Глава 11. Окислительно-восстановительные реакции
К окислительно-восстановительным относятся реакции
А.
* Б.
* В.
Г.
Степень окисления элемента в соединении
А. отражает его реальный заряд
* Б. является формальным понятием
В. определяет число связей, образованных атомом элемента
Г. численно всегда совпадает с валентностью
* Д. рассчитывается исходя из предположения, что все связи в молекуле ионные
Окислители в ходе химической реакции
А. отдают электроны
* Б. принимают электроны
Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции являются:
А. окислителями
* Б. восстановителями
Вещества, содержащие атомы в максимальной степени окисления, могут быть
* А. только окислителями
Б. только восстановителями
В. и окислителями, и восстановителями
Только восстановительные свойства могут проявлять вещества, содержащие элемент в
А. высшей степени окисления
* Б. низшей степени окисления
В. промежуточной степени окисления
Вещества, содержащие атомы в промежуточной степени окисления могут быть
А. только окислителями
Б. только восстановителями
* В. как окислителями, так и восстановителями в зависимости от партнера
Из трех соединений серы:
,
,
только восстановителем может быть
* А.
Б.
В.
Нитрит ион является окислителем в реакциях
А.
* Б.
* В.
Растворение хлора в воде
является реакцией
А. без изменения степени окисления
* Б. окислительно-восстановительной
* В. диспропорционирования
Реакция разложения бихромата аммония
является
А. межмолекулярной
* Б. внутримолекулярной
В. реакцией диспропорционирования
В межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель входят в состав
* А. разных молекул
Б. одной молекулы
Процессы окисления изображены схемами
А.
* Б.
В.
* Г.
Д.
Схема отражает процесс
А. окисления
Б. восстановления
* В. без изменения степени окисления
Реакции, в которых
является восстановителем
А.
Б.
* В.
* Г.
Схема
отражает процесс
А. окисления
Б. восстановления
* В. без изменения степени окисления
Схема
отражает процесс
А. окисления
* Б. восстановления
В. без изменения степени окисления
Схема
отражает процесс
А. окисления
Б. восстановления
* В. без изменения степени окисления
Сульфат марганца в реакции
А. окислитель
* Б. восстановитель
В организме ион
А. проявляет окислительные свойства
Б. проявляет восстановительные свойства
* В. не изменяет степени окисления
* Г. не проявляет восстановительные свойства
В организме ион
не проявляет восстановительных свойств,
так как
* А. в организме отсутствуют сильные окислители
Б. в организме присутствуют сильные окислители
* В. лиганды за счет хелатного эффекта стабилизируют ион
* Г. при физиологических значениях pH ионы не являются сильными восстановителями
Д. в организме присутствуют только практически нерастворимые соли
В организме ионы
отсутствуют, так как
* А. сильные окислители неприемлемы для организма как постоянные компоненты
Б. сильные восстановители неприемлемы для организма как постоянные компоненты
* В. они окисляют и коагулируют белки
Г. в нейтральной среде они могут восстанавливаться до труднорастворимого
В биологических системах молибден
А. образует устойчивые катионы в низших степенях окисления
* Б. не образует устойчивые катионы в низших степенях окисления
* В. находится в виде оксокомплексов со степенью окисления +6 и +5 в составе ферментов
Г. не изменяет степень окисления в ферментативных реакциях
* Д. может изменять степень окисления в ферментативных реакциях
Стабилизации значения степени окисления железа в гемоглобине способствует
* А. электростатический эффект имидазольной группы глобина
* Б. хелатный эффект порфиринового кольца
* В. значение pH в эритроцитах
Г. координация кислорода
При окислении в в гемоглобине
А. не изменяются биофункции гемоглобина
Б. усиливается способность гемоглобина переносить кислород
* В. нарушается способность гемоглобина переносить кислород
В процессе превращения гемоглобин
оксигемоглобин степень окисления
железа
А. увеличивается
Б. уменьшается
* В. не изменяется
Перенос электронов в окислительно-восстановительной цепи организма с участием цитохрома С осуществляется
* А. с изменением степени окисления железа
Б. без изменения степени окисления железа
Токсическое действие нитритов связано с их действием на гемоглобин. Нитрит-ион
* А. окисляет железо в гемоглобине
Б. восстанавливает железо в гемоглобине
* В.
способствует превращению
Г.
способствует превращению
В живых организмах сера, входящая в состав аминокислот, под действием ферментов окисляется до
* А.
