14. Гравиметрия. Метод осаждения. Сущность, схема анализа. Определяемое вещество, гравиметрическая форма. Гравиметрический фактор. Определение количества определяемого вещества.

Сущность: определяемый компонент переводят в растворенную форму, растворенная среда реагирует с реагентом осадителя, выпадает осадок, его прокаливают, получают весовую гравиметрическую форму.

Форма осаждения–форма, в виде которой осаждают определяемое вещество.

Весовая форма–форма, в виде которой определяемое вещество взвешивают.

Масса гравиметрической формы для:

–аморфных осадков =0,1 г;

–легких кристаллических 0,1-0,2 г;

–тяжёлых осадков 0,4-0,5 г.

Расчёт навески: для аморфного m=0,1*f, для кристаллического m=0,5*f,

f–фактор пересчета=М(опр.в)/М(грав.ф) –численно равен массе определяемого элемента, соответствующей 1гр гранулометрической формы.

Расчет количества определяемого вещества m(опр.в)=m(гр.ф.)*f

2Fe³⁺→2Fe(OH)₃↓→ Fe₂O₃

Опр.в-во ф.осажд весовая ф.

15. Произведение растворимости. Условие выпадение осадка.

ПР–произведение концентраций ионов и катионов, зависит от природы вещества. ПР позволяет установить в каких случаях выпадает осадок.

Рассмотрим насыщенный раствор малорастворимого электролита А_хВ_у, находящийся в равновесии с растворимыми кристаллами. Уравнение показывает, что произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита при постоянной Т и Р является величиной постоянной и называется произведением растворимостей.

Если величина произведения концентрации ионов становится больше ПР, то малорастворимое соединение выделяется в осадок, и наоборот, если произведение концентрации ионов меньше, чем ПР, осадок не выпадает (растворяется),

ПР=[А^b+]^a*[В^a-]^b = const при p,t=const, где [А^b+]*[В^a-]–равновесные концентрации анионов и катионов в насыщенном растворе, моль/л; а, в–коэффициенты, показывающие число ионов [А^у+]^х·[В^х-]^у ≥ПР_АхВу – осадок выпадает.

16. Произведение растворимости. Условие растворения малорастворимых соединений.

Рассмотрим насыщенный раствор малорастворимого электролита А_хВ_у, находящегося в равновесии с растворимыми кристаллами.

Уравнение показывает, что произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита при постоянной Т и Р является величиной постоянной и называется произведением растворимостей.

Если величина произведения концентрации ионов становится больше ПР, то малорастворимое соединение выделяется в осадок, и наоборот, если произведение концентрации ионов меньше, чем ПР, осадок не выпадает (растворяется).

ПР=[Kt ^b+]^a*[An^a- ]^b =const при p,t=const, где [Kt^b+]*[An^a-]–равновесные концентрации анионов и катионов в насыщенном растворе, моль/л; а, в–коэффициенты, показывающие число ионов. [А^у+]^х*[В^х-]^у < ПР_АхВу –осадок растворяется.

Увеличение растворимости малорастворимого электролита в присутствии другого хорошо растворимого не содержащего одноименные ионы, называется солевым эффектом.

Посторонние ионы окружают ионы электролита и мешают их взаимодействию с образованием осадка, что приводит к растворению осадка. Растворимость малорастворимого электролита в присутствии посторонних ионов увеличивается за счёт увеличения ионной силы раствора. Ионная сила раствора–величина электростатического взаимодействия и отталкивания ионов в растворе.