22. Обратимые и необратимые реакции. Условия обратимости. Хим. Равновесие…
Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑
Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. 3H2 + N2 ⇆ 2NH3
Условия необратимости:
1) Если в ходе реакции выпадает осадок или выделяется газ. ВаСl2+H2SO4=BaSO4+2НСl
2) образуется малодиссоциированное соединение, например вода: НСl+NaOH=H2O+NaCl
3) Образуются слабые электролиты.
Во всех остальных случаях реакция обратима
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причем скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой.
Константа равновесия — величина,
определяющая для данной химической
реакции соотношение между термодинамическими
активностями исходных веществ и продуктов
в состоянии химического равновесия.
Для 2CO + O2 = 2CO2 константа
равновесия может быть рассчитана по
уравнению:
Закон действующих масс в хим. равновесии
гласит, что скорость элементарной
химической реакции пропорциональна
произведению концентраций реагентов
в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам в уравнении реакции.
23. Смещение хим. Равновесия. Принцип Ле Шателье.
Принцип Ле: Если на сист. наход. в равновесии оказать внешнее воздействие, то система измен. таким образом, чтобы компенсировать это воздействие. Следствия: 1) При увеличении температ. равновесие смещ. в пользу эндотермической реакции. 2) При увеличении давления равновесие смещ. в сторону меньшего объёма(или меньш. числа молей) 3) При увеличении концентрации равновесие смещ. в сторону уменьшения концентрации этого вещ-ва. CO+H2O=CO2+H2
24. Общие свойства растворов. Теплота растворения. Растворимость и факторы влияющ. На неё.
Раствор - это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ. Общее: Качественный и количественный состав растворов. Теплота растворения определенного количества вещества зависит от количества взятого для растворения растворителя. Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы. Растворимость газов в жидкостях зависит от ряда факторов: природы газа и жидкости, давления, температуры, концентрации растворенных в жидкости веществ (особенно сильно влияет на растворимость газов концентрация электролитов). Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью.
25. Основные положения теории электрической диссоциации. Степень диссоциации.
Положения:
1)Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы - положительные и отрицательные.
2) Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.
3) Диссоциация- обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора. Дис.=N(дисс)\N(общ)*100%
Дис. сильных электролитов >=30%
Дис. слабых электролитов <=5%