Глава 2. Химическая связь

98. Х имическая связь

* А. представляет собой совокупность электростатических взаимодействий атомных ядер и электронов

* Б. отражает характер распределения электронной плотности

В. осуществляется только внутри молекулы

Г. обусловлена гравитационными силами

* Д. может иметь различную длину и энергию

99. Химическая связь образуется в том случае, когда объединение отдельных атомов

* А. сопровождается выделением энергии

Б. сопровождается поглощением энергии

* В. представляет собой экзотермический процесс

Г. представляет собой эндотермический процесс

* Д. энергетически выгодно

100. Образование химической связи сопровождается

* А. электростатическим взаимодействием ядер и электронов

* Б. понижением полной энергии системы

В. повышением полной энергии системы

* Г. сближением взаимодействующих атомов

101. Ковалентная, ионная и металлическая связь различаются

А. природой

* Б. характером взаимодействия общей электронной плотности с ядрами соединяемых атомов

В. наличием или отсутствием электростатического взаимодействия электронов и ядер

Г. наличием или отсутствием перекрывания атомных орбиталей

102. В образовании химических связей принимают участие

А. все электроны атома

Б. электроны внутренних электронных оболочек

* В. валентные электроны

103. Внутримолекулярные связи

* А. обьединяют атомы в молекулу

Б. обьединяют молекулы в ассоциаты

В. характеризуются энергией менее 40кДж/моль

* Г. характеризуются энергией 100-1000кДж/моль

104. Различные типы химической связи характеризуются

* А. единой природой

Б. различной природой

* В. различным характером распределения электронной плотности

105. Валентность атома в химическом соединении

* А. соответствует числу связей, которые он образует с другими атомами

Б. соответствует заряду атома, рассчитанному исходя из предположения, что все связи в соединении ионные

* В. характеризует способность атома присоединять определенное число других атомов

106. Степень окисления – это

А. число связей, которые данный атом образует с другими атомами

* Б. формальный заряд атома в молекуле, рассчитанный исходя из предположения, что все связи в соединении ионные

107. Численные значения валентности и степени окисления

А. всегда совпадают

* Б. могут совпадать или не совпадать

В. никогда не совпадают

* Г. чаще совпадают, чем нет

108. Численные значения валентности и степени окисления не совпадают для азота в частицах

А.

* Б.

* В.

* Г.

109. Формальная степень окисления углерода равна нулю в соединениях

А.

Б.

* В.

Г.

* Д.

110. Степень окисления вольфрама в ионе равна

* А. +6

Б. -6

В. 0

Г. +2

Д. +3

111. В ионах и вольфрам и молибден имеют

* А. одинаковые степени окисления

Б. разные степени окисления

112. Химическая связь тем прочнее, чем

* А. больше ее энергия

Б. меньше ее энергия

В. больше ее длина

* Г. меньше ее длина

113. Характеристики, общие для любого типа химической связи

А. кратность

Б. насыщаемость

* В. длина

* Г. энергия

Д направленность

114. При перекрывании атомных орбиталей и обобществлении электронных пар образуется

А. ионная связь

* Б. ковалентная связь

В. металлическая связь

115. Ковалентная связь по методу ВС

* А. двухцентровая

Б. трехцентровая

* В. двухэлектронная

Г. одноэлектронная

116. Механизм образования ковалентной связи за счет перекрывания одноэлектронных атомных орбиталей двух атомов называют

* А. обменным

Б. донорно-акцепторным

117. При донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи происходит перекрывание

А. одноэлектронных атомных орбиталей двух атомов

* Б. двухэлектронной орбитали одного атома и свободной орбитали другого

118. В ионе аммония атом азота образует

А. четыре связи по обменному механизму

Б. четыре связи по донорно-акцепторному механизму

* В. три связи по обменному и одну по донорно-акцепторному механизму

Г. три связи по донорно-акцепторному и одну по обменному механизму

119. В реакции связь между атомом бора и гидрид-ионом образуется по

А. обменному механизму

* Б. донорно-акцепторному механизму

120. Атом азота в молекуле аммиака может

* А. быть донором электронной пары

Б. быть акцептором электронной пары

В. присоединить гидрид-ион

* Г. присоединить протон

121. Образование иона

* А. возможно

Б. невозможно

122. Присоединять HF по донорно-акцепторному механизму могут частицы

А.

