3.Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая к-я. Методы защиты.

Разрушение металлов под действием хим.р-ций:

1) Химическая (газовая) - агрессивные газы (О₂,СО₂,SО₂)

2) Электрохимическая

-контактная

Fe/Zn – коррозирует Zn

Fe/sn-коррозирует Sn

-в кислоте

-в воде

-в морской воде (NaCl : MgCl₂ = 1 : 3)

-атмосферная (начинается как аэрированная, но имеет продолжение)

-почвенная – сочетание различных типов коррозии с преобладанием коррозии при неравномерной аэрации

-под действием "блуждающих токов"

Защита от коррозии: 1) механическая защита: лаки, краски, эмали.

2) хим защита:

-"танкерная" – "щелочной душ" – 30 мин,80С, 2%NaOH

-ингибиторы – замедлители коррозии, "пирогенные смолы"

3) электрохимич. защита: протекторы (жертвенные аноды)

4) электрофизическая (анодная, катодная)

Билет №3.

1.Общие понятия о растворах. Физ и хим теория растворов. Эффекты при растворении.

Общие понятия о растворах:

Растворы – гомогенные системы переменного состава р-р состоит из растворителя и растворенного

Rра - Газообразного ( воздух)

- Жидкие

- Твердые (сплавы)

Физическая теория (р-ры-механические смеси)

1) переменный состав

2) проявление свойств компонентов

разбавленные растворы – мех смеси

Химическая теория

1) однородность

2) эффекты при растворении

-изменение окраски

-изменение объема

-тепловые эффекты

Концентрированные р-ры

2.Кинетика и равновесие в гетерогенных системах.

Скоростью гетерогенных реакций назыв. кол.-во вещ.-ва, вступ. в реак. или обр.- ся при реакции за единицу времени на единице поверхности фазы.

ν=δn / S*δt, где n- число молей одного из получ. Вещ.- в,S- площадь пов.- ти фазы, t- время

Скорость реакции зависит от:

-концентрации

-температуры

-природы вещ.-в

Равновесие: хз

3.Коррозия водная, кислотная, атмосферная

Водная:

(деаэрированная)

A(-) Fe-2e->Fe²⁺

K(+)2H₂O+2e=H₂+2OH^-

(аэрированная)

A(-) Fe-2e->Fe²⁺

K(+)2H₂O+O2+4e=4OH^-

Кислотная:

(деаэрированная)

A(-)Fe-2e→Fe²⁺

K(+)2H⁺+2e→H₂

(аэрированная)

A(-)

K(+)O2+4H⁺+4e=2H₂O

Атмосферная:

A(-) Fe-2e->Fe²⁺

K(+)

Fe²⁺+2OH-=Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂+O₂=4Fe(OH)₃=

H₂O+FeOOH

Билет №4..

1.Термодинамика растворения. Способы выражения концентраций растворов.

Iст Разрушение крист решетки(дробление) (∆H>0 – эндо)

IIст Гидротация растворенных частиц

∆М_раст-я =∆М_кр.реш+∆М_{гидротации}

+ ^___

Способы выражения концентраций р-ров

1 Молярная (См)

m_p*b

C_м= ^____________

M*V_p-pa(л)

2 Нормальная(эквивалентная)

С_н=m_p*b/m_э*V_p-pa(л) m_э – эквивалентная масса

m_{э основная} = М/число гидроксо групп

m_{э кислоты} =М/число «Н⁺»

m_{э соли} = М/число хуйни какой-то*валентность

3 Моляльная

Сm = m_pb*1000/M_pb*m_h2o

4 Массовая доля

Ω=mр.в/m*100%

2.Коррозия контактная, почвенная, под влиянием блуждающих токов.

3.Механизмы химических реакций. Цепные реакции.

Под механизмом хим р-ции подразумевают ключевую стадию (элементарный акт),

Обеспечивающую реакцию в целом.

Типа реакции по механизмам

-молекулярные

-ионные

-радикальные

-цепные

Цепные реакции: все газофазные реакции с участием О₂,F₂,Cl₂. Многие реакции полимеризации.

I Зарождение цепи: (обр-е первичных радикалов)

Под действием hV(кривая V) Сl2 -> 2Cl

II Продолжение цепи

Cl^. +H₂ -> HCl +H^.

H^. + Cl₂ -> HCl + Cl^.

III Реакции обрыва цепи

Сl^. +Cl^. ->Cl₂

H^. +H^. -> H₂

H^. +Cl^. ->HCl

Билет №5.