Вопрос 1 Охарактеризуйте состояние электрона в атоме набором кван. Чисел…

Главное квантовое число n – характеризует общий запас энергии электрона, энергетический уровень, размер электронного облака. Оно принимает целочисленные значения от 1 до бесконечности, но на практике от 1 до 7.

N=1 E= -13.6 – основной энергетический уровень

N=2

N=3 … возбужденное квантовое состояние

Орбитальное(побочное) квантовое число L – характеризует энергетическое состояние электрона на подуровне и форму орбитали. Принимает целочисленные значения от 1 до (n-1)

S - шар

P - гантели

D - четырехлистник

F – 3 гантели

Магнитное квантовое число m – характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Оно связано с побочным квантовым числом и принимает целочисленные значения от +L до –L (2L+1)

Спиновое квантовое числоs – характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значение +1/2 и -1/2.

2s электроны-2шт

2p электроны-6шт

3dэлектроны- 10шт

5f электроны-14шт

Вопрос 2 На каком признаке основано подразделение на…

В основе построения таблицы, - заполнение электронами энергетических уровней и подуровней атомов элементов по принципу минимальной энергии, который отражен правилами Клечковского. В связи с этим, первые два элемента всех периодов, это s-элементы, у которых заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня. У р-элементов заполняется тоже внешний уровень, но р-подуровень, это последние 6 элементов всех периодов, начиная со второго. У d-элементов заполняется d-подуровень предпоследнего уровня,- это 10 элементов, которые расположены в таблице между s- и р- элементами в больших периодах. f-элементы – это элементы, у которых заполняется f-подуровень третьего снаружи уровня.

По положению элемента в ПСХЭ можно определить его электронную конфигурацию.

Например: Азот(N). Он расположен во 2-м периоде в 5-й группе главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне содержит 5 валентных электронов. Поскольку он находится во втором периоде, то он имеет 2 s-электрона, следовательно, общее количество электронов равно 7 (заряд ядра).

Электронная конфигурация: N+7 1s²2s²2p³ – p-элемент.

Хром(Cr) –расположен в 4-м периоде в 6 группе в побочной подгруппе. На внешнем энергетическом уровне содержит 6 валентных электронов. Заряд ядра 24.

Cr +24 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

При составлении электронных формул атомов следует учитывать провал электрона, который объясняется повышенной устойчивостью полностью или наполовину заполненных подуровней. Так, в атомах, электронная конфигурация которых близка к устойчивой, электрон с внешнего уровня проскакивает на предвнешний. В атоме хрома один 4s электрон переходит на 3d подуровень, тем самым наполовину заполняя внешний и предвнешний подуровни.

Вопрос 3 Сформулируйте пз Менделеева…

Периодический закон – свойства простых элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома. Он является главной характеристикой атома. Заряд ядра определяет число электронов в атоме, строение энергетических уровней, свойства элемента и его положение в ПСХЭ.

В периодах с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение числа электронов и уменьшение радиуса атома, так как при одинаковом числе электронных слоев возрастает заряд ядра, а следовательно, притяжение этих электронов (закон Кулона); поэтому прочность связи электронов внешнего уровня с ядром увеличивается, в группах радиус атома увеличивается. Энергия ионизации (количество энергии необходимое для удаления электрона от нейтрального атома) в периодах, слева на право, увеличивается, а в группах, с увеличением заряда ядра, уменьшается. Электроотрицательность в периодах в увеличением заряда ядра увеличивается, в группах (сверху вниз) уменьшается.