* Б.

* В.

Г.

123. В реакции донором электронной пары является

А. атом бора

Б. атом водорода

* В. гидрид-ион

124. В молекулах и атомы бора и азота могут быть

А. донорами электронов

Б. акцепторами электронов

В. донором и акцептором электронов соответственно

* Г. акцептором и донором электронов соответственно

125. В реакции

А. изменяется степень окисления атомов азота и бора

* Б. не изменяется степень окисления атомов азота и бора

* В. изменяется валентность атомов азота и бора

Г. не изменяется валентность атомов азота и бора

* Д. атом азота является донором пары электронов

126. В результате перекрывания атомных орбиталей по линии, соединяющей ядра атомов образуется

* А. - связь

Б. - связь

127. - и - связи

* А. являются разновидностями ковалентной связи

Б. являются разновидностями ионной связи

* В. различаются характером перекрывания атомных орбиталей

Г. не различаются по реакционной способности

* Д. различаются по реакционной способности

128. Если между двумя атомами осуществляется - и - связь, то

А. кратность связи равна 1,5

* Б. кратность связи равна 2

В. в первую очередь разрывается - связь

* Г. в первую очередь разрывается - связь

129. Если связь между атомами одинарная, то это

А. - связь

* Б. - связь

В. может быть - или - связь

130. p-орбитали принимают участие в образовании - связей в молекулах

* А.

Б.

В.

* Г.

* Д.

131. p-орбитали принимают участие в образовании - связей в молекулах

А.

Б.

В.

* Г.

* Д.

132. - связь может образоваться в результате перекрывания атомных орбиталей

А. s- и s-

Б. s- и p-

* В. p- и p-

Г. s- и d-

* Д. d- и d-

133. В молекуле между атомами осуществляется

А. одинарная связь

Б. двойная связь

* В. тройная связь

134. С увеличением кратности связи

А. возрастает ее длина

* Б. уменьшается ее длина

* В. возрастает ее суммарная прочность

Г. уменьшается ее суммарная прочность

135. Наиболее прочной является связь в молекуле

А.

Б.

В.

* Г.

136. Наиболее прочной является связь в молекуле

* А.

Б.

В.

137. Максимальная валентность элементов II периода равна

А. двум

Б. трем

* В. четырем

Г. шести

Д. восьми

138. Максимальная валентность элементов II периода не превышает четырех, что связано с

А. числом электронов на внешнем уровне

Б. числом неспаренных электронов

* В. числом валентных орбиталей

139. У элементов III периода максимальная валентность

* А. соответствует номеру группы

Б. не может быть больше четырех

* В. может варьировать от одного до восьми

140. Максимальная валентность не соответствует номеру группы для

А. углерода

Б. серы

В. фосфора

* Г. азота

* Д. фтора

141. Способность атома образовывать ковалентные связи обусловлена

А. только наличием одноэлектронных облаков

Б. только наличием двухэлектронных облаков

В. только наличием свободных орбиталей

* Г. наличием как одноэлектронных, так и двухэлектронных облаков или свободных орбиталей

142. Гибридные орбитали

А. имеют такую же форму и энергию как и исходные атомные орбитали

* Б. имеют новую форму и другую энергию по сравнению с исходными атомными орбиталями

* В. для одного и того же типа гибридизации равноценны между собой по форме и энергии

* Г. образуют более прочные связи по сравнению с исходными атомными орбиталями

* Д. полнее перекрываются по сравнению с исходными атомными орбиталями взаимодействующих атомов