Б.
В.
* Г.
* Д.
Реакция получения хлорной извести
А. протекает без изменения степени окисления
* Б. относится к окислительно-восстановительным реакциям
В. является межмолекулярной окислительно-восстановитель-ной реакцией
* Г. является реакцией диспропорционирования
Бактерицидное действие раствора йода в
основано на протекании реакции I–
+ I2
[I(I2)]–
А. слева направо
* Б. справа налево
Окислитель в реакции
А.
* Б.
В.
Марганец в реакции
является
А. окислителем
* Б. восстановителем
Наиболее сильные окислительные свойства перманганат-ион проявляет
* А. в кислой среде
Б. в нейтральной среде
В. в щелочной среде
В реакции
=
А. пероксид водорода создает кислую среду
* Б. пероксид водорода – восстановитель
В. уксусная кислота – окислитель
Г. уксусная кислота – восстановитель
* Д. уксусная кислота создает кислую среду
В водных растворах самопроизвольно
* А. соли железа(II) окисляются в соли железа(III)
Б. соли железа(III) восстанавливаются в соли железа(II)
В. соли кобальта(II) окисляются в соли кобальта(III)
* Г. соли кобальта(III) восстанавливаются в соли кобальта(II)
В реакции
только на окисление 1 моль серебра
расходуется
А.
3 моль
Б. 2 моль
* В. 1 моль
В реакции
А. вся азотная кислота используется на процесс окисления
Б. азотная кислота не участвует в окислительно-восстановительном процессе
* В. ¼ часть всей азотной кислоты участвует в окислительно-восстановительном процессе
Г. ¾ части всей азотной кислоты участвует в окислительно-восстановительном процессе
Д. ¼ часть всей азотной кислоты не участвует в окислительно-восстановительном процессе
В реакции
стехиометрический коэффициент при
формуле восстановителя
А. соответствует числу его молей, израсходованных только на восстановление
* Б. не соответствует числу его молей, израсходованных только на восстановление
* В. больше числа его молей, израсходованных только на восстановление
Г. меньше числа его молей, израсходованных только на восстановление
В уравнении реакции
сумма стехиометрических коэффициентов
в левой части
А. 2
Б. 3
* В. 4
Г. 5
В реакции
стехиометрический коэффициент у
окислителя
А. 1
Б. 2
В. 4
* Г. 6
Д. 8
Сумма всех стехиометрических коэффициентов в реакции
А. 6
Б. 7
* В. 13
Г. 20
Стехиометрический коэффициент у восстановителя в реакции
А. 1
Б. 2
В. 3
* Г. 5
Д. 6
Продуктами реакции
являются
А. диоксид марганца
* Б. сульфат марганца(II)
* В. сульфат железа(III)
Г. манганат калия
Продуктами реакции
являются
* А. сульфат калия
Б. сульфит калия
В. диоксид марганца
* Г. сульфат марганца(II)
Д. манганат калия
Продуктами реакции
являются
* А.
Б.
В.
* Г.
* Д.
В щелочной среде ион восстанавливается до
А.
Б.
В.
* Г.
Эквивалентная масса окислителя в реакции
рассчитывается по формуле
* А.
Б.
В.
Г.
Д.
Эквивалентная масса восстановителя в реакции
рассчитывается по формуле
А.
Б.
В.
Г.
* Д.
Эквивалентная масса сульфита натрия в процессе
рассчитывается по формуле
А.
* Б.
В.
Г.
В окислительно-восстановительной реакции
эквивалентная масса восстановителя
рассчитывается по формуле
А.
Б.
* В.
Г.
Эквивалентная масса азотной кислоты в реакции с металлом
* А. зависит от числа электронов, которые присоединяет одна молекула
Б.
всегда равна
* В. зависит от концентрации кислоты
* Г. зависит от активности металла
Эквивалентная масса восстановителя в реакции
рассчитывается по формуле
А.
Б.
В.
* Г.
Д.
Сумма стехиометрических коэффициентов в левой части реакции
А. 3
Б. 10
В. 12
Г. 13
* Д. 14
Стехиометрический коэффициент у формулы окислителя в реакции
* А. 1
Б. 2
В. 3
Г. 4
Д. 5
Стехиометрический коэффициент у восстановителя в реакции А. 1
Б. 2
В. 4
* Г. 6
Д. 8
Пероксид водорода является окислителем в реакциях
* А.
