Химические свойства оснований.
Основания- это сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов со степенью окисления +1, +2, (кроме, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2) и гидроксид ионы(ОН).
Твои Действия:
При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами их необходимо превратить в кислоту, чтобы определить кислотный осадок образующейся соли.
Например: CO2→H2CO3
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Растворимые основания(щелочи) взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соли и воду. |
Растворимые основания(щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если образуется осадок.
|
Растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуется соль и вода. (р.Нейтрализации) |
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду.
|
|
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+СД→АД+СВ |
МеОН→МеО+Н2О
|
|
А |
NaOH + SO3→ KOH + Al2O3→ Ca(OH)2 + SiO2→
|
NaOH + FeCl2→ Ba(OH)2+Al(NO3)3→ |
Cu(OH)2 + HCl→ KOH + H2SO4→ Al(OH)3 + HNO3→ |
Fe(OH)3→ Mg(OH)2→ |
Б |
LiOH + N2O5→ Ba(OH)2 + CO2→ NaOH + ZnO→
|
Ca(OH)2 + CrBr3→ KOH + ZnSO4→ |
NaOH + H3PO4→ Fe(OH)3 + H2SO4→ Ba(OH)2 + HBr→ |
Al(OH)3→ Cu(OH)2→ |
В |
Ca(OH)2 + SO2→ NaOH + Cr2O3→ LiOH + BeO→
|
LiOH + CuCl2→ Ba(OH)2 + AlJ→ |
Zn(OH)2+ H2CO3→ Mg(OH)2 + HCl→ Cr(OH)3 + H2SO4→ |
Cr(OH)3→ Ni(OH)2→
|
Г |
RbOH + P2O5→ Sr(OH)2 + N2O5→ Ba(OH)2 + ZnO→
|
NaOH + NiSO4→ RbOH + Mg(NO3)2→ |
NaOH + H2SO4→ Fe(OH)2 + HBr→ Cu(OH)2+ H3PO4→ |
Zn(OH)2→ Fe(OH)2→
|
Химические свойства средних солей.
Соли- сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка.
Общая формула соли- MeR
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят левее водорода, и если образуется растворимая соль. Нельзя применять металлы: Li, Na, K, Ca, Sr, Ba. |
Взаимодействуют со щелочами, если в результате реакции образуется осадок.
|
Растворимые соли взаимодействуют с другими солями, если в результате реакции образуется осадок.
|
Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок.
|
|
А+ВС→В+АС |
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+СД→АД+СВ |
А |
Zn + Hg(NO3)2→ Fe + CuCl2→ Al + SnSO4→
|
NaOH + MgCl2→ Ba(OH)2 + Na2SO4→ KOH + Al(NO3)3→ |
KCl + AgNO3→ CaJ2 + Pb(NO3)2→ Al2(SO4)3 + Na3PO4→ |
HCl + Na2S→ H2SO4 + BaCl2→ HNO3 + K2SO3→ |
Б |
Mg + Pb(NO3)2→ A l+ NiCl2→ Zn + CuBr2→ |
Ca(OH)2 + K3PO4→ LiOH + NiCl2→ RbOH + Cr2(SO4)3→ |
ZnCl2 + K2S→ NiBr2 + Na2CO3→ Fe(NO3)3 + Na3PO4→ |
H3PO4 + Na2SiO3→ H2SO4 + Ca3(PO4)2→ HBr + MgCO3→
|
В |
Cu + AgNO3→ Zn + FeSO4→ Al + HgCl2→
|
CsOH + FeCl2→ Sr(OH)2 + Zn(NO3)2→ Ba(OH)2 + K2CO3→ |
HgCl2 + Na2S→ K2SiO3 + Ca(NO3)2→ CrBr3 + K3PO4→ |
HJ + Pb(NO3)2→ HCl + AgNO3→ HNO3 + BaCO3→ |
Г |
Fe + SnSO4→ Pb + Cu(NO3)2→ Ni + HgCl2→
|
Ca(OH)2 + Na2SiO3→ KOH + CoBr2→ NaOH + CuSO4→ |
CuSO4 + K2S→ Na2CO3 + ZnSO4→ MnJ2 + Na2SO3→ |
H3PO4 + CaCO3→ H2SO4 + ZnS→ HCl + K2SiO3→ |