Коми филиал

Государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

Кафедра химии, физики, биологии

Методические указания для студентов 1 курса

Специальности (направления подготовки) 060101 – Лечебное дело

к практическому (лабораторному) занятию

по дисциплине Химия

ТЕМА: Зачетное занятие

ЦЕЛЬ: Проверить знания студентов по изученным темам дисциплины.

ЗАДАЧИ:

1. Проанализировать знания путем тестирования.

2. Закрепить знания по дисциплине путем разбора расчетных и ситуационных задач.

СОДЕРЖАНИЕ ЗАНЯТИЯ:

1. Вводный контроль.

Тестирование по теме занятия. Примерный перечень тестовых заданий:

1. Раствором является

1) мел 2) спирт 3) родниковая вода 4) кислород

2. Раствором является

1) бронза 2) железо 3) медь 4) цинк

3. Раствором является

1) кислород 2) водород 3) воздух 4) аммиак

4. Жиры хорошо растворяются в

1) воде 2) хлороформе 3) соляной кислоте 4) физиологическом растворе

5. Жиры не растворяются в

1) эфире 2) хлороформе 3) воде 4) толуоле

6. К электролитам относится

1) пергидроль 2) этиловый спирт

3)физиологический раствор 4) иодная тинктура

7. К электролитам относится

1) этиловый спирт 2) глюкоза 3) хлористый кальций 4) глицерин

8. К неэлектролитам относится

1) сахароза ^* 2) серная кислота 3) хлороводород 4) хлористый натрий

9. Растворителем в крови является

1) белки 2) вода 3) соли 4) углеводы

10. Растворителем в моче является

1) белки 2) вода 3) соли 4) углеводы

11. Веществом, нерастворимым в воде, является

1) спирт 2) сода 3) нашатырный спирт 4) эфир диэтиловый

12. Единицы измерения титра раствора

1) моль/л 2) моль/мл 3) г/мл 4) г/моль

13. Единицы измерения молярной концентрации

1) моль/л 2) моль/кг 3) г/мл 4) г/моль

14. Единицы измерения молярной концентрации эквивалента

1) г/л 2) % 3) моль/л 4) г/моль

15. Титр иодной тинктуры, в 200 мл которого содержится 10 г кристаллического иода, равняется (г/мл)

1) 0,05 2) 0,16 3) 0,2 4) 0,4

16. Титр соляной кислоты в желудочном соке с молярной концентрацией 0,1 моль/л равняется

1) 0,056 2) 0,00365 3) 0,0024 4) 0,0071

17. Масса пероксида водорода, содержащаяся в 50 г 3%-ного раствора

1) 0,2 г Н₂О₂ 2) 0,5 г Н₂О₂ 3) 1,5 г Н₂О₂ 4) 20 г Н₂О₂

18. Процентная концентрация раствора, полученного смешением 50 мл этилового спирта (пл. 0,8 г/мл) и 60 г воды

1) 20% 2) 40% 3) 30% 4) 50%

19. Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ -> CuSO₄ + 2H₂O

1) 9,8 г /моль 2) 49 г/моль 3) 98 г/моль 4) 196 г/моль

20. Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции H₂SO₄+NaOH→NaHSO₄+H₂O

1) 9,8 г/моль 2) 49 г/моль 3) 98 г/моль 4) 196 г/моль

21. Молярная масса эквивалента соляной кислоты

1) 17 г/моль 2) 35,5 г/моль 3) 36,5 г/моль 4) 40 г/моль

22. Концентрация ионов водорода в крови при рН 7,4

1) 10^-7,4 2) 7,4 3) 0,74 4) -7,4

23. Концентрация ионов водорода в желудочном соке при рН = 1

1) 0,01 2) 0,1 3) 1 4) 10

24. рН желудочного сока при концентрации соляной кислоты в нем 0,1 моль/л равен

1) 0,1 2) 1 3) 2 4)13

24. К коллигативньгм свойствам относится

1) атмосферное давление 2) осмотическое давление

3) температура замерзания растворов 4) температура кипения растворов

25. К коллигативным свойствам относится

1) температура замерзания растворов

2) понижение температуры замерзания растворов

3) концентрация раствора

4) плотность раствора

26. К коллигативным свойствам не относится

1) температура 2) осмотическое давление