Билет 15

1. Магний массой 2 г вытесняет по отдельности 2 л водорода при 17⁰С и 0,99*10 Па, серебро массой 17,7 г и медь массой 10,5 г из соединений этих элементов. Найдите эквивалентные массы этих элементов.

2. Рассчитайте массу ( в граммах) 24,08*10²¹ молекул сероводорода.

3. На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Fe(CrO₂)₂ + C CO + Fe + Cr В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н_{6 (Г)}, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на нормальные условия?

5. Две химические реакции при температуре 10⁰С идут с одинаковой скоростью. Скорость первой реакции увеличивается в два раза, второй - в 3 раза при повышении t⁰ на 10 градусов. При какой температуре скорость второй реакции в два раза превышает скорость первой?

6. Константа равновесия гомогенной системы CO _(Г) + Н₂O _(Г) CO_{2 (Г)} + Н_{2 (Г)} при некоторой температуре равна 1. Вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО] = 0,10 моль/л; [Н₂О] = 0,40 моль/л.

7. Из 5 л раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 0,50 и плотностью 1,538 г см^--3 надо приготовить раствор с массовой долей КОН 0,18. Какой объем воды надо взять?

8. Температура замерзания бензола 5,5⁰С, а раствора, содержащего в бензоле массой 25,04 г неизвестное вещество массой 0,4678 г, 4,872⁰С. Криоскопическая константа воды 5,12⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу неизвестного вещества.

9. При 20⁰С плотность раствора в котором массовая доля сахарозы составляет 0,17, равна 1,067 г см^--3. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при той же температуре?

10. Вычислите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (рН=3, К_Д=2,1 10^-4 ).

11. Вычислите массовую долю HNO₃ в растворе и моляльность 8 н раствора HNO₃ , плотность которого равна 1,246 г см^-3.

12. Составить гальванический элемент, в котором бы протекала следующая реакция: Pb⁰ + 2H₂O + 4Fe³⁺ = PbO₂ + 4H⁺ + 4Fe²⁺. Укажите знаки электродов, запишите электродные реакции, рассчитайте нормальную Э.Д.С. данного элемента.

13. Составьте уравнения реакции, протекающих на электродах, происходящих в водном растворе FeSO₄ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 5 ампер ? Выход по току 98%, время 2 часа, t=17⁰С, Р=750 мм рт.ст.

14. Составьте схему атмосферной коррозии Fe в контакте с Cu . Дать соответствующие пояснения.