26. Константа диссоциации. Связь степени и константы.

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать обратимым образом на маленькие объекты.

Исходя из определения степени диссоциации, для электролита КА в реакции диссоциации [A⁻] = [K⁺] = α·c, [KA] = c — α·c = c·(1 — α), где α — степени диссоциации электролита. Тогда: таким образом, при увеличении концентрации электролита степени диссоциации уменьшается, при уменьшении — возрастает.

27. Произведение растворимости малораств. Веществ.

Произведение растворимости(const) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Константа этого равновесия расчитывается:

28. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Ионное произведение воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н⁺ и ионов гидроксида OH⁻ в воде. Практическое значение ионного произведения воды велико, так как оно позволяет при известной кислотности (щёлочности) любого раствора найти концентрации [OH⁻] или [H⁺].

Водородный показатель, pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность.

29. Направленность протекания ионных реакций.

Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении полного связывания ионов, то есть образования осадка, газа или малодиссоциирующего вещества, например воды H₂O.

N a₂SO₄ + ВаСl₂ = 2NaCl + BaSO₄

Ионная реакция

2Na⁺ + SO₄^2- + Ва²⁺ + 2Сl^- = 2Na⁺ + Сl^- + BaSO₄

SO₄^2- + Ва²⁺ = BaSO₄

Сущность данной реакции сводится к взаимодействую двух видов ио­нов — ионов Ва²⁺ и SO₄^2-, в результате чего образовался осадок BaSO_4.

30. Гидролиз солей как частный случай ионных реакций.

Гидролиз- процесс разложения солей водой. Причиной его является электролитическая диссоциация соли и воды на ионы и взаимодействие между ними.

1)Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой гидролезу подверг. ступенчато(в основном по 1ой). Кол-во ступеней зависит от основности кислоты.

2)Соли образованные сильной кислотой и слабым основанием

гидролезу подверг. ступенчато(в основном по 1ой). Кол-во ступеней зависит от количества гидроксогрупп в основании.

3)Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой гидролизу подвергаются полностью, еслиобр газ или менее расторимый осадок.

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. α = (c_гидр/c_общ)·100 % где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли. Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Na2CO3+H20=NaOH+NaHCO3

ZnCl2+H2O=HCl+ZnOHCl

Al2(CO3)3+H2O=Al(OH)3+CO2