Химические свойства кислот.
Кислоты- сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
Общая формула кислоты: HR, где R- кислотный остаток.
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды. |
Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды. |
Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
|
Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок.
|
Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят до водорода, с образованием соли и H2. |
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+С→АC+В
|
|
А |
NaO + HCl→ CaO + H2SO4→ K2O + H3PO4→
|
ZnO + HNO3→ Al2O3 + HCl→ MnO2 + H2SO4→ |
LiOH + H₂S→ Fe(OH)2 + HCl→ Cu(OH)2+ H2SO4→ |
BaCl2 + H2SO4→ Na2CO3 + HNO3→ AgNO3 + HJ→ |
Li + HCl→ Ca + HBr→ Zn + H2SO4→ |
Б |
MgO + HBr→ K2O + HNO3→ CuO + HCl→
|
BeO + HBr→ Cr2O3 + HNO3→ Fe2O3 + H2SO4→ |
NaOH + H3PO4→ Mg(OH)2 + HNO3→ Al(OH)3 + HCl→ |
CaCO3 + HCl→ K2SiO3 + HNO3→ BaS + HBr→ |
Na + H3PO4→ Ni + H2SO4→ Fe + HCl→ |
В |
BaO + HNO3→ Li2O + H2CO3→ HgO + HCl→
|
Al2O3 + H2SO4→ ZnO + H3PO4→ PbO + HCl→ |
KOH + H2S→ Cr(OH)3 + HNO3→ Ca(OH)2 +H3PO4→ |
Pb(NO3)2 + HBr→ ZnCl2 + H3PO4→ K2S + H2SO4→ |
Mg + HJ→ Al + H2SO4→ Sn + HCl→ |
Г |
FeO + H2SO4→ NiO + HNO3→ Na2O + H3PO4→
|
TiO2 + H2SO4→ BeO + H3PO4→ Fe2O3 + HCl→ |
Fe(OH)3 + HBr→ LiOH + H2CO3→ Zn(OH)2 + HNO3→ |
Li2SO3 + H2SO4→ Hg(NO3)2 + HJ→ Cr2(SO4)3+H3PO4→ |
K + H3PO4→ Ba + HCl→ Mn + H2SO4→ |
Д |
BaO + H3PO4→ K2O + H2SO4→ CuO + H2S→
|
ZnO + HI→ Fe2O3 + HNO3→ SnO + H2S→ |
Be(OH)2 + HI→ NaOH + H2SiO3→ Ba(OH)2 + HNO3→ |
CuCl2 + H3PO4→ MnS + HCl→ MgSiO3 + HNO3→ |
Al + HCl→ Fe + H2SO4→ Be + HI→ |