2.Строение и устойчивость коллоидных частиц. Получение и разрушение коллоидов. Получение и разрушение каллоидов.

Устойчивость бывает 2х типов:

1)Кинетическая – связана с «броуновским» движение и для каллоидных р-ров не существенна из-за большого размера частиц.

2) Агрекативная – связана с электрическими зарядами и является определяющей

Разрушение каллоидов: под действием сильных электролитов каллойд разрушается:

в осадок выпадает вещество ядра,увлекая большое кол-во субыточного электролита.

Под влиянием ионов Al³⁺ диффузионный слой сжимается до размеров абсорбционного.

Частица уменьшается в V и лишается поверхностного заряда

U_{кул отт} → 0 U_дисл >> U_{кул отт}

В итоге: отдельные частицы при соударении объединяются в крупные агрегаты и выпадают в осадок (идиментация). Коагулирующая способность ионов пропорциональна в степени заряда (~Z6) (Правило Шульце-Гарда)

Методы получения каллоидов.

Дисперирование (дробление)

а) каллоидная мельница: шаровая мельница+растворитель

б)речной ил

Конденсация (укрупнение)

а) реакция обмена AgNO₃+KJ=AgJ+KNO₃

б) реацкия гидролиза

в) ОВР

г) распыление в электро-дуге

3.Способы очистки металлов.

1) Ваакумная перегонка (самый энергоемкий)

Билет №7.

1.Металлы в природе. Способы получения металлов.

В природе:

1 в самородном виде: Ag,Al,Au,Cu,Hg,Pt,Os,Fe

2 оксиды: Fe₃O₄, Fe₂O₅, MnO₂, Mn₃O₄, SnO₂, Cu₂O, CuO, TiO₂

3 сульфиды: FeS, FeS₂, HgS, PbS, Cu₂S, CuFeS₂m ZnS

4 хлориды: NaCl, KCl, KCl * NaCl, MgCl₂ * 6H₂O

5 сульфаты: Na₂SO₄, 10H₂0, MgSO₄, 3H₂O, CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄

6 карбонаты: CaCO₃, MgCO₃, CaCO₃, MgCO₃, FeCO₃, (CuOH)₂CO₃

7 фосфаты: Ca₃(PO₄)₂, Ca5X(PO4)3 (X=Cl,F,OH)

Получение металлов:

1) пирометаллургия – высокотемпературное восстановление неме.

_{O2 C} Fe₃O₄ CO

C→CO₂→CO ^_______→ FeO ^___→ Fe

-CO₂ -CO₂

O₂ C

ZnS ^____ ZnO^___ Zn

-SO₂ -CO

2) гидрометалургия – извлечение самородных металлов растворителями

4Au+O₂+8NaCN+2H₂O=4Na[Au(ON)₂]+4NaOH

2Na[Au(ON)₂]+Zn=Na₂[Zn(CN)₄]+2Au↓

^пыль

3) Металлотермия – восстановление металлов более активными

V₂O₅+Ca(Mg)=2V+5Cao(MgO)

U₃+O₈+8Mg=3U+8MgO

ZnO₂+2Mg=Zn+2MgO

2K+SrSO₄(BaSO₄)=K2SO₄+Sr(Ba)

4) Алюмотермия – способ быстрого получения небольшого кол-ва расплавленного металла.

Al+FeO₄ ===== 4Al₂O₃+9Fe (t⁰~2500C)

горящая Мg лента

5) Электролиз – катодное восстановление из расплавов

Na- из NaCl+CaCl₂

K-из KHF₂ (искусственный: K₂CO₃+H₂F₂)

Al-из Na₃AlF₆+Al₂O₃

Ca- из CaF₂

Mg- из KCl Mg Cl₂*6H₂O или MgCl₂

2.Электролитическая диссоциация. Законы разбавленных растворов электролитов.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при плавлении. Законы Рауля и Вант-Гофа можно применить к электролитам, если внести поправку на диссоциацию.

i – изотонический коэффициент.

Δp= ip₂⁰ N₁ ΔT = ikC_m π = iC_mRT

α – степень диссоциации α = число продиссоциированных молекул/число исходных молекул

α = (i-1)/(n-1) i = αn – α + 1

Закон Оствальда:

(α²С)/(1 - α) = k а для очень слабых электролитов (α -> 0) k = α²C

к – это константа диссоциации