143. При гибридизации атомных орбиталей

* А. первоначальная форма и энергия исходных атомных орбиталей изменяется

Б. первоначальная форма и энергия исходных атомных орбиталей сохраняется

В. образуются орбитали новой разной формы и энергии

* Г. образуются орбитали новой одинаковой формы и энергии

144. Гибридизация возможна между орбиталями

А. 3s- и 4s-подуровней

* Б. 3s- и 3p-подуровней

* В. 4s-, 4p- и 3d-подуровней

Г. 3s- и 4p-подуровней

145. Для элементов второго периода возможны типы гибридизации

* А. sp -

* Б. sp² -

* В. sp³ -

Г. sp³d² -

Д. sp³d -

146. Атом бора в молекуле находится в

А. sp - гибридном состоянии

* Б. sp² - гибридном состоянии

В. sp³ - гибридном состоянии

147. Валентный угол в соответствует

А. sp - гибридизации

* Б. sp² - гибридизации

В. sp³ - гибридизации

148. Атом азота в ионе аммония находится в

А. sp - гибридном состоянии

Б. sp² - гибридном состоянии

* В. sp³ - гибридном состоянии

149. Так же, как и в молекуле аммиака, в ионе аммония

* А. атом азота находится в состоянии sp³ - гибридизации

Б. валентные углы между связями 109⁰28

* В. связи между атомами ковалентные полярные

* Г. атом азота имеет степень окисления –3

150. Молекулы и имеют

А. одинаковую пространственную конфигурацию в форме плоского треугольника

Б. одинаковую пространственную конфигурацию в форме пирамиды

* В. пространственную конфигурацию в форме пирамиды и плоского треугольника соответственно

Г. пространственную конфигурацию в форме плоского треугольника и пирамиды соответственно

151. Линейное строение имеют молекулы

* А.

Б.

* В.

* Г.

152. - гибридизация осуществляется в молекулах

А.

Б.

* В.

* Г.

* Д.

153. Тетраэдрическую форму имеют частицы

А.

* Б.

В.

* Г.

* Д.

154. В молекуле серной кислоты атом серы находится в состоянии

А. sp - гибридизации

Б. sp² - гибридизации

* В. sp³ - гибридизации

155. В молекулах серной и фосфорной кислоты атомы серы и фосфора находятся в состоянии

* А. sp³ - гибридизации

Б. sp² - и sp³ - гибридизации соответственно

В. sp³ - и sp² - гибридизации соответственно

156. В процессе превращения

А. сохраняется тип гибридизации атома бора

* Б. изменяется тип гибридизации атома бора

В. пирамидальная частица превращается в тетраэдрическую

* Г. плоский треугольник превращается в тетраэдр

157. В составе АТФ атом фосфора находится в состоянии

А. - гибридизации

Б. - гибридизации

* В. - гибридизации

158. Валентный угол характерен для частиц

А.

Б.

* В.

* Г.

* Д.

159. В молекуле воды ковалентные связи образуются при участии

А. всех гибридных орбиталей

* Б. двух гибридных орбиталей

В. трех гибридных орбиталей

160. Гибридизация атома кремния в структурной единице силикатов и оксида кремния:

* А. sp³ - и тетраэдр соответственно

Б. sp³ - и пирамида соответственно

В. sp² - и плоский треугольник соответственно

Г. sp - и линейная соответственно

161. Длина связи в ряду HCl  HBr  HI

* А. увеличивается

Б. уменьшается

В. не изменяется

162. Длина связи в ряду HI  HBr  HCl

А. увеличивается

* Б. уменьшается

В. не изменяется

163. Водородная связь является

А. двухцентровой

* Б. трехцентровой

В. многоцентровой

164. При образовании водородной связи осуществляется

А. только электростатическое взаимодействие

Б. только донорно-акцепторное взаимодействие

* В. электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие

165. Из перечисленных связей самой низкой энергией характеризуется

А. ковалентная

Б. ионная

* В. водородная

В. металлическая

166. При образовании водородной связи атом водорода

* А. соединен одновременно с двумя другими атомами

Б. образует две ковалентные связи по обменному механизму

В. играет роль отрицательного полюса

* Г. играет роль положительного полюса

* Д. является “мостиком” между двумя атомами элементов с высокой электроотрицательностью

167. Наиболее прочные водородные связи образуются при участии атомов

А. хлора

* Б. фтора

В. кислорода

Г. азота

Д. серы

168. Водородная связь возникает между молекулами

* А. фтороводорода

* Б. спиртов

В. водорода

* Г. воды

Д. сероводорода

169. Внутримолекулярные водородные связи осуществляются в молекулах

А. воды

* Б. белков

* В. нуклеиновых кислот

Г. спиртов

Д. аммиака

170. Максимально молекула воды может образовывать

А. две водородных связи

Б. три водородных связи

* В. четыре водородные связи

Г. пять водородных связей

Д. шесть водородных связей

171. Образованием межмолекулярных водородных связей можно объяснить аномально высокую по сравнению с другими температуру кипения галогеноводорода

* А.

