6. Электронное строение сложных атомов. Принцип запрета Паули. Минимум энергии. Распределение по орбиталям.

Основное сост. атома- сост. в кот. его е имеют наим. возм. энергию.

1). Принцип минимума энергии. В первую очередь заполняются электронами АО с наименьшей энергией. Порядок расположения АО по энергии:

1s²<2s²<2p⁶<3s²<3p⁶<4s²<3d¹⁰<4p⁶<5s²<4d¹⁰<5p⁶<6s²<4f¹⁴≈5d¹⁰<6p⁶<7s²

2).Принцип запрета Паули. В атоме не может быть электронов с 4мя одинаковыми квантовыми числами.

3).Правило Хунда. АО заполняются электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальный.

7. Период. Закон Менделеева. S, p, d, f элементы…

З-н: Свойство элементов, а так же формы и свойства их соединений находятся в переодической зависимости от заряда ядра их атомов.

Переодичность св-в элементов связано с переодичностью застройки электрон. оболочки атомов.

S элементы- элем. в атомах кот. последний е поступ. на S-подуровень внешнего уровня.(H, He, и элем гл подгруппы 1 и 2 групп)

Р элементы- элем. в атомах кот. последний е поступ. на Р-подуровень внешнего уровня.( элем гл подгруппы 3-8 групп)

D элементы- элем. в атомах кот. последний е поступ. на D-подуровень внешнего уровня.(элем. побочн. подгруппы всех групп)

F элементы- элем. в атомах кот. последний е поступ. на F-подуровень снаружи слоя.

Ра́диусом а́тома- расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома.

Энергия ионизации- наименьшая энергия, необходимая для удаления электрона от свободного атома в его низшем основном состоянии на бесконечность.

Сродством к электрону- энергия выделяющаяся в процессе присоединения электрона к свободному атому в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион.

Электроотрицательность- количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.

8. Природа химической связи.

Химическая связь между атомами имеет электростатическую природу.

Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга.

9. Ковалентная связь. Метод вс

Ковалентная связь- химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков.

ВС. 1. Единичная хим. связь образуется парой е с противоп. спинами. 2. При образов. химич. связи электронные облака перекрываются и чем больше область перекрывания тем прочнее связь. 3. Ковалентная связь в отличии от других связей является насыщаемой. и направленной.

Валентность – свойство атомов, объединять электроны для образования общих для двух атомов электронных пар (ковалентность).

Переменная валентность S и Cl объясняется возможностью перехода атомов в возбуждённое состояние.

F имеет постоянную валентность, равную 1. Другие вал. сост. не возможны т. к. на валент. уровне в атоме фтора нет свободных d-орбиталей.

10.Обменный и донорно-акцепторный механизм.

Обменный механизм- каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару. H + Cl – H Cl

Донорно-акцепторный механизм- один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь.

H H

H N +H -- H N H

H H