17. Закон эквивалентов. Определение эквивалентов простых и сложных веществ.

Закон эквивалентов: «Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химическим эквивалентам; при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов».

ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА:

,

где n – заряд элемента.

ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА КИСЛОТЫ:

В химической реакции делим на число замещенных атомов водорода.

ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ОСНОВАНИЯ:

В химической реакции делим на число гидроксогрупп.

ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА СОЛИ:

18. Способы выражения концентрации раствора: молярная, нормальная, титр.

Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора; показывает количество моль вещества, приходящегося на 1 л раствора.

Нормальность (Эквивалентная концентрация) – отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; показывает количество эквивалентов вещества, приходящихся на 1 л раствора.

- кол-во эквивалентов

Титр – показывает граммовое содержание вещества 1 мл раствора.

19. Квантово-механическая теория строения атома. Уравнение Луи де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга.

Электроны могут находиться в атоме только в дискретных состояниях с определенной энергией; при переходе электрона из одного состояния в другое испускается (или поглощается) фотон. Согласно квантовой механике, не существует определенных круговых орбит электронов, как в теории Бора. В силу волновой природы электрон «размазан» в пространстве, подобно «облаку» отрицательного заряда.

Электронное облако можно интерпретировать как с корпускулярной, так и с волновой точки зрения. Следовательно, размытое в пространстве облако является результатом волновой природы электронов. Электронное облако можно также интерпретировать как распределение вероятностей для данной частицы. Мы не можем предсказать траектории, по которой будет двигаться электрон. После измерения его положения точно предсказать, где будет находиться электрон в последующие моменты времени, невозможно. Мы можем лишь вычислить вероятность обнаружения электрона в различных точках. Как отмечал впоследствии Бор, бессмысленно даже спрашивать, как при испускании атомом светового фотона, электрон переходит из одного состояния в другое.

Итак, если Бору пришлось вводить дополнительные гипотезы (постулаты), то в квантовой механике дискретные значения энергии, являясь следствием самой теории, вытекают непосредственно из решения уравнения Шредингера.

УРАВНЕНИЕ ЛУИ ДЕ БРОЙЛЯ:

h – постоянная Планка.

Принцип неопределенности Гейзенберга:

Любая частица (в общем смысле, например несущая дискретный электрический заряд) не может быть описана одновременно как «классическая точечная частица» и как волна. (Сам факт того, что какое-либо из этих описаний может быть справедливо, по крайней мере в отдельных случаях, называют корпускулярно-волновым дуализмом).