Билет 13

1. Вычислите эквиваленты Н₃РО₄ в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

2. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при 8⁰С и 0,95*10⁵ Па. Найти отношение объемов взятых газов.

3. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: FeS₂ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂SO₄ В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

5. Реакция идет по уравнению H₂ + J₂ 2hJ. При 508⁰С константа скорости этой реакции равна 0,16 л/моль мин. Вычислите начальную скорость реакции, если исходные данные концентрации водорода и йода были равны 0,04 и 0,5 моль/л соответственно. Чему будет равна скорость этой реакции, когда концентрация водорода понизится до 0,03 моль/л?

6. Напишите выражение для константы равновесия системы 2Н₂О _(П) 2Н₂ + О₂ + Н Как следует изменить температуру и давление, чтобы сместить равновесие вправо?

7. Какой объем 5 н раствора NaOH можно приготовить из 4 л раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 0,50 (p =1,510 г см^--3)?

8. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта С₂Н₅ОН и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора, если криоскопическая константа воды 1,86⁰С.

9. Методом измерения осмотического давления растворов было установлено значение Мr гемоглобина - 68000. В одном из опытов при 4⁰С осмотическое давление раствора, содержащего гемоглобин массой 40 г в растворе объемом 0,5 л, оказалось равным 2634 Па. Какое значение Мr гемоглобина было найдено в этом опыте?

10. В какую сторону сместится равновесие гидролиза КСN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.

11. Определить молярность, нормальность и моляльность 17%-ной H₂SO₄ (р=1,12 г/см³).

12. Для гальванического элемента (Pt)Cu⁺, Cu⁺²//Cl^–, Hg₂Cl₂,Hg составить уравнения электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную Э.Д,С. элемента.

13. Какова была сила тока при электролизе водного раствора CuSO₄ если в течение 10 мин был выделен весь металл из 250 мл 0,25 н раствора ? Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

14. Zn склепан с Со. Деталь находится в Н₂О с растворенным в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему? Если будет, то записать схему коррозии.

Билет 14

1. Вычислить эквивалент кобальта в соединении его с серой, зная, что на 1 г кобальта приходится 0,545 г серы, валентность которой 2.

2. Рассчитать массу (в граммах) одной молекулы аммиака при 7⁰С и 101,3 кПа.

3. Используя метод электронного баланса, составить уравнения процессов окисления, восстановления, полное уравнение реакции в данной схеме: FeS₂ + O₂ Fe₂O₃ + SO₂ Укажите окислитель, восстановитель. Если необходимо, впишите недостающие молекулы воды.

4. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксида азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?

5. Реакция идет по уравнению: 4НСl + О₂ = 2Н₂ О + 2Сl₂. Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали: [НCl] = 0,25 моль/л; [O₂] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,1 моль/л. Какими были концентрации исходных веществ в начальный момент?

6. Константа равновесия гомогенной системы CO _(Г) + Н₂O _(Г) = CO_{2 (Г)} + Н_{2 (Г)} при 850 К равна 1. Вычислить концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]_исх = 3 моль/л; [Н₂О]_исх = 2 моль/л.

7. Из 3 л раствора с массовой долей КОН 0,50 и плотностью 1,538 г см^--3 нужно приготовить раствор с массовой долей КОН 0,10 (p =1,09 г см^--3). Сколько воды нужно взять для приготовления указанного раствора?

8. Сколько бензойной кислоты (С₇Н₆О₂) растворено в уксусной кислоте массой 100 г, если температура замерзания последней понизилась на 0,824⁰? Криоскопическая константа уксусной кислоты 3,9⁰С.

9. Каким будет при 0⁰С осмотическое давление раствора, содержащего сахарозу С₁₂Н₂₂О₁₁ массой 25,2 г в растворе 200 мл?

10. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Cr₂(SO₄)₃ и K₂CO₃, FeCl₃ и Na₂CO₃, FeCl₃ и NaCN. Иметь в виду, что в каждой реакции гидролиз обеих солей доходит до конца.

11. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л. Плотность раствора 1,335 г см^-3 . Вычислите массовую долю H₂SO₄ в растворе, а также эквивалентную концентрацию раствора.

12. Для гальванического элемента Ag, AgCl, Cl^–//MnO , MnO (Pt) составить уравнения электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную Э.Д.С. элемента.

13. Какова была сила тока при электролизе водного раствора Pb(NO₃)₂ , если в течение 20 мин был выделен весь металл из 500 мл 0,1 н раствора ? Напишите уравнение реакций, происходящих на электродах.

14. Mg склепан с Cu. Деталь находится в Н₂О с растворенным в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему ? Если будет, то записать схему коррозии.