Билет 1

1. При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 733 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0 С⁰ и давлении, равном 93,3 кПа (700 мм.рт.ст.)?

2. Расчетным путем покажите, одинаковое ли количество молекул содержится в 1 эквиваленте диоксида серы SO₂ и триоксида серы SO₃ , взятых при одинаковых условиях.

3. Используя метод электронного баланса, составить схемы процессов окисления и восстановления, полное уравнение реакции в данной схеме: MoS₂ + HNO₃ + PbO₂ H₂MoO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ Если необходимо, впишите недостающие молекулы воды. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению:

Fe3O4 (K) + CO (Г) = 3FeO (K) + CO2 (Г); = +34,55 кДж; S = 146,2 Дж/моль К.

5. Вычислить, как и во сколько раз уменьшится скорость реакции N2 + O2 = 2NO при уменьшении давления в 100 раз.

6. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 2NH3 при температуре, равной 3000С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,4 моль/л и 0,16 моль/л. Вычислить равновесную и начальную концентрацию азота.

7. Кристаллическая сода Na₂СO₃ 10Н₂О какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 1,2 л, если его: а) молярная концентрация равна 0,2 моль/л; б) эквивалентная концентрация равна 0,2 моль/л?

8. Требуется вычислить давление пара раствора, содержащего 0,2 моля сахара в 450 г воды. Давление пара чистой воды при 20⁰С равно 17,5 мм рт.ст.

9. Вычислите величину осмотического давления раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моля неэлектролита, если температура раствора 17⁰С.

10. Вычислите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (рН=3, К_Д=2,1 10^-4 ).

11. Определить нормальность, молярность и моляльность 48% -ного раствора Н₂SO₄ (р=1,38 г/мл).

12. Составьте гальванический элемент, в котором бы протекала следующая реакция: Hg₂SO₄ + 2Cl^– = Hg₂Cl₂ +

Укажите знаки электродов, запишите электронные реакции, рассчитайте стандартную Э.Д.С. данного элемента.

13. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора Fe₂(SO₄)₃ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 5 ампер за время 2 часа при t=17⁰С и р=99,75 кПа. Выход по току составил 90%.

14. Составьте схему атмосферной коррозии железа в контакте с медью. Ответ мотивируйте.

Билет 2

1. При восстановлении 1,8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода при н.у. Вычислить эквивалент оксида и металла.

2. Определите массу и объем 24,08*10²³ молекул сероводорода H₂S при 33 С и давлении 1,06кПа.

3. Используя метод электронного баланса составить схемы процессов окисления и восстановления, полное уравнение реакции в данной схеме: CuFeS₂ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + CuSO₄ + H₂SO₄ + NO Если необходимо, впишите недостающие молекулы воды. Укажите окислитель и восстановитель.

4. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ, вычислите Н реакции, протекающей по уравнению:

CO (Г) + Н2O (Ж) = CO2(Г) + Н2 (Г)

5. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2] = 0,049 моль/л; [O2] = 0,02 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость в момент, когда [NO] стала равной 0,005 моль/л.

6. Каким путем можно повысить выход NO2 при реакциях, идущих по уравнениям:

а) 2NO + O 2NO2 ¬– Н;

б) N2O4 2NO2 + Н

7. Медный купорос CuSO₄ 5H₂O какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 2 л, содержащего CuSO₄ количеством вещества 0,5 моль? Какова молярная концентрация полученного раствора?

8. Давление пара воды при 20⁰С составляет 17,54 мм рт.ст. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,14 мм рт.ст. ниже давления пара воды?

9. Определите относительную молекулярную массу глюкозы, если осмотическое давление раствора, содержащего

10. Вычислите рН 0,01 %-ного раствора HCl (р=1 г см^-3 , =1).

11. Определить нормальность, молярность и моляльность 17%-ного раствора Н₂SO₄ (р=1,12 г/см³).

12. Составьте гальванический элемент, в котором бы протекала следующая реакция:

5Pb⁰ + 5SO + 2MnO + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5PbSO

Укажите знаки электродов, запишите электродные реакции, рассчитайте нормальную Э.Д.С. данного элемента.

9. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора CuCl₂ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 4 ампер за время 1,5 часа при t=17⁰С и Р=750 мм. рт. ст.

10. Составьте схему атмосферной коррозии Ag в контакте с Cd. Дать соответствующие пояснения.