11. Направленность ковалентной связи. Гибридизация.

Направленность ковалентной связи является результатом стремления атомов к образованию наиболее прочной связи за счет возможно большей электронной плотности между ядрами. Это достигается при такой пространственной направленности перекрывания электронных облаков, которая совпадает с их собственной.

Гибридизация атомных орбиталей происходит при возникновении ковалентной связи между атомами. Гибридизация объясняет форму молекулярных орбиталей.

sp - ZnCl₂- Линейная, 180°(угол между связями)

sp² - АlCl₃- Треугольная, 120°

sp³ - СН₄- Тетраэдрическая, 109,5°

12. Одинарные и кратные связи. Связи σ и π.

Одинарные связи практически всегда представляют собой s-связи. s-связью называется химическая связь, по которой через линию связи не проходит ни одной узловой плоскости. Между двумя атомами может образовываться только одна s-связь.

Кратные связи- тип химической связи, осуществляемой двумя или тремя парами электронов, общими для двух непосредственно соединённых атомов. Например, в этилене H₂C = CH₂

σ-Связь – ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных атомн. орбиталей. вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов (т.е. при осевом перекрывании АО).

π-Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р- атомн. орбиталей. Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей ядра атомов.

13. Полярность связи. Неполярные, полярные и ионные.

Полярность химических связей — характеристика химической связи, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве.

Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. Cl2 Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной. HCl

Хим. связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, наз. ионной связью. NaCl

Валентность— способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.

Степень окисления — условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер.

14. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.

Хим. связь, образованная положительно поляризованным водородом молекулы А-Н и электроотрицательным атомом В другой или той же молекулы, наз. водородной св.

Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи

Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами. Основу межмолек. взаимод. составляют кулоновские силы.

15. Твёрдые тела(амф. И крист.). Кристал. Решётка.

Твёрдое тело — это агрегатное состояние вещества, характеризующееся стабильностью формы и характером теплового движения атомов, которые совершают малые колебания около положений равновесия. В кристаллических телах частицы располагаются в строгом порядке, образуя кристаллическую решетку, в узлах которых располагаются центры атомов или молекул данного вещества. Молекулы и атомы в аморфных телах располагаются хаотично, образуя лишь небольшие локальные группы. По своей структуре аморфные тела очень близки к жидкостям.

В зависимости от природы частиц и от характера сил взаимодействия различают четыре вида химической связи: Ковалентная- типичными примерами атомных кристаллов могут служить алмаз. Ионная(NaCl)- В узлах кристаллической решётки помещаются положительно и отрицательно заряженные ионы. Силы взаимодействия между узлами являются в основном электростатическими (кулоновскими). Металлич.- Во всех узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, движутся валентные электроны. Молеклярн.- В узлах кристаллической решётки помещаются определённым образом ориентированные молекулы. Молекулы взаимодейсвуют Ван-дер-ваальсовскими силами.