39. Закон эквивалентов. Химический эквивалент. Определение эквивалента кислоты, основания и соли.
Закон эквивалентов: «Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химическим эквивалентам; при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов».
Химическим эквивалентом вещества называется такое количество его массы, которое в химической реакции соединяется или замещается 1 моль атомов водорода (H).
ЭH = 1 г/моль
ЭО = 8 г/моль
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА:
,
где n – заряд элемента.
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА КИСЛОТЫ:
В химической реакции делим на число замещенных атомов водорода.
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ОСНОВАНИЯ:
В химической реакции делим на число гидроксогрупп.
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА СОЛИ:
40. Второй закон Рауля.
Второй закон Рауля: «Для разбавленных растворов неэлектролитов повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорциональны концентрации раствора»:
; 
,
где m – моляльная концентрация (моляльность); E, K – эббулиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не от природы растворенного вещества.
Kводы = 1.86 Еводы = 0.52
Кбензола = 5.07 Ебензола = 2.6
Закон Рауля относится к бесконечно разбавленным идеальным растворам, применение его к реальным системам ограничено тем в большей степени, чем выше концентрация растворов.