- •1. Сколько соли
- •2. Сколько воды
- •1.Овр.Осн. Окисл-ли. И восст. Сост-е реакций.
- •2.Энтропия активации. Благ.Соуд.Молекул. Конст.Ск-ти р-ции.
- •3.Норм.Водородный электрод.
- •1.Основные хим. Понятия. Основные законы химии.
- •2.Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3.Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая к-я. Методы защиты.
- •1.Общие понятия о растворах. Физ и хим теория растворов. Эффекты при растворении.
- •2.Кинетика и равновесие в гетерогенных системах.
- •3.Коррозия водная, кислотная, атмосферная
- •1.Термодинамика растворения. Способы выражения концентраций растворов.
- •2.Коррозия контактная, почвенная, под влиянием блуждающих токов.
- •3.Механизмы химических реакций. Цепные реакции.
- •1.Законы разбавл. Растворов:
- •3.Дисперсные системы. Классификация. Коллоидные растворы. Классификация.
- •1.Аккумуляторы. Сернокислотный и щелочной аккумуляторы. Процессы работы и зарядки.
- •2.Строение и устойчивость коллоидных частиц. Получение и разрушение коллоидов. Получение и разрушение каллоидов.
- •3.Способы очистки металлов.
- •1.Металлы в природе. Способы получения металлов.
- •2.Электролитическая диссоциация. Законы разбавленных растворов электролитов.
- •3.Химическая кинетика. Факторы влияющие на скорость реакций. Закон Гульдберга-Вааге.
- •1.Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Направленность.
- •2.Слабые электролиты.Константа диссоциации. Закон Оствальда.
- •3.Электролиз расплавов и растворов. Законы электролиза.
- •1.Механизмы химических реакций. Молекулярные реакции. Теория активированного комплекса.
- •2.Основы термодинамики. Классификация систем. Энтальпия. Тепловые эффекты реакций.
- •1.Возникновение электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Электрохимический ряд металлов.
- •2.Условия протекания ионных реакций.
- •3.Железо. Природные соединения, получение, очистка. Свойства железа и его соединений.
- •2.Диссоциация воды:
- •2.Зависимость скорости реакции от to:
- •1.Зависимость скорости реакции от to:
- •2.Способы устранения жесткости воды.
1.Зависимость скорости реакции от to:
Правило Вант-Гоффа: повышение температуры ускоряет большинство хим. реакций
V2=V1* γ (T2-T1)/10
Теория активных молекул:
Реакция происходит при соударении не любых молекул, а только активных, обладающих определенным избытком энергии по сравнению со средней энергией (т.н «энергия активации»).
2.Способы устранения жесткости воды.
Для устранения временной жесткости:
-кипячение
-известковый метод ( исп-е гашёной извести)
-натронный метод
Для устранения общей жесткости:
-содовый метод (Na2CO3; K2CO3)
-фосфатный метод (Na3PO4)
-ионный обмен
3.Гомогенный – все вещества и катализатор в одной фазе.
Схема катализа:
A+B ≠AB; E* велика
I ст. Е+К=АК; E*мала
II ст. АК+В=АВ+К; E*мала
Причины гомогенного катализа:
1.катализатор непосредственно участвует в химической реакции
2.реакция разбивается на ряд стадий с маленькими энергиями активаций
Гетерогенный катализ – вещества в одной фазе, а катализатор в другой.
Осуществляется на неровностях, шероховатостях катализатора, где поверхностная энергия наибольшая.
Отдельные каталитические центры неактивны; активны только группы центров, имеющие более или менее правильную геометрическую конфигурацию.