Билет № 33

1. Доказать подлинность вещества хлорида цинка. Написать уравнения соответствующих реакций. ZnCl2+(NH4)2S—ZNS+2NH4CL белый аморф осадок

3ZNCL2+2K4[FE(CN)6]—ZN3K2[FE(CN)6]2+6KCL бел студ осад

ZNCL2+2CO(NO3)2—COZNO2+2NO2+2O2+COCL2 зелень ринмана

ZNCL2+2AGNO3—2AGCL+ZN(NO3)2 бел творож осад

2. Как открыть при совместном присутствии катионы NH₄⁺, Na⁺, K⁺? NA-физ реакция желтое пламя

NH₄  +2K2[HGJ4]+4KOH—[O=2HG=NH2]J+7KJ+3H2О красно бурый+KCL 5 капель наколить 15 мин добав в воду и реактив несслера

2KCL+NA3[CO(NO2)]+2NACL бел осад в нейтр среде!

3. Как подготовить бюретку к титрованию? Замочить в хромовой смеси затем промыть в проточной воде затем в дистиллир воде затем в рабочем растворе

4. Чему равен T_HCl/NaHCO3, если N_HCl = 0,1022 н.? T_HCl/NaHCO3=NHCL*Э _NaHCO3 :1000=0.1022*4:1000=0.008585 г/мл

Э _NaHCO3  =23+1+12+3*16=84

Билет № 32

1. Доказать подлинность вещества бария нитрата. Написать уравнения соответствующих реакций. BA(NO3)2+H2SO4—BASO4+2HNO3 бел осадок не растворим

BA(NO3)2+K2CRO4—BACRO4+2KNO3 лимон желтый осад.

2. Провизор-аналитик, исследуя лекарственную форму, проделал реакцию с хлороводородной кислотой. Наблюдал выделение газа с шипением. Какой вывод он сделает, если раствор исследуемого вещества имел слабо-щелочную реакцию среды? Возможно наличие КАРБОНАТА

3. Расскажите, как выполняется титрование. Постепенное добавление титранта по каплям из пипетки или бюретки к определенному веществу(раствору)

4. Какую навеску буры надо взять, чтобы приготовить 0,1 н. раствор в мерной колбе вместимостью 25 мл? Абуры=N*Э*V=0.3н*191г/моль*25 мл=1.43г

Эбуры=382:2=191

 

Билет № 31

1. Доказать подлинность вещества висмута нитрата. Написать уравнения соответствующих реакций. BI(NO3)3+KJ—BIJ3+3KNO3 ЧЕРНЫЙ ОСАДОК BIJ3+KJ—K[BIJ4] ОРАНЖ Р-Р

2BI(NO3)3+3(NH4)2S—BI2S3+6NH4NO3 КОРИЧН ОКР

BI(NO3)3+2HOH—BI(OH)2NO3+2HNO3 БЕЛЫЙ ОСАДОК

2. Фармацевт приготовил микстуру с сульфатом магния, но усомнился, какое вещество взял. Какие качественные реакции он должен проделать? MGSO4+BACL—BASO4+MGCL2 БЕЛЫЙ ОСАДОК

MGSO4+J2+2KOH—[MG(OH)2]J2+K2SO4 КРАСНО БУРЫЙ ОСАД.

3. Напишите формулу, по которой можно рассчитать титр раствора, зная его точную нормальную концентрацию. T=A/V. А-АВЕСКА V-ОБЬЕМ МЕРНОЙ КОЛБЫ

4. При определении точной концентрации рабочего раствора NaOH на титрование 10 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты пошло 11,3 мл раствора щелочи. Чему равна точная нормальность рабочего раствора? Его титр? Титр по хлороводородной кислоте? Дано

VHCL=10ML

NHCL=0.1H

VNAOH=11.30

N р-ра? Тр-ра? ТNAOH/HCL?

 

Решение NnaOH= VHCL* NHCL/ VNAOH=10ML*0.1H/11.30ML=0.0885H

TNAOH=N*Э/1000=0.0885H*40/1000=0.00354Г\МОЛЬ

ТNAOH/HCL=NnaOH*ЭHCL/1000=0.0885H*36.5/1000=0.003830    Г\МОЛЬ

ЭНСL=36.5

Билет № 30

1. Доказать подлинность вещества натрия оксалата. Написать уравнения соответствующих реакций. 2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 8 H2Oвыделение газа

KMnO4^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H2O|5|2о-ль

C2O4^2—2e=2CO2⁺² |2|5в-ль

CaCl2 + Na2C2O4 = CaC2O4 + 2 NaClбелый осадок

2. Как открыть при совместном присутствии катионы Fe²⁺, Fe³⁺ и Mn²⁺?

3FeSO4+ 2К3 [Fe (CN)}6=FE3{FE(CN)6}2турб.синь+3K2SO4

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

2 MnSO4 + 20 HNO3 + 5 NaBiO3 = 2 HMnO4 + 5 Bi(NO3)3 + 5 NaNO3 + 7 H2O + 2 H2SO4 розовый р-р

3. Каковы требования, предъявляемые к исходным веществам?

4. Чему равна нормальность и титр раствора HNO₃, если на титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15 мл 0,1200 н. раствора NaOH?

Билет № 29

1. Доказать подлинность вещества тиосульфата натрия. Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Как открыть при совместном присутствии катионы Ca²⁺ и Ba²⁺?

3. Как приготовить точный раствор по точно взятой навеске?

4. Какова точная нормальность рабочего раствора NaOH, если на титрование 15 мл 0,1 н. раствора HCl пошло 14,52 мл этого раствора? Вычислить K_NaOH.

Билет № 28

1. Доказать подлинность вещества хлорида висмута. Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Как открыть при совместном присутствии катионы NH₄⁺, Na⁺, K⁺?

3. Как приготовить раствор из фиксанала?

4. Определите массу гидрокарбоната натрия, находящуюся в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл расходуется 9,05 мл хлороводородной кислоты.

T_HCl/NaHCO3 = 0,008480 г/мл.

Билет № 27

1. Доказать подлинность вещества натрия бромида. Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Как открыть при совместном присутствии катионы NH4⁺ и K⁺?

3. Какие вещества применяются в качестве исходных веществ в методе нейтрализации?

4. Определите массу хлороводородной кислоты в образце, если на титрование пошло 12,30 мл 0,1035 н. раствора NaOН.

Билет № 26

1. Доказать подлинность вещества ацетата алюминия. Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Как открыть при совместном присутствии ионы Ag⁺ и Pb²⁺?

3. Почему раствор гидроксида натрия нельзя готовить по точной навеске?

4. Приготовлен 0,05 н. раствор H₂SO₄. Точная нормальность этого раствора, определенная объемным путем, 0,0485. Рассчитать K.

Билет № 25

1. Доказать подлинность вещества хлорида калия. Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Найдите ошибку в формуле:

X%_MgCl2 = V_{MgCl2 *} K_{MgCl2 *} T_{тр Б *} 100

a _MgCl2

3. В каких случаях точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности?

4. При определении титра NaOH в качестве исходного раствора взят 0,1 н. раствор HCl. На титрование 10 мл этого раствора пошло 10,55 мл раствора NaOH. Рассчитать T _NaOH/H2SO4.