3.Химическая кинетика. Факторы влияющие на скорость реакций. Закон Гульдберга-Вааге.

Хим. кинетика. Понятие о скорости реакции.

Ν_{хим р- ии.}= ±δC / δτ

Факторы влияющие на скорость реакции

-природа вещ-в

-концентрация

-темперетура

-катализатор

-прочие ф-ры

Закон Гульдберга-Вааге - закон действия масс ν прямопропорц. С

Осн. Хар-ка хим. р-ии - это молекулярность, т.е. число молекул учавстввующих во вз-ии.

-мономолекулярные

-бимолекулярные

-тримолекулярные

Закон выполн. для всех р-ий , кроме реакций с молекулярностью больше 3, так как соверш. невероятно столкновение одновременно 3-х мол. Все 3-х мол. р-ии идут стадийно, те закон выполняется для каждой стадии, а не для р-ии в целом. (ν=k*C^a_A *C^b_B)

Билет №8.

1.Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Направленность.

Для протекания реакции необходима достаточно большая вероятность превращения исходных вещ-в в конечные продукты. Мерой вероятн. явл. энтропия.

S=k * lnW

S_исх ---хим.реак→ S_прод

ΔS_хим.р=S_прод – S_исх

ΔS_хим.р>0 – благоприятный фактор для хим.р.

Энтропия – фундаментальная физическая хар-ка.

Энтропия – меря вероятности, а так же мера беспорядка, хаотичности, поскольку естественное состояние любой системы – хаос.

Все реакции стремятся протекать в сторону большего объёма.

Свободная энергия Гиббса (термодинамический потенциал)

ΔG - направление реакции

ΔG = ΔH – TΔS

ΔGхим.р<0 (р-ция может протекать →)

ΔGх.р>0 (р-ция ←)

ΔG = 0 ^→_← (υ^→ = υ^←) – хим. равновесие

2.Слабые электролиты.Константа диссоциации. Закон Оствальда.

Слабые электролиты – электролиты, степень диссоциации которох в р-рах меньше единицы и уменьшается с ростом концентрации.

К ним относят воду, ряд кислот, основания.

Константа диссоциации зависит от природы диссоц. в-ва и растворителя, не зависит от t^o и от концентр. р-ра. Указывает на прочность молекул в данном р-ре. Чем меньше k в р-ре, тем слабее диссоциирует электролит, и тем устойчивее его молекулы.

Закон Оствальда.

K_g = α²/(1-α)*V

α – степень диссоциации

V – 1/c

3.Электролиз расплавов и растворов. Законы электролиза.

Электролиз – совокупность процессов, протекающих на электродах, при пропускании эл.тока через расплав или раствор.

р.р. NaCl (H₂O)

A(+) 2Cl^- - 2e = Cl₂

K(-) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

Расплав K⁺OH^-

A(+) 4OH^- - 4e = O₂ + 2H₂O

K(-) K⁺ + e = K⁰

Законы электролиза.

1) М.Фарадей

m= э*i*t / F

m – масса вещ-ва

э – эквивалент вещ-ва

i – ток, A

t – время, с

F = 96500 кл

2) равные кол-ва электричества разлагают, выделяют, образуют эквивалентые кол-ва в-в

2CuSO₄+2H₂O=2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄

разлаг-ся выдел-ся образ-ся

Билет№9.