7. Титриметрия. Кислотно–основное титрование. Сущность метода. Аналитическая реакция кислотно–основного титрования. Индикаторы. Применение метода для анализа силикатных материалов.

Титриметрия–метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества. Кислотно–основное титрование (нейтрализация) основано на том, что в реакциях обмена количество ионов Н⁺ определенного вещества эквивалентно количеству ионов ОН^- или наоборот.

Н⁺+ОН^-=Н₂О, nэк(Н+)=nэк(ОН-) так определяют в цементах содержание свободного СаО и ионов Са в известняках.

СаО+Н₂О=Са(ОН)₂+2HCl=2H₂O+CaCl₂, nэк(Н+)=nэк(ОН-)

В качестве титрантов используются стандартные растворы сильных кислот или оснований (HCl, H₂SO₄, NaOH, KOH).

Индикаторы­–реагируют на изменение pH раствора–фенолфталеин, метилоранж.

NaOH +HCl = NaCl+ H2O

Опр.в-во титр

8. Титриметрия. Окислительно–восстановительное титрование. Сущность метода. Титранты. Аналитическая реакция. Применение метода для анализа силикатных материалов.

Титриметрия–метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества. Окислительно–восстановительное титрование основано на осуществлении реакции восстановления­–окисления.

Применяется для определения свободного фенола в полимерах, Ca в шлаках, CaO, Cr в жаростойких бетонах, определяют железо в клинкере, ПЦ.

10FeSO₄+2KMnO₄+H₂SO₄=5Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+H₂O.

5/ 2Fe²⁺–2e=2Fe³⁺

2/ Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺

Титранты: растворы–окислители KMnO₄, K₂CrO₇, соль мора–(NH₄)₂[Fe(SO₄)₂] и др.

Индикаторы реагируют на изменение окисительно–восстановительного потенциала системы (дифениламин).

9. Титриметрия. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода. Титрант. Аналитическая реакция. Индикаторы. Применение метода для анализа строительных материалов.

Титриметрия–метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества. Комплексонометрическое титрование–титрант образует с анализируемым катионом прочное комплексное соединение.

В качестве титрантов используют комплексоны–слабые органические кислоты и их соли.

Реакции комплексообразные протекает между катионами переходных элементов с окислами и др. реагентами. У–анион комплексона.

Индикаторы реагируют на изменение концентрации катионов (эриохром чёрный, ксиленовый оранжевый, мурексид и др.).

Метод применяется для определения содержания ионов Сa, Mg, Al, Cu, Fe, Zn и некоторых других катионов, а также катионов в нерастворимых в воде осадков, для определения жесткости воды.

10. Титриметрия. Приемы титрования: прямое, обратное. Принцип эквивалентности. Расчёт массы определяемого вещества.

Титриметрия–метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества.

Прямое титрование состоит в том, что к определяемому объёму анализируемого раствора приливают по каплям раствор титранта известной концентрации.

Х+Т=продукт реакции, nэк(Х)= nэк(Т), AgNO₃+HCl=AgCl+HNO₃

Обратное титрование (титрование по остатку)–к точному объёму аналита приливается точный объём титранта в избытке. Избыток титранта, который остался после реакции с аналитом отттитровывают другим реагентом.

HCl+AgNO₃=AgCl+HNO₃, AgNO₃–избыток. AgNO₃+KCNS=AgCNS+KNO₃

nэк(AgNO₃)=nэк(HCl)+nэк(KCNS), nэк(HCl)=nэк(AgNO₃) –nэк(KCNS)

Так опредяют SO₃, Al, Zn и др. элементы в клинкере, ПЦ.

Закон эквивалентности–химические элементы или их соединения вступают в химическую реакцию друг с другом в строго определённых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам.

Из закона эквивалентов определяется nэк (опр. в–ва), далее