1. Основные типы неоргонических хим. Соед.

Оксиды - это соединения элементов с кислородом. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основным оксидам отвечают основания, кислотным - кислоты. Амфотерным оксидам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства.

Основания состоят из металла и одновалентных гидроксогрупп ОН, число которых равно валентности металла. Примерами оснований могут служить гидроксид натрия NaOH, гидроксид меди Сu(ОН)2.

Кислоты состоят из водорода, способного замещаться металлом, и кислотного остатка, причем число атомов водорода равно валентности кислотного остатка. Примерами кислот могут служить соляная НСl, серная H2SO4, азотная HNO3, уксусная СН3СООН.

Соль- соединение состоящие из атомов металла и кислотного остатка. При полном замещении катиона водорода получаются нормальные соли, при неполном - или кислые, или основные. Кислая соль получается при неполном замещении водорода кислоты на металл. Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Примеры образования солей:

Са(ОН)2 + H2SO4 = СаSO4 + 2Н2О

2. Основные законы химии

З-н сохранения массы. Общая масса реагентов равна общей массе продуктов реакции

З-н сохранения энергии. Количество энергии в изолированной системе постоянно. Энергия не может возникнуть из ничего и не может исчезнуть в никуда, она может только переходить из одной формы в другую.

З-н постоянства состава. Состав молекулярных соединений постоянен и не зависит от способов получения. Соединения, отвечающие этому з-ну- дальтониды, соед-я с переменным сост. –бертоллиды.

З-н эквивалентных отношений. Массы реагирующих вещ-в пропрциональны их эквивалентам.

m_A/m_B=Э_A/Э_B

З-н Авогардо. В равных объёмах любых газов при одинаковых усл-х содерж-я одинаковое число молекул. Молекулы простых газов двухатомны.

3. Развитие представл. О строении атома. Основы Бора.

Атом можно представить в виде полож. заряженной сферы с вкрапленными электронами.

По Резерфорду: Р. Заключил, что в центре атома сущ. Полож. заряженное ядро малого размера, окруженная электронами. Р. Предсказал сущ-е протона и его массу, кот. в 1800 раз превышает массу электрона. Р. Предложил ядерную планетарную модель атома, сост-го из тяжелого ядра, вокруг которой двигаются по орбитам электроны.

Теория Бора: Б., используя модель Р. И теорию Планка, предложил модель строения атома водорода, согласно которой электроны двигаются вокруг ядра не по любым, а лишь по разрешенным орбитам, на кот. электрон обладает определенными энергиями. При переходе электрона с одной орбиты на другую атом поглощает или испускает энергию в виде квантов. Каждая орбита имеет номер, кот. назвали главным квантовым числом.

4. Современное представление об атоме. Квант- механ модель. Двойственная природа е.

А́том- наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Современная модель атома является развитием планетарной модели. Согласно этой модели, ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами. Химические свойства атомов определяются конфигурацией электронной оболочки и описываются квантовой механикой. Положение атома в таблице Менделеева определяется электрическим зарядом его ядра (количеством протонов). Основная масса атома сосредоточена в ядре. Двойственность свойств электрона проявляется в том, что он, с одной стороны, обладает свойствами частицы (имеет определенную массу покоя), а с другой - его движение напоминает волну и может быть описано определенной функцией. Поэтому нельзя говорить о какой-либо определенной траектории движения электрона - можно лишь судить о той или иной степени вероятности его нахождения в данной точке пространства.

5. Строение атома водорода. Квантовые числа, их физический смысл. Электронные орбитали.

Атом водорода - ядро с одним протоном и вокруг него вращается один-единственный электрон.

n – главное квантовое число, характеризующее энергию электрона и размер электронного облака, принимает значения 1, 2, 3 …+∞.

L – побочное квантовое число, характеризующее геометрию орбитали, принимает значения 0, 1, 2, 3 … n-1.

m – магнитное квантовое число, характеризующее ориентацию электронных облаков в трехмерном пространстве, принимает

значения от –L…0 …+L.

s – спин электрона, характеризует собственный магнитный момент электрона, связанный с движением электрона относительно «собственной оси», принимает значения ±1/2.

Орбиталь- область пространства, где с 95% вероятностью можно обнаружить электрон. Характерезуется квантовыми числами.