Билет 7

1. Напишите уравнения реакций Fe(OH)₃ с соляной кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксохлорид; в) хлорид. Вычислите эквивалент Fe(OH)₃ в каждой из этих реакций.

2. Покажите, одинаковы ли количество молекул содержащихся в 1 эквиваленте триоксида серы и сероводорода.

3. На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

FeS + O₂ Fe₂O₃ + SO₂ В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Напишите термохимическое уравнение реакции между CO _(Г) и водородом, в результате которой образуются CН_{4 (Г)} и Н₂O _(Г). Сколько теплоты выделяется при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия.

5. Если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 200⁰С (Т₁) до 500⁰С (Т₂)?

6. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂ + 3H₂ 2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂ + О₂ 2NО. Написать выражение констант равновесия каждой из данных систем.

7. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (p=1,84 г см^--3) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора?

8. Определите массовую долю глюкозы в растворе, если давление пара над ним равно при той же температуре давлению пара раствора, содержащего мочевину массой 1,56 г и воду массой 90 г.

9. Вычислите осмотическое давление 4%-ного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 20⁰С, если плотность раствора равна 1,014 г см^--3.

10. Какое значение имеет рН для растворов СН₃СООН и NH₄OH , если их концентрация равна 0,1 моль л^-1 и =1,3%.

11. Вычислить молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого равна 1,178 г/мл.

12. Составьте гальванический элемент, в котором бы протекала следующая реакция: Ag⁰ + Br^– + Co³⁺ = AgBr + Co²⁺ Укажите знаки электродов, запишите электродные реакции, рассчитайте нормальную Э.Д.С. данного элемента.

13. Составьте уравнения реакции, протекающих, на электродах, происходящих в водном растворе Na₂SO₄ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 5 ампер. Выход по току 92%, время – 0,5 часа., t =17⁰С, Р=98,42 к Па.

14. Sn склепано с Bi. Система находится в агрессивной кислой среде. Какой металл будет корродировать ? Почему ? Составьте уравнения электродных процессов.

Билет 8

1. При взаимодействии 1,84 г щелочного металла с водой выделилось 896 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентные массы металла и образовавшиеся соединения.

2. Какой объем СО₂ получается при сгорании 2 л бутана? Объемы этих газов измерены при 27 С и 740 мм.рт.ст.

3. На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cu₂S + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH_{3 (Г)} + 5О_{2 (Г)} = 4NO _(Г) + 6H₂O _(Ж), Н = –1168,8 кДж; 4NH_{3 (Г)} + 3О_{2 (Г)} = 2N_{2 (Г)} + 6H₂O _(Ж), Н = –1530,28 кДж.

5. При 150⁰ некоторая реакция заканчивается в 10 мин. Принимая температурный коэффициент реакции равным 2,5 рассчитайте, через сколько минут закончилась бы эта реакция при 200⁰С и при 80⁰С.

6. В гомогенной системе СО + Сl₂ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Сl₂] = 0,3 моль/л; [СОCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислить константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО.

7. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 г см^--3. Рассчитать молярность, моляльность этого раствора.

8. При растворении 0,94 г фенола С₆Н₅ОН в 50 г спирта точка кипения повысилась на 0,232⁰. Определите относительную молекулярную массу фенола, если эбуллиоскопическая константа спирта 1,16⁰С.

9. Вычислите, при какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С₆Н₁₂О₆, достигнет 6 атм.?

10. Определите концентрацию ионов ОН^- в 0,01 М NH₄ОН. Рассчитайте рН этого раствора при 295К.

11. В 3 л воды растворено 300 г NaCl. Рассчитать молярность, нормальность и моляльность этого раствора (р= 1,071 г/см³).

12. Для гальванического элемента Ag, AgI/I^–//MnO , MnO₂ составить уравнение электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную Э.Д.С. элемента.

13. Какова была сила тока при электролизе водного раствора Pb(NO₃)₂ если в течение 20 мин был выделен весь металл из 500 мл 0,1 н раствора. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

14. Mg склепан с Cu. Деталь находится в Н₂О с растворенным в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему ? Если будет, то записать схему коррозии.