Билет 9

1. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14.7 г серной кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода при 17 С и давлении 740 мм.рт.ст.

2. Вычислите массу одного атома кальция в граммах.

3. На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: As₂S₃ + HСlO₃ H₃ АsO₄ + H₂SO₄ + HCl В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: Н_{2 (Г)} + О_{2 (Г)} = Н₂ О _(Ж); Н = –285,84 кДж; С _(К) + О_{2 (Г)} = СО_{2 (Г)}; Н = –393,51 кДж; СН_{4 (Г)} + 2О_{2 (Г)} = 2Н₂ О _(Ж) + СО_{2 (Г)}; Н = –890,31 кДж.

5. Константа скорости реакции 2SO₂ + O₂ 2SO₃ при некоторой температуре равна 0,0015 л/моль сек. Определите скорость реакции в момент, когда концентрации диоксида серы и кислорода соответственно равны 0,06 и 0,045 моль/л.

6. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов:

[А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислить константу равновесия системы и исходные концентрации веществ.

7. Вычислите массовую долю HNO₃ в растворе и моляльность 8 н раствора HNO₃, плотность которого равна 1,246 г см^--3.

8. Вычислите, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100 г его растворить 4 г нафталина С₁₀Н₈. Криоскопическая константа бензола 5,12⁰С

9. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37⁰С составляет 8 атм.?

10. Вычислите рН раствора азотной кислоты ( = 0,0005). Плотность раствора и степень диссоциации НNO₃ считать равным единице.

11. Для нейтрализации 10 мл раствора, содержащего 5,3 г Na₂CO₃ на 1 л потребовалось 50 мл раствора HСl. Определить нормальность раствора соляной кислоты.

12. Для гальванического элемента (Pt) Sn⁺², Sn⁺⁴//Fe⁺³, Fe⁺²(Pt) составьте уравнения электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную Э.Д.С. элемента.

13. Какова была сила тока при электролизе водного раствора AgNO₃ если в течение 15 мин был выделен весь металл из 300 мл 0,5 н раствора. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

14. Ti склепан с Cu. Деталь находится в Н₂О с растворенным в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему. Если будет, то записать схему коррозии.

Билет 10

1. При нагревании 21,4 г металла было получено 23,4 г оксида. Определите эквивалент металла.

2. Найдите, сколько молекул содержится в 2 молях воды и какой объем они займут при 4⁰С и 10⁵ Па.

3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. As₂S₃ + H₂O₂ + NH₄OH (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O

4. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

5. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В С, исходные концентрации: [А] = 0,80 моль/л; [В] = 1,60 моль/л. Спустя 20 мин. концентрация [А] снизилась до 0,78 моль/л. Какова стала концентрация вещества [В]? С какой средней скоростью за это время протекает реакция, если о скорости судить по убыли вещества [А], вещества [В]?

6. Исходные концентрации [NO] и [Cl₂] в гомогенной системе 2NО + Cl₂ 2NОCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления прореагировало 20% NO.

7. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 24% (p=1,218 г см^--3) можно приготовить из 125 л раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 0,48 (p=1,510 г см^--3)?

8. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

9. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 836 мм рт.ст. при 33⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу мочевины.

10. Какое количество гидроксида натрия растворено в 200 мл раствора NaOH, если рН этого раствора 12.

11. В 500 мл воды растворено 100 г Na₂CO₃ (р= 1,02 г/см³). Определить нормальность, молярность и моляльность полученного раствора.

12. Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента, который образован электродами Zn/Zn⁺² при C(Zn₂₊) = 0,1 ^{г–ион/л} и Cu/Cu⁺² при C(Cu⁺²)=0,01 ^{г–ион/л} и сравните Э.Д.С. гальванического элемента, образованного нормальными электродами тех же металлов.

13. Составьте уравнения реакций электролиза водного раствора Pb(NO₃)₂ . Какой объем 0,5 М раствора был взят, если для полного превращения электролита потребовалось 1,5 часа ? Сила тока равна 4 А.

14. Никель покрыт серебром. Система работает в кислом водном растворе. Будет ли протекать коррозия в системе, если нарушена целостность покрытия ? Ответ мотивируйте.