 ), якщо на титрування виділеного йоду при додаванні до наважки 0,1020 г K₂Cr₂O₇ надлишку йоду, витрачено 20,05 мл розчину Na₂S₂O₃.

Екзаменаційний квиток № 2

1. Класифікація методів гравіметричного методу аналізу .

2. Визначення рН у точці еквівалентності при титруванні: а) сильної кислоти сильною основою; б) слабкої кислоти сильною основою; в) слабкої основи сильною кислотою.

3. Безіндикаторні методи. Фіксування точки еквівалентності ( кінцевої точки титрування ) у перманганатометрії . Визначення Fe²⁺.

4. До 25,00мл розчину, що містить 0,7200г солі алюмінію в 100мл, додали 20,00мл 0,1024 М розчину трилону. На титрування залишку трилону витратили 22,08мл 0,0503 М розчину ZnSO₄•7H₂O. Визначте масову частку алюмінію в зразку.

Екзаменаційний квиток № 3

1. Методи відбору проб газів, рідин, твердих речовин. Середня проба.

2. Способи приготування стандартних розчинів.

3. Визначення загальної твердості води.

4. Обчисліть об’єм осаджувача ( 0,2 М H₂C₂O₄ • 2H₂O ) для гравіметричного визначення йонів кальцію у вигляді СаС₂О₄ в 0,1825 г СаСI₂.

Екзаменаційний квиток № 4

1. Основні операції гравіметричного методу аналізу.

2. Установні речовини ( первинні стандарти ) для встановлення точної концентрації розчинів кислот. Написати відповідні рівняння хімічних реакцій та формулу для розрахунку точної концентрації розчину кислоти.

3. Визначення вмісту Сu²⁺ йодиметричним методом. Чому ця реакція відбувається, незважаючи на те, що Е^о_{ок –ка} < Е^о_{від –ка} ? Написати реакції, що описують метод. До якого типу за технікою титрування він відноситься ?

4. Обчисліть масову частку гігроскопічної води в каоліні, якщо наважка речовини 0,5037г після прожарювання зменшилась до 0,4528г.

Екзаменаційний квиток № 5

1. Вибір осаджувача. З якою метою беруть леткий осаджувач та надлишок осаджувача ? Коли надлишок осаджувача небажаний?

2. Кислотно – основні індикатори. рН переходу індикатора. рТ. Йонна теорія індикаторів.

3. Визначення загальної твердості води. Як можна окремо визначити в аналізованій воді вміст катіонів Са²⁺ і Мg²⁺ ? На чому воно ґрунтується ?

4. Розрахуйте масу наважки K₂Cr₂O_7, необхідну для стандартизації 0,1 М розчину Na₂S₂O₃ ( спосіб піпетування, V_заг.= 100мл, V_алікв.= 10,00мл ), якщо на титрування виділеного йоду витрачено 25,00 мл. розчину Na₂S₂O_3.

Екзаменаційний квиток № 6

1. Які основні органічні та неорганічні осаджувачі вам відомі ? У чому перевага органічних осаджувачів ?

2. Кислотно – основні індикатори. Йонно – хроморна теорія індикаторів.

3. Гравіметричне визначення Fe³⁺. Чому осаджена і гравіметрична форма різні ? Умови осадження Fe(ОН)₃ і озолення фільтру з осадом.

4. Яка молярність ( молярна концентрація ), моль/л, та масова концентрація ( титр ) Т, г/мл розчину KMnO₄, якщо на титрування 20,00 мл Nа₂С₂О₄, одержаного розчиненням 0,3407 г його в мірній колбі на 100 мл, витрачається 22,15 мл розчину KMnO₄.