Экспериментальная часть.

ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Налить в пробирку 2мл раствора FeSO₄, в другую такой же объем раствора FeCl₃., в каждую пробирку добавить 2 капли концентрированного раствора роданистого калия KCNS. Что наблюдается? С каким ионом железа роданистый калий дает характерную реакцию? Напишите уравнение реакции. В первую пробирку прилить 2мл перекиси водорода. Обратите внимание на изменение цвета раствора. Составьте электронные формулы для процесса окисления и процесса восстановления.

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ИОНОВ

К 3 мл раствора хлорного железа добавить несколько капель йодистого калия и крахмального клейстера. Наблюдать появление синего окрашивания. На что оно указывает? Написать уравнение реакции окисления Г ионом Fe^3-

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ШЕСТИВАЛЕНТНОГО ХРОМА

Налить в пробирку 2 мл раствора двухромогокислого калия К₂Сr₂О₇ подкислить 5 каплями серной кислоты и добавить 3 мл сернистого натрия Na₂SO₃, наблюдать появление зеленой окраски характерной для ионов хрома. К₂Сr₂О₇ + Na₂SO₃+H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)3+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КМпО₄ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ РЕАКЦИИ СРЕДЫ

В пробирку с 2 мл перманганата калия, подкисленного несколькими каплями серной кислоты, прилить 5 мл раствора сернистого натрия. Пронаблюдайте исчезновение фиолетовой окраски, характерной для ионов оксида марганца.

Реакция идет по схеме:

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂SO₄ → MnSO₄+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

Составьте электронные уравнения для процессов окисления и восстановления и полное уравнение реакции.

Налейте в пробирку 2 мл КМnО₄ добавьте 5 мл раствора сернистого натрия наблюдать через некоторое время выпадение бурых хлопьев МnО₂↓

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂O →MnO₂↓ +Na₂SO₄+KOH

Контрольные задания.

1. Приведите примеры межмолекулярных и внутримолекулярных окислительно - восстановительных реакций.

2. От каких факторов зависит окислительно-восстановительный потенциал?

3. Какими способами можно определить направление окислительно-восстановительных реакций?

4. Определите, возможно ли протекание реакции в прямом направлении при 298К: CuO+H₂ = Cu+H₂O

Основная литература:

1. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2000.- С.251-300

2. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии /Н.В.Коровин, Э.М. Мингулина, Н.Г. Рыжова; Под ред. Н.В Коровина. – М.: Высшая школа, 2001. – С.115-118

Дополнительная литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа. 1988.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л. : Химия, 1983.

3. Крешков А.П. Основы аналитической химии (качественный и количественный анализ).М., ГХИ, 1961.

4. Лучинский Г. П. Курс химии. М.: Высшая школа,1985.

5. Фролов В.В. Химия. М. Высшая школа, 1986.

6. Зайцев О. С. Задачи и вопросы по химии. М.: Химия, 1985.

7. Романцева Л. М., Лещинская З. Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа,1980.

Лабораторная работа №2

«Приготовление раствора заданной концентрации»

Цель работы: приобретение навыков приготовления растворов различной концентрации из сухой соли или более концентрированного раствора.

Задачи: 1) образовательная: сформировать представление о сути процесса растворения, ознакомить с физико-химической теорией растворов и способами выражения концентрации растворенного вещества в растворе;

2) развивающая: развивать у студентов представление о взаимосвязи состава и строения вещества и свойств его раствора, развивать умение использовать теоретические знания при решении задач, развивать логическое мышление умение анализировать и делать выводы. Развивать умение работы с химическим оборудованием и реактивами;

3) воспитательная: формировать научное мировоззрение.