Б.

В.

Г.

172. Существование молекул с чисто ионной связью

А. возможно

* Б. не возможно

173. Формула отражает

А. реальное строение молекулы хлорида натрия

* Б. соотношение катионов и анионов в кристаллической решетке

174. В ионной кристаллической решетке

А. каждый катион связан с определенным анионом

* Б. каждый катион взаимодейтвует со всеми анионами, находящимися поблизости

* В. каждый катион имеет электрическое поле со сферической симметрией

Г. можно выделить отдельные молекулы

* Д. нельзя выделить отдельные молекулы

175. Наибольшую долю ионности имеет связь в соединении

А.

Б.

В.

* Г.

176. Ионная связь характеризуется

А. направленностью

* Б. ненаправленностью

В. насыщаемостью

* Г. ненасыщаемостью

177. Неполярные молекулы с ковалентными полярными связями

А.

Б.

* В.

* Г.

* Д.

178. Металлическая связь как и ковалентная

А. делокализована

Б. локализована

* В. имеет электростатическую природу

* Г. осуществляется за счет перекрывания атомных орбиталей

179. Металлическая связь в отличие от ковалентной

* А. ненаправлена

Б. направлена

* В. делокализована

Г. локализована

* Д. ненасыщаема

180. Металлическая связь является

А. двухцентровой

Б. трехцентровой

* В. многоцентровой

181. Металлическая связь характерна для

* А. металлов в твердом состоянии

* Б. металлов в расплаве

В. металлов в газообразном состоянии

Г. соединений с ионной кристаллической решеткой

* Д. сплавов

182. Металлическая связь осуществляется в

А. кристаллах хлорида натрия

* Б. металлическом хроме

* В. сплаве золота с серебром

* Г. интерметаллических соединениях

183. Наиболее прочной связью характеризуются следующие металлы

А. щелочные

Б. щелочноземельные

* В. переходные

184. Образование сплава может сопровождаться

* А. растворением металлов друг в друге

* Б. растворением неметалла в металле

В. растворением металла в неметалле

* Г. образованием интерметаллических соединений

185. В серебре неограниченно растворим металл

А. олово

Б. кадмий

В. железо

* Г. золото

186. Твердые растворы замещения друг с другом могут образовать

* А. и

Б. и

* В. и

Г. и

187. Твердые растворы внедрения друг с другом могут образовать

А. и

* Б. и

* В. и

Г. и

188. Металлы одной подгруппы при сплавлении образуют

* А. твердые растворы замещения

Б. твердые растворы внедрения

189. К сплавам относятся

* А. бронза

* Б. сталь

В. расплав хлорида натрия

* Г. амальгама

190. Атомы металлов могут принимать участие в образовании

* А. ионных связей

Б. водородных связей

* В. металлических связей

191. Атомы азота могут принимать участие в образовании

* А. ковалентных неполярных связей

* Б. ковалентных полярных связей

* В. ионных связей

Г. металлических связей

* Д. водородных связей

Г лава 3. Биогенные элементы

192. В результате естественного отбора для построения живых организмов используются химические элементы, которые

* А. широко распространены в окружающей среде

Б. имеют небольшую распространенность в окружающей среде

В. способны образовывать прочные, стабильные связи

* Г. способны образовывать прочные, но в то же время лабильные связи

Д. имеют большой размер атома

193. Около 75% массы земной коры приходится на элементы

* А. O, Si

Б. O, H, C, N, S, P

В. O, H, Na, Cl

Г. O, H, Fe, S

194. Элементы, имеющие высокую распространенность в земной коре, но незначительное содержание в живых организмах

* А. Si

Б. O

* В. Al

Г. Ca

195. В составе морской воды преобладают химические элементы

А. O, H, Fe, Al, N, P

* Б. O, H, Na, Cl, Mg, S

В. O, H, Si, C, N, Fe

Г. O, H, F, Ca, P, C

196. И в составе человеческой крови, и в составе морской воды преобладают химические элементы

