16. Термохимия. Энтальпия. Закон Гесса.

Термохимия — раздел химической термодинамики, в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций. Энтальпией образования сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. Стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю. З-н Гесса: Тепловой эффект (∆Н) химической реакции (при постоянных Р и Т) не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции. Следствия: 1. Тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по величине и противоположны по знаку. 2. Тепловой эффект химической реакции (∆Н) равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ, взятых с учётом коэффициентов в уравнении реакции(то есть помноженные на них).

17. Направленность хим. Реакции. Энтропия. Свободная энергия Гиббса.

Энтропия— мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов.В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный (TΔS) и энтальпийный (ΔH). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса (G): Энергия Гиббса  – это критерий самопроизвольного протекания химической реакции:  < 0 – условие самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении;  > 0 – процесс при данных условиях невозможен;  = 0 – состояние химического равновесия.

18. Скорость хим. Реакций. Влияние концентрации и давления.

Скорость реакции- кол-во элементарных актов реакции в единицу объёма за промежуток времени. Гомогенные реакции протекают между вещ-вами наход. в одном агр. состоянии. Гетерогенные реакции протек. между вещ-вами наход. в разн. агр. сост. Скорость хим. реакции прямо пропорциональна концентрации вещества. Скорость хим. реакции в газах прямо пропорционально давлению pV = RT => p/RT = c.

19. Механизм химической реакции.

Для сложных реакций: механизм реакции- это совокупность стадий, в результате которых исходные вещ-ва превращаются в продукты. Под механизмом простой реакции подразумевают способ превращения реагентов в продукты в виде конкретной перестройки атомов и связей.

20. Влияние температуры на скорость хим. Реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. A- температ. коэф. показыв. во сколько раз увелич скорость реакции при увелич температуры на 10 градусов.

Энергия активации- энергия которой должна обладать молекула чтобы вступить в химическую реакцию. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии, способны к химической реакции.

21. Влияние катализаторов на скорость реакции. Катализ.

Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождается в конце реакции.

Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом. По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать: гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь) гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз).