11) Элементы iа - подгруппы

литии Li, натрий Na, калий K, рубидий, цезий и франций-выделяются среди элементов других А-подгрупп наибольшим сходством физических и химических свойств. Их объединяют под. общин названим щелочные металлы, так как их гидроксиды - сильные, хорошо растворимые основания-щелочи.

Щелочные металлы – сильне восстановители. Все химические реакции с их участием сводятся к окислению атомов, сопровождающемуся потерей единственного валентного электрона и образованием однозарядного катиона:

М-е-=М+

Для химического поведения соединений щелочных металлов характерно следущее: основне изменения происходят не с катіонами щелочных мелаллов, а с анионами природа которых определяет продукты реакций; катионы щелочных металлов, не изменяя, переходять либо из одной кристаллической решетки в другую, либо из кристаллической решетки в раствор и при этом подвергается гидратации.

Большинство бинарных соединений щелочных металлов можно получить прямым синтезом из простых веществ.

Гидриды. При высоких температурах щелочные металлы взаимодействуют с водородом с образованием ионных гидридов:

2Li+H2=2LiH

Галогениды. Все щелочные металлы взаимодействуют с галогенами с образованием ионных галогенидов (фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов):

2Na+Г2= 2NaГ

Оксиды. При сжигании на воздухе только литии образует нормальный оксид лития:

4Li+O2=2Li2O

При горении натрия на воздухе образуется преимущественно пероксид натрия:

2Na+O2=Na2O2

Сульфиды, селениды, теллуриды. Щелочные металлы взаимодействуют с серой, селеном и теллуром, образуя соответственно сульфиды M2S, селениды M2Se и теллуридыM2Te.

Нитриды. с молекулярным азотом при нормальных условиях взаимодействует только литий с образованием нитрида лития:

6 Li+N2=2Li3N

Фосфиды. При взаимодействии с фосфором образуютсяфосфиды. Фосфидыщелочныхметалловсгорают в кислороде с образованиемоксидасоответствующегометалла и оксидафосфора.

Карбиды. Литий и натрии при нагреванииреагирует с углеродом с образованиемкарбидов состава M2C2, которые называют ацетиленидами.

Гидроксиды металлов IА - подгруппы представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Это сильные, хорошо растворимые в воде основания. Их сила возрастает от LiOHк CrOHс увеличением радиуса катиона.

Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимо в воде. Можно отметить некоторые закономерности изменения растворимости солей щелочных металлов, которые определяются разностью энергии кристаллической решетки и энергии гидратации катионов щелочных металлов. Известно, что растворение солей происходит в том случае, если энергия, затрачиваемая на разрушение кристаллической соли , конпенсируется энергтей гидратации образующихся при растворении катионов и анионов. В солях с одинаковым анионом энергия кристаллической решетки убывает по абсолютному значению по мере роста ионного радиуса катиона , другими словами, энергия кристаллической решетки максимальна для одноименных солей лития.

Кислые соли. Для щелочных металлов характерно образование кислых солей (гидрокарбонатов МHCO3,гидросульфитов MHSO3, гидросульфатов M2HPO4.

Калийные удобрения.

KNO₃ (калийная селитра) – калийное удобрение,

К₂СО₃(поташ) в составе золы используется для производства моющих средств, стекла, в качестве калийного удобрения.

К₂SO₄ используют в текстильной и кожевенной промышленности, получение моющих средств