* А. натрий

* Б. кальций

В. фосфор

* Г. хлор

* Д. магний

197. К органогенам относятся

А. O, H, Si, P, Na, Cl

Б. O, C, Si, Al, Mg, S

* В. O, H, C, N, S, P

Г. O, N, P, S, Fe, Na

198. В составе живых организмов преобладают по массе химические элементы

А. которые в условиях биосферы не образуют легко растворимых соединений

* Б. которые легко образуют газы и водорастворимые соединения

* В. которые образуют подвижные в условиях биосферы соединения

Г. алюминий, кремний, титан – наиболее распространенные в земной коре

* Д. водород, углерод, азот, фосфор, находящиеся в земной коре в незначительных количествах

199. Элементы – органогены имеют

* А. небольшие атомные и ионные радиусы

Б. большие атомные и ионные радиусы

В. высокие значения электроотрицательности

Г. низкие значения электроотрицательности

* Д. промежуточные значения электроотрицательности

200. Жизненно необходимыми являются

* А. водород

Б. s-элементы второго периода

* В. s-элементы третьего периода

* Г. s-элементы четвертого периода

Д. s-элементы пятого периода

201. Жизненно необходимыми являются

* А. p-элементы второго периода

* Б. p-элементы третьего периода

В. p-элементы четвертого периода

Г. p-элементы пятого периода

202. Среди d-элементов жизненно необходимы

* А. элементы четвертого периода

Б. элементы пятого периода

В. элементы шестого периода

203. Биогенными являются, как правило, элементы

* А. 1-3 периода периодической системы элементов

Б. 4-6 периода периодической системы элементов

* В. с относительно легкими атомами

* Г. с небольшими порядковыми номерами

Д. с большими порядковыми номерами

204. Макроэлементы – это элементы, содержание которых в организме составляет

* А. более 0.01%

Б. около 0.01%

В. 0.001 – 0.01%

205. К макроэлементам относятся

А. O, C, H, N, P, S, Al, Fe, Ca, I

Б. O, C, H, S, P, Cl, Na, Co, Mn, F

* В. органогены и Ca, Mg, Na, Cl

* Г. O, C, H, N, P, S, Ca, Mg, Na, Cl

206. Некоторые микроэлементы концентрируются в определенных тканях, так

* А. иод – в щитовидной железе

* Б. фтор – в зубной эмали

В. иод – в сетчатке глаза

Г. фтор – в щитовидной железе

* Д. стронций – в костях

207. К жизненно необходимым (незаменимым) элементам относятся

* А. Ca

* Б. Mg

В. Sb

Г. Si

* Д. Fe

208. Постоянно содержатся в организме человека, входят в состав ферментов, гормонов, витаминов элементы

* А. O, H, C, N, S, P

Б. Al, Ba, Cd, Hg, Th

* В. Mn, Cu, Co, Fe, Zn, Mo

Г. Sc, Tl, In, W, Re

209. К “металлам жизни” относят

* А. железо

* Б. молибден

В. алюминий

Г. серебро

* Д. кальций

210. “Металлы жизни” по среднему содержанию в живых организмах могут являться

А. только макроэлементами

Б. только микроэлементами

В. макро-, микро-, ультрамикроэлементами

* Г. макро- и микроэлементами

Д. органогенами

211. Из десяти “металлов жизни”

А. все десять относятся к s-семейству

Б. все десять относятся к d-семейству

В. четыре относятся к d-семейству, шесть к s-семейству

* Г. четыре относятся к s-семейству, шесть к d-семейству

Д. все десять – элементы четвертого периода

212. Минеральную основу зубной ткани составляют

* А. гидроксиапатит

* Б. фторгидроксиапатит

В. сульфат кальция

Г. фосфат натрия

* Д. карбонатапатит

213. Основными минеральными компонентами зубной эмали являются

А. фторапатиты

Б. карбонатапатиты

* В. гидроксиапатиты

Г. хлорапатиты

Д. неапатиные неорганические соединения

214. Содержание кальция, как правило, больше

* А. в зубной эмали

Б. в дентине

215. В норме соотношение Ca/P составляет

* А. в эмали ~1,67

Б. в эмали ~0,26

В. в слюне ~1,67

* Г. в слюне ~0,26

216. Зубная ткань содержит преимущественно элементы

А. Fe

Б. Sr

* В. Ca

* Г. P

* Д. O

217. В состав слюны входят элементы, необходимые для формирования зубной эмали

* А. Ca

Б. Cl

В. Fe

* Г. P

Д. Pb

218. Использование фторсодержащих зубных паст укрепляет зубную эмаль вследствие протекания реакции

А.