Б. 
В. 
Г.
* Д. 
Пероксид водорода является восстановителем реакциях
А.
* Б. 
* В.
* Г.
Д. 
Окислительно-восстановительную двойственность могут проявлять
* А.
Б.
В.
Г.
* Д.
Использование
в качестве наружного бактерицидного
средства основано на реакции
диспропорционирования по схеме
А.
Б.
* В.
При обработке ран пероксидом водорода образуется
* А. вода
Б. молекулярный водород
В. атомарный водород
* Г. атомарный кислород
Диспропорционирование пероксида водорода обусловлено
А. промежуточным значением степени окисления водорода в молекуле
* Б. промежуточным значением степени окисления кислорода в молекуле
* В. окислительно-восстановительной двойственностью кислорода в степени окисления -1
Г. окислительно-восстановительной двойственностью кислорода в степени окисления -2
Эквивалентная масса серной кислоты в реакциях
и
А. одинакова и равна 49
* Б. равна 49 и 12,3 соответственно
В. одинакова и равна 12,3
Г. равна 98 и 24,5 соответственно
Эквивалентная масса пероксида водорода (
),
окисляющегося до молекулярного
кислорода, равна
А. 68
Б. 34
* В. 17
Г. 8,5
Для восстановления 1 моля иодидом калия в кислой среде требуется моль эквивалентов восстановителя
А. 1
Б. 2
В. 3
Г. 4
* Д. 5
Окислительно-восстановительные реакции в организме
* А. принимают участие в обмене веществ и энергии
* Б. участвуют в обновлении клеток и тканей
* В. принимают участие в обезвреживании токсичных продуктов метаболизма
Г. способствуют поддержанию постоянства осмотического давления
Д. регулируют pH биологических жидкостей
Биологическое окисление протекает
А. в одну стадию
* Б. через многочисленные промежуточные стадии
* В. при участии большого числа ферментов
Г. при участии одного фермента
В процессе биологического окисления происходит перенос
А. только электронов
Б. только протонов
* В. электронов и протонов
Г. протоны транспортируются на всех стадиях
* Д. протоны транспортируются частью промежуточных переносчиков
Акцепторами протонов при биологическом окислении являются
* А.
ферменты-дегидрогеназы
Б. кислород
В. вода
Г. ферменты-гидролазы
Суммарная реакция биологического окисления
* А.
Б.
* В.
Г.
В цитохромах осуществляется процесс
А. переноса протонов
* Б. переноса электронов
В. переноса протонов и электронов
* Г.
В ходе дегидрирования (особого этапа биологического окисления) субстрат
* А. теряет 2 атома водорода
Б. теряет 1 атом водорода
В. приобретает 2 атома водорода
* Г. теряет 2 иона и два электрона
* Д. теряет ион и ион
Окисление в печени молочной кислоты в пировиноградную происходит
А. без участия ферментов
* Б.
с участием фермента
В.
с участием фермента
Используемые в медицине йод, перманганат калия, пероксид водорода
* А. являются сильными окислителями
Б. являются сильными восстановителями
* В. обладают противомикробным действием
* Г. обладают дезинфицирующим действием
Д. образуют труднорастворимые соединения
Применение 3.3М тиосульфата натрия в медицине основано
А. только на его окислительной способности
Б. только на его восстановительной способности
* В. на его окислительно-восстановительной двойственности
Механизм действия тиосульфата, применяемого в качестве противотоксического средства, связан с реакцией
* А.
Б.
В.
