36. Сильные электролиты.

Сильные электролиты – вещества, которые в растворе практически полностью диссоциированы на ионы.

К сильным электролитам относятся:

1. почти все соли;

2. многие минеральные кислоты, например H₂SO₄, HNO₃, HCl, HB_r, HI, HMnO₄, HClO₃, HClO₄;

3. основания щелочных и щелочно-земельных металлов.

Диссоциация сильного электролита, например NaCl, обычно изображается уравнением

NaCl  Na⁺ + Cl^-

В кристалле хлорида натрия отсутствуют молекулы NaCl. При растворении кристаллическая структура разрушается, гидратированных ионы переходят в раствор. Молекулы в растворе также отсутствуют. Поэтому о недиссоциированных молекулах в растворах сильных электролитов можно говорить лишь условно. Их скорее можно представлять как ионные пары: (Na⁺Cl^-), т.е. находящиеся близко друг около друга противоположно заряженные ионы (сблизившиеся до расстояния, равного сумме радиусов ионов). Это якобы недиссоциированные молекулы или, как их называют, квазимолекулы. Тогда уравнение реакции следовало бы записать так:

Na⁺Cl^- (тв.) Na⁺ (водн.) + Cl^-(водн.)

Под символом (Na⁺Cl^-) понимая ионную пару (квазимолекулу). Концентрация квазимолекул в растворе всегда очень мала, а концентрация ионов велика.

Увеличение числа частиц в сильном электролите приводит к их взаимодействию. Подвижность ионов в сильных электролитах затруднена, и это проявляется в кажущимся уменьшении его концентрации. Это учитывают заменяя истинную концентрацию электролита на его активность, которая характеризуется кажущейся концентрацией ионов:

,

φ – коэффициент активности (Дебая); показывает на сколько реальное поведение частиц в растворе отличается от идеального (увеличивается с разбавлением раствора и с повышением температуры).

37. Квантовая теория света Планка. Теория строения атома Бора.

Согласно квантовой теории излучения Планка, вещества поглощают и излучают энергию отдельными порциями – квантами. При этом энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна частоте этого излучения ν:

,

где h – постоянная Планка. Наравне со скоростью света и зарядом электрона постоянная Планка относится к числу фундаментальных констант природы.

Основные положения своей теории строения атома Бор сформулировал в виде постулатов. Эти постулаты накладывают определенные ограничения на разрешенные классической физикой формы движения.

Первый постулат Бора: «Электрон в атоме может находится только в стационарных или квантовых состояниях с дискретными значениями энергии E, в которых атом не излучает. для стационарных состояний момент количества движения электрона M равен целому кратному постоянной Планка », т.е.

,

где n – целое число. Первый постулат Бора, называемый условием квантования орбит, находится в явном противоречии с классической физикой, согласно которой энергия движущегося электрона может принимать любые значения.

Второй постулат Бора (условие частот): «При переходе из одного стационарного состояния в другое атом испускает или поглощает квант электромагнитного излучения, частота которого определяется соотношением»:

,

Если n > m, то атом переходит из стационарного состояния с более высокой энергией на орбиту с меньшей энергией с выделением кванта лучистой энергии. При n < m наблюдается обратная картина с поглощением фотона. Атомы в основном (нормальном) состоянии могут только поглощать кванты света, переходя в возбужденное состояние. Возбужденный же атом может как поглощать, так и испускать фотоны. Продолжительность пребывания атома в возбужденном состоянии порядка 10^-8 с.