- •Оксиды. Их классификация, методы получения и химические свойства.
- •Кислоты. Их классификация, методы получения и химические свойства.
- •Основания. Их классификация, методы получения и химические свойства.
- •Количественные характеристики вещества, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса вещества.
- •Эквивалент и эквивалентная масса. Закон эквивалентов.
- •Основные законы атомно-молекулярного учения.
- •Основные представления о строении атома.
- •Квантовые числа.
- •Порядок заполнения атомных орбиталей электронами.
- •Переодический закон и переодическая таблица элементов д. И. Менделеева.
- •Изменение по группам и по периодам основных характеристик атомов (размер атомов, потенциал ионизации, энергия сродства к электрону) и электроотрицательости элемента.
- •Механизм образования химической связи. Её типы. (исвязи
- •Метод валентных связей.
- •Концепция гибридизации.
- •Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки. Геометрия молекул.
- •Металлическая связь.
- •Понятие степени окисления и валентности.
- •Понятие фазы. Однофазные и многофазные системы.
- •Химические системы. Открытые, закрытые, изолированные, гомо- и гетерогенные системы.
- •Энтальпия. Расчёт энтальпии реакции по табличным данным.
- •Законы термохимии.
- •Закон Гесса и его следствия.
- •Энергия связи в газообразных молекулах.
- •Энтропия. Второе и третье начала термодинамики.
- •Энергия Гиббса.
- •Понятие скорости химической реакции. Скорость реации в гетерогенных системах.
- •Зависимость скорости реакции от концентрации.
- •Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •Энергия активации химической реакций. Уравнение Аррениуса.
- •Явление катализа. Гомо- и гетерогенный катализ.
- •Цепные химические реакции.
- •Обратимые и необратимые химические реакции. Понятие о химическм равновесии.
- •Кинетический и термодинамический подходы к описанию химического равновесия.
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Константа равновесия и её связь с изменение энергии Гиббса.
- •Зависимость константы равновесия от температуры.
- •Вода и её характеристики. Водородная связь. Структура жидкой воды.
- •Растворы. Учение д. И. Менделеева о растворах.
- •Теория электролитической диссоциации Аррениуса.
- •Константа и степень электролитической диссоциации.
- •Водородный показатель, pH.
- •Кислотно-основные индкаторы.
- •Буферные растворы. Буферная ёмкость.
- •Растворимость. Произведение растворимости.
- •Гидролиз солей.
- •Усиление и подавление гидролиза.
- •Комплексные соединения. Основные понятия и определения.
- •Окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Примеры.
- •Окислительно-восстановительные свойства воды.
Понятие фазы. Однофазные и многофазные системы.
Отдельная часть системы, отделённая от других её частей хотя бы одной поверхностью раздела, называется фазой. Фаза может быть механически отделена от других фаз системы. Не всегда фаза имеет на всё своём протяжении одинаковые физические свойства и однородный химический состав, например, смесь газов часто в верхних слоях обогащена более лёгким газом, а в нижних слоях — более тяжёлым; однородный химический состав на протяжении всей фазы не соблюдается. Фаза может быть прерывна, например, кусочки льда, плавающие на поверхности воды; туман, дым, пена — двухфазные системы. Очевидно, что в фазовых переходах химический процесс протекает без изменения химического состава вещества.
Система, состоящая из веществ, находящихся в одной фазе, называется гомогенной. Например, воздух — смесь азота, кислорода, водорода и других газов. Система, состоящая из веществ, находящихся в разных фазах и имеющая хотя бы одну поверхность раздела, называется гетерогенной. Например, молоко, дым.
Химические системы. Открытые, закрытые, изолированные, гомо- и гетерогенные системы.
Совокупность веществ, находящихся во взаимодействии и мысленно выделенная из окружабщей среды, называется системой. Примерами систем могут быть совершенно разные объекты: атом водорода (система из ядра и электрона), водный раствор различных солей и пр. В зависимости от характера взаимодействия системы с оружающей средой различают открытые, закрытые и изолированные системы. Открытой системой называется система, которая может обмениваться энергией и массой с окружающей средой. Например, при смешении в пробирке карбоната натрия (соды) с раствором хлороводородной кислоты протекает химическая реакция, масса системы уменьшается (улетучивается диоксид углерода и частично пары воды), часть выделяющегося тепла тратится на нагрев окружающего воздуха. Закрытой системой называется система, которая может с окружающей средой только энергией. Пример с содой будет закрытой системой, если пробирку закрыть пробкой — обмен массой не возможен, но тепло реакции через стенки пробирки передаётся окружающей среде. Изолированной системой называется система постоянного объёма, в которой не происходит обмена с окружающей средой ни массой, ни энергией. Это понятие абстрактно, т.к. на практике абсолютно изолированных систем не существует. Пример: та же реакция, закрытая пробкой и помещённая в термос:).
По агрегатному состоянию системы делятся на гомогенные и гетерогенные. Система, состоящая из веществ, находящихся в одной фазе, называется гомогенной. Например, воздух — смесь азота, кислорода, водорода и других газов. Система, состоящая из веществ, находящихся в разных фазах и имеющая хотя бы одну поверхность раздела, называется гетерогенной. Например, молоко, дым. Компонентом системы называют вещество, которое может быть выделено из системы и существовать вне её.
По направлению протекания химического процесса системы делятся на: 1) Необратимые — при любых условиях самопроизвольный процесс в системе идёт только в одном направлении. 2) Обратимые — при одной и той же температуре процесс может протекать как в прямом, так и в обратном направлении в зависимости от условий.