5. Амфотерные гидроксиды

Амфоте́рные гидрокси́ды — химические вещества, которые могут проявлять как основные, так и кислотные свойства (в зависимости от условий реакции).

Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты. К амфотерным гидроксидам относятся основания, образованные переходными металлами: Al(3+), Be(2+), Fe(3+), Cr(3+), Zn(2+), Sn(2+), Pb(2+) и другие…

Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.

При нагревании соединения разлагаются.

6. Комплексные соединения. Комплексообразователь, лиганды.

Комплексные соединения – соединения, в узлах кристаллической решетки которых содержаться ионы (комплексы), способные к самостоятельному существованию в растворе или расплаве.

Комплексные соединения представляют собой сложные вещества, молекулы которых содержат центральный атом или ион (комплексообразователь), связанный с несколькими способными к самостоятельному существованию молекулами или ионами, называемыми лигандами. Различают внутреннюю и внешнюю сферы комплексного соединения. Более прочно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом. При написании координационной формулы эту часть комплексного соединения заключают в квадратные скобки. Комплекс выступает как самостоятельная единица в химических реакциях, процессах растворения, структуре кристалла. Частицы внешней сферы, связанные в соединении менее прочно, при диссоциации в растворе отделяются.

В качестве комплексообразователя может выступать любой элемент, но наиболее характерна эта роль для d- и f-металлов. Лигандами могут быть простые и сложные ионы, а также электронейтральные молекулы, как вода, аммиак и др.

7. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильным кислотой. Степень и константа гидролиза.

В случае соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием ионов H⁺, например:

или

Накопление ионов H⁺ к уменьшению концентрации ионов OH^-. Таким образом, растворы солей образованные слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию (pH<7).

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе.

,

где С_г – концентрация гидролизной соли, С – концентрация растворенной соли. Степень гидролиза определяется тремя факторами: ее значение тем больше, чем ниже концентрация раствора, больше константа гидролиза и выше температура (гидролиз — эндотермический процесс).

Величина К_г называется константой гидролиза соли. ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше К_г, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.

Для случая соли, образованных слабой кислотой и сильным основанием, константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты К_кисл зависимостью:

Чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли.

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношения связывает константу гидролиза с константой основания К_осн:

Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвергается гидролизу образованные им соли.

Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основание, константа гидролиза связана с константами диссоциации кислоты и основания следующими соотношением: