31. Овр. Свойства…

ОВР- реакции,в которых происходит изменение степени окисления некоторых участвующий в реакции элементов

Процесс в котором происходит повышение степени окисления называется окислением, а сам элемент, способствующий повышению стпени окисления- восстановитель.

Процесс в котором происходит понижение степени окисления называется восстановлением, а сам элемент, способствующий понижению степени окисления- окислитель.

В любой ОВР процессы окисления и восстановления протекают совместно; не может быть окисления без восстановления и наоборот.

Ме-восстановитель, неМе-окислитель.

При движении в периоде слева направо ослабевают восстановительные и возрастают окислительные свойства элемента.

При движении в главной подгруппе сверху вниз усиливаются восстановительные и ослабевают окислительные свойства элемента.

Если элемент соединения находится в высшей степени окисления, то он может проявлять только окислительные свойства. Если в низшей- только восстановительные.

Подбор коэфф-ов:

8Al⁰+3HN⁺⁵O_{3(оч разб)}=8Al⁺³(NO₃)₃+3N^-3H₄N⁺⁵O₃+H₂O

восс-ль - Al⁰-3e=Al⁺³ окисление | 8

ок-ль - N⁺⁵+8e=N^-3 восстановление | 3

Количество e отданных в окислении должно быть равно количеству e полученных в восстановлении.

Пример ОВР:

Fe⁰+2H⁺Cl=Fe⁺²Cl₂+H⁰₂

32.Электродные потенциалы. Стандартные электродные потенциалы. Водородный электрод сравнения.

Электродный потенциал- разность электрич. потенциалов между электродом и наход. с ним в контакте электролитом.

Стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу.

Водородный электрод — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Водородный электрод- пластинка или проволока из металла, насыщенная водородом (при атмосферном давлении) и погруженная в водный раствор, содержащий ионы водорода.

Ряд стандартных электродных потенциалов составлен в порядке увеличения алгебраического значения стандартных , электродных потенциалов металлов Е0.

Чем больше стандартные восстановительные потенциалы, тем более сильными окислителями они являются. И наоборот. Например, F₂ имеет 2,87 В, а Li⁺ имеет -3,05 В, фтор - окислитель, литий - восстановитель. Таким образом, Zn²⁺ (-0,76 В), может быть окислен любым другим электродом, стандартный потенциал которого больше -0,76 В и может быть восстановлен любым электродом, стандартный потенциал которого меньше -0,76 В.

33. ∆Φ(эдс) окисл. Восстанов. Реакций. Направленность овр.

∆Φ(ЭДС)= Φ(восст-я) - Φ(окис-я), если:

∆Φ > 0 - реак-ия будет протекать самопроизвольно.

∆Φ < 0 - реак-ия не будет протекать самопроизвольно.

Направленность ОВР определяется уменьшением энергии Гибса.

G=-nFФ, следовательно ∆G=-nF∆Ф,

∆Φ(ЭДС)= Φ(восст-я) - Φ(окис-я) > 0, следовательно реак-ия будет протекать самопроизвольно.