Теоретическая часть.

Раствор – однородная гомогенная система переменного состава, содержащая, два или большее число веществ. По агрегатному состоянию растворы делятся на твердые, жидкие и газообразные. Размер частиц в истинных растворах - порядка размеров молекул Насыщенный раствор – раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом. В таком растворе вещество раствориться не может.

Растворимость - масса вещества, которая, может раствориться в 100г растворителя. Растворимость твердых веществ в воде изменяется в больших приделах. Растворимость твердых веществ увеличивается с ростом температуры, растворимость газов уменьшается. Растворимость газов увеличивается с ростом давления.

Массовая доля растворено вещества - безразмерная величина, равная отношению массы вещества к массе раствора:

По массовой доле вещества делятся на разбавленные и концентрированные.

Молярная доля растворенного вещества - безразмерная величина, равная отношению числу молей вещества к общему числу молей всех веществ в растворе:

Молярная концентрация вещества показывает, сколько молей вещества содержится в 1л раствора:

С = v(в-ва)/V(р-pa)

Молярная концентрация выражается в моль/л и чаше всего обозначается М.

Молярная концентрация эквивалентов (нормальность) - число эквивалентов вещества в 1л раствора:

Мольная концентрация - число молей растворенного вещества в 100г растворителя.

Титр - число граммов растворенного вещества в 1см³ (мл):

где М – навеска вещества в граммах, V – объем раствора, мл.

Экспериментальная часть.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА С ЗАДАННОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕЙ СОЛИ (%)

Получите у преподавателя задание и рассчитайте, сколько потребуется соли и воды для приготовления раствора заданной концентрации.

Взвесьте на лабораторных технохимических весах нужное количество соли и высыпьте ее в коническую колбу на 300 мл. Отмерьте цилиндром необходимое количество воды и вдевайте в колбу с солью (воду необходимо приливать постепенно, все время перемешивая раствор).

Приготовленный раствор из колбы перелейте в цилиндр и измерьте реометром его плотность. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр приготовленного раствора.

Результаты опыта сведите в таблицу:

Масса		Плотность раствора	Концентрация приготовленного раствора
соли	воды		молярная	Молярная концентрация эквивалентов	Титр г/мл

Контрольные задания:

1.В одном литре раствора содержится 10,6г карбоната натрия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора и титр.

2. Сколько граммов тиосульфата натрия необходимо для приготовления 300 г раствора, в котором массовая доля тиосульфата натрия равна 5%?

3. Для приготовления раствора взяли 5,6 г гидроксида калия КОН и 500 г воды. Вычислите моляльность приготовленного раствора и молярную долю растворенного вещества.

4. Сколько миллилитров 2 М раствора NaCl необходимо для приготовления 500 мл раствора с плотностью 1,02 г/см³ , в котором массовая доля NaCl равна 2%? Вычислите массовую концентрацию приготовленного раствора. Ответ: 88 мл, 20,41 г/л.

Основная литература:

1. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2000. - С.204-224

2. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии / Н.В.Коровин, Э.М. Мингулина, Н.Г. Рыжова; Под ред. Н.В Коровина. – М.: Высшая школа, 2001. – С.69-76

Дополнительная литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа. 1988.с.96-101

2. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А., Макарычева Е.П., Фриденберг Е. Э. Лабораторный практикум по общей химии. Полумикрометод. М., Химия, 1965.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. Л. : Химия, 1983.

4. Лучинский Г. П. Курс химии. М.: Высшая школа,1985.с. 129-135

5. Фролов В.В. Химия. М. Высшая школа, 1986. с. 85-90

6. Зайцев О. С. Задачи и вопросы по химии. М.: Химия, 1985.

7. Романцева Л. М., Лещинская З. Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа,1980.с.152-166