Класифікація

Усі неорганічні сполуки за подібністю їх складу і хімічних властивостей об'єднують в окремі групи, або класи.

Класи неорганічних сполук:

• оксиди

• основи

• кислоти

• солі

Номенклатура неорганічних сполук -система назв хімічних елементів та сполук, яка повинна забезпечити чітке позначення складу речовини як у письмовій, так і розмовній формах. 

7. Атоми складаються з протонів (електричний заряд +е, маса m_p=1,67·10^-27кг) і нейтронів (заряд рівний нулю, маса m_n=1,675·10^-27кг). Спільна назва протонів і нейтронів – нуклони.

Постулати Бора — сформульовані датським фізиком Нільсом Бором основні положення будови атома, що враховують квантований характер енергії, випромінюваної електронами.

Двоїста природа електрона. В основі сучасної теорії будівлі атома лежать наступні основні положення:

1. Електрон має двоїсту (корпускулярно хвильову) природу. Він може поводитися і як частка, і як хвиля: подібно частці, електрон має визначену масу і зарядом; у той же час потік електронів, що рухається, виявляє хвильові властивості, наприклад характеризується здатністю до дифракції. Довжина хвилі електрона , і його швидкість зв'язані співвідношенням де Бройля: де m — маса електрона.

8. Ква́нтове число́ — індекс, який приписується стану квантової системи для його ідентифікації.

Здебільшого квантові числа мають додаткове фізичне значення. Фізичний стан може характеризуватися не одним, а кількома квантовими числами.

Квантові стани електрона у атомі водню характеризуються такими квантовими числами:

• основним квантовим числом n.

• орбітальним квантовим числом l.

• магнітним квантовим числом m.

• спіновим квантовим числом s.

У кристалічному твердому тілі одноелектронні стани характеризуються такими квантовими числами:

• номером зони

• квазі-імпульсом

• спіном

n - головне квантове число; визначає енергетичний рівень і енергію електрона

n = 1, 2, ...[1]... ;

l - орбітальне квантове число; визначає енергетичний підрівень, форму орбіталі і енергію електрона

l = 0, 1, ...[1]... n-1;

m_l - магнітне квантове число; визначає просторову орієнтацію атомних орбіталей

m_l = -1... [1]...+1;

m_s - спінове квантове число; визначає власний механічний і магнітний момент електрона

m_s = -1/2 або +1/2

9. Будова електронної оболонки атома зображується електронною формулою, яка показує розподіл електронів за енергетичними рівнями і підрівнями. У цих формулах енергетичні рівні позначаються цифрами один, два, три, чотири..., а підрівні — буквами  ,  ,  ,  . Число електронів на підрівні позначається цифрою, яка записується справа вгорі від букви, що показує підрівень.

Принцип Паулі -  в атомі не може бути двох або більше електронів з однаковим набором всіх чотирьох квантових чисел.

Правило Гунда - сумарне спінове число електронів на даному підрівні повинне бути максимальним.

Правило Клечковського - енергетичні підрівні заповнюються у порядку зростання величини n+l, а при рівних значеннях  - у порядку зростання величини n.

10. Періодичний закон — фундаментальний закон природи, який визначає, що властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів.

11. Періоди́чна систе́ма елеме́нтів  — класифікація хімічних елементів, розроблена на основі періодичного закону.

12. Хімі́чний зв'язо́к — енергія взаємодії між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі.

Типи хімічного зв'язку

Серед типів хімічного зв'язку розрізняють

• Полярний зв'язок

• Ковалентний зв'язок

• Йонний зв'язок

• Металічний зв'язок

13. Термохі́мія — розділ хімічної термодинаміки, в задачу котрого входить визначення та вивчення теплових ефектів реакцій, а також встановлення їх взаємозалежностей з різними фізико-хімічними параметрами.