Вопрос 1
Закон сохранения массы: Масса веществ вступивших в реакцию = массе веществ получившихся в результате реакции. Пользуемся тогда, когда уравниваем реакцию.
Масса атома не уменьшается и не увеличивается N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)
Атомы в процессе реакции перегруппировываются
Закон Авогадро: в равных объемах газов при одинаковых условиях (T, P) содержится одинаковое число молекул. Следствие: 1) один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. 2) Объемы занимаемые двумя газами зависят не от размеров молекул (они равны), а от расстояний между ними, которые зависят от энергии движения молекул, которая определяется внешними факторами (t,p), а если эти условия для 2х газов одинаковые, то и расстояние между молекулами одинаковые, и в равных объемах этих газов будет содержаться одинаковое число молекул. Условия: г/моль любого газа содержит одинак число молекул 6,02*1023; г/моль любого газа занимает V=22,4
Закон эквивалентов: вещества в реакции взаимодействуют в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентности. Вещество состоит из: 1) реальных частиц (атомы, молекулы, ионы и свободные радикалы). 2) условных частиц (атомы, молекулы, ионы и условно существующие доли этих частиц). Эквивалентное число: показывает какая часть атома, молекулы, иона соответствует одному атому водорода, иона водорода, электрону. Фактор (Э): число, показывающее какая доля от реальной частицы эквивалента одному атому водороду, иону, электрону.
Вывод: у кислоты столько эквивалентов, сколько атомов водорода может замещаться на металл. Для солей: Z= числу ионов металла. Для оксида: Z=чис2лу атомов элемента оксида.
Вопрос 2
Томсоном атом рассматривался в форме капли, сферы, которая равномерно разделена, атом имел плотную упаковку. Резерфорд опровергает теорию Томсона. Планетарная модель строения атомов, по которой вся масса сосредоточена в ядре. Взгляды бора: 1) Принять модель Ризерфорда, принять эксперимент ризерфорда, дополнить их квантовой теорией бланка сводящей энергию электрона с n(ню) через постоянную Планка.
1й постулат Бора: Считать что при переходе к микромиру энергия передаётся порциями, квантами, нет дробной передачи энергии, энергия квантована.
2й постулат Бора: при переходе атома из возбужденного состояния в нормальное он излучает энергию в виде светового кванта определенной чистотой.
Принцип неопределенности Гейзенберга: если имеется несколько идентичных копий системы в данном состоянии, то измеренные значения координаты и импульса будут подчиняться определённому распределению вероятности – фундаментальный постулат квантовой механики.
Энергетический уровень – собственные значения энергии квантовых систем. Каждый уровень характеризуется определенным состоянием системы, или подмножеством таковых в случае вырождения.
Вопрос 3
Периодический закон – фундаментальный закон природы, открытый Д. И. Менделеевым в 1869г. Свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов. Подуровни s p d f. Орбиталь каждого из типов характеризуется угловым моментом L. Количество электронов для полностью заполненной орбитали вычисляется по формуле 2*(2*L+1). s-орбиталь, L=0 (2 электрона) p-орбиталь, L=1 (6 электронов) d-орбиталь, L=2 (10 электронов) f-орбиталь L=3 (14 электронов).
Полными электронными аналогами называются элементы, которые будут иметь одинаковое строение внешнего электронного слоя во всех степенях окисления.
Неполные электронные аналоги имеют одинаковое строение внешнего слоя, только при определенной степени окисления.
Энергия ионизации атома. Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома, называется первой энергией (потенциалом) ионизации. Энергия ионизации выражается в кДж/моль или эВ/моль. Энергии, необходимые для отрыва второго, третьего и последующих электронов, носят название второй (I2), третьей (I3) и т.д. энергий ионизации. Увеличение положительного заряда образовавшегося иона ведет к росту энергии ионизации ( I1<I2< I3…). Энергия ионизации: слева направо увеличивается, сверху вниз уменьшается. Электроотрицательность: Способность атома, находясь в составе устойчивой молекулы, смещать к себе электронную плотность характеризуется электроотрицательностью. ( с лева направо увеличивается, сверху вниз уменьшается.) Сродство к электрону. Энергетический эффект присоединения электрона к нейтральному атому Сродство к электрону: слева направо увеличивается, сверху вниз уменьшается.