При отравлении цианидами тиосульфат натрия превращает их в менее ядовитые
А. сульфаты
Б. сульфиды
* В. тиоцианаты
Г. сульфиты
Причина возникновения высоких электрохимических потенциалов в ротовой полости
* А. наличие твердой (зубы), мягкой (слизистая оболочка) и жидкой (слюна) среды
* Б. наличие металлов с различной химической активностью (амальгамовые пломбы, стальные коронки, никель-титановое покрытие)
* В. электрохимическая коррозия
Г. удовлетворительное гигиеническое состояние полости рта
Д. наличие микроорганизмов в полости рта
Самопроизвольное разрушение металлических материалов, вызванное химическим воздействием окружающей среды, обусловлено
А. пассивацией металла
* Б. коррозией
В. гидролизом
В ротовой полости при наличии металлов с различной химической активностью протекает
* А. электрохимическая коррозия
Б. атмосферная коррозия
В. химическая коррозия
Если в ротовой полости имеются металлы с различной электрохимической активностью, то окисляться будет металл
* А. с меньшим значением стандартного электродного потенциала
Б. с большим значением стандартного электродного потенциала
В. стоящий правее в электрохимическом ряду напряжений
* Г. стоящий левее в электрохимическом ряду напряжений
Наличие в ротовой полости коронок или протезов, содержащих железо и золото, приводит к окислению
А. золота
* Б. железа
Наиболее интенсивно процессы коррозии в ротовой полости протекают
* А. при больших углеводных нагрузках
Б. при использовании для протезирования сплавов одного состава
* В. при использовании для протезирования сплавов разного состава
* Г. в кислой среде
Д. в слабощелочной среде
Величины электрохимических потенциалов в ротовой полости в норме
* А. имеют положительные значения
Б. имеют отрицательные значения
В. равны 0
Электрохимические потенциалы в ротовой полости
* А. отрицательны при кариесе
* Б. отрицательны при большой углеводной нагрузке
В. положительны при кариесе
Г. положительны при большой углеводной нагрузке
* Д. становятся положительными при качественном пломбировании.
и
- продукты аэробного окисления (в избытке
кислорода) сложных органических
соединений содержат углерод
* А. в одинаковой степени окисления
Б. в разных степенях окисления
В. в степени окисления +4 и –4 соответственно
* Г. в степени окисления +4
При биологическом окислении органических соединений
А. изменяются степени окисления атомов водорода, азота, серы
* Б. изменяется степень окисления атомов углерода
* В. не изменяются степени окисления атомов водорода, азота, серы
Г. не изменяется степень окисления атомов углерода
В качестве бактерицидных средств в медико-санитарной практике обычно используют вещества с окислительными свойствами
* А. перманганат калия
* Б. хлорная известь
* В. раствор иода
Г. сероводород
Д. аммиак
При отравлениях парами брома пострадавшему дают подышать нашатырным спиртом, так как
А. для нейтрализации восстановителя используют окислитель
* Б. для нейтрализации окислителя используют восстановитель
* В.
его действие основано на реакции
При отравлениях парами брома используют
А. слегка увлажненную хлорную известь
Б. сероводород
* В. нашатырный спирт
* Г. сильный восстановитель
Д. сильный окислитель
В реакции
участвуют редокс-пары
* А.
Б.
* В.
Г.
Редокс-пара участвует в реакциях
* А.
Б.
* В.
Г.
Д.
Окислительно-восстановительные реакции самопроизвольно протекают в направлении превращения
А. слабого окислителя в сильный сопряженный восстановитель
* Б. сильного окислителя в слабый сопряженный восстановитель
* В. сильного восстановителя в слабый сопряженный окислитель
Г. слабого восстановителя в сильный сопряженный окислитель
Величина стандартного редокс-потенциала зависит от
* А. природы окисленной и восстановленной формы данной сопряженной пары
Б. соотношения концентаций окисленной и восстановленной формы данной сопряженной пары
В. температуры
В отличие от стандартного реальный редокс-потенциал сопряженной пары зависит от
А. природы окисленной и восстановленной формы
* Б. соотношения концентаций окисленной и восстановленной формы
* В. температуры
Окислительно-восстановительная способность сопряженной редокс-пары
А. не зависит от pH раствора
Б. зависит от pH раствора всегда
* В.
зависит от pH раствора,
если в процессе превращения окислителя
или восстановителя участвуют ионы
или
Редокс-потенциал системы
при 298К определяется по формуле
А.
Б.
В.
* Г.
Д.
Редокс-потенциал системы
определяется по формуле (298К)
А.
Б.
В.
* Г.
Д.
Чем больше величина редокс-потенциала окислительно-восстановительной пары, тем
* А. сильнее окислитель и слабее сопряженный ему восстановитель
Б. сильнее восстановитель и слабее сопряженный ему окислитель
Дихромат-ион
может окислить
А.
в
* Б.
в
* В.
в
Г.
в
* Д.
в
Реакционная смесь содержит две сопряженные окислительно-восстановительные пары
и
. В стандартных условиях самопроизвольно
будет протекать реакция, в которой
* А. окислитель
Б. окислитель S
В.
восстановитель
* Г.
восстановитель
Окислители, с помощью которых можно осуществить превращение
А.
Б.
* В.
* Г.
Д.