* Б.

В.

Г.

219. Фторид натрия, фторид олова, монофторфосфат натрия в составе зубных паст

* А. укрепляют зубную эмаль

Б. оказывают очищающее действие

В. уменьшают pH в ротовой полости

* Г. увеличивают pH в ротовой полости

220. Кариес может быть вызван присутствием в ротовой полости ионов

* А.

Б.

* В.

Г.

221. Для зубной эмали вреден

А. только недостаток фторид-ионов в питьевой воде

Б. только избыток фторид-ионов в питьевой воде

* В. как избыток, так и недостаток фторид-ионов в питьевой воде

222. Оптимальное содержание фторид-ионов в питьевой воде составляет

А. 1.2 мг/л

Б. больше 1.2 мг/л

* В. 1 мг/л

Г. меньше 1 мг/л

223. В состав зубоврачебных цементов входят

* А.

Б.

* В.

* Г.

Д.

224. В состав цемент-фосфатов входят оксиды

* А.

Б.

В.

* Г.

* Д.

225. Гидратированная окись кремния в составе зубных паст

А. нейтрализует кислотные продукты метаболизма

Б. обладает абразивным действием

* В. гелеобразующий компонент

226. Реакция отражает механизм

А. уменьшения кислотности желудочного сока

* Б. получения материала "цемент- фосфат для фиксации несъемных протезов" в стоматологии

В. образования гидроксиапатита зубной эмали

227. Оксид магния используется в медицине

* А. для уменьшения кислотности желудочного сока

* Б. в составе стоматологических цементов

В. для укрепления зубной эмали

Г. для укрепления скелета

228. В костной и зубной ткани концентрируются элементы

* А. P

* Б. Ca

В. Fe

Г. Cu

* Д. Mg

229. Натрий и хлор содержатся, в основном,

* А. во внеклеточных жидкостях

Б. во внутриклеточных жидкостях

230. Калий и магний содержатся, в основном,

А. во внеклеточных жидкостях

* Б. во внутриклеточных жидкостях

231. Для поглощения углекислого газа и регенерации кислорода на подводных лодках и космических кораблях используют

А. гидроксиды натрия или калия

Б. карбонаты натрия или калия

В. карбонат кальция

* Г. пероксиды натрия или калия

Д. хлориды натрия или калия

232. В качестве антацидных средств для уменьшения кислотности желудочного сока используют

* А. оксид магния

Б. оксид натрия

* В. карбонат кальция

* Г. гидрокарбонат натрия

Д. гипс

233. С увеличением заряда ядра атома в данной подгруппе периодической системы, как правило,

А. увеличивается содержание элементов в организме

Б. уменьшается токсичность элементов

* В. уменьшается содержание элементов в организме

* Г. увеличивается токсичность элементов

234. Замещение одних элементов другими в биологических системах

А. всегда приводит к ослаблению физиологической активности (антагонизму)

Б. всегда приводит к усилению физиологической активности (синергизму)

* В. может привести к синергизму или к антагонизму

235. В виде гидратированных ионов в организме находятся

* А. s-элементы I группы периодической системы

Б. s-элементы II группы периодической системы

В. p-элементы VII группы периодической системы

Г. p-элементы VI группы периодической системы

236. Координация с анионами через атом кислорода характерна

А. для всех s-элементов II группы периодической системы

* Б. для всех s-элементов I группы периодической системы

В. из s-элементов II группы периодической системы только для Mg

* Г. для всех s-элементов II группы периодической системы кроме Mg

237. В процессе кроветворения 3d-элементы проявляют

* А. синергизм

Б. антагонизм

В. синергизм и антагонизм

238. В виде гидратированных ионов в организме обычно находятся

А. фтор

* Б. хлор

* В. бром

Г. йод

239. Взаимозамещаемы в организме

А. фтор, хлор, бром, йод

Б. фтор, хлор, бром

В. фтор, бром, йод

* Г. хлор, бром, йод

240. Сходство водорода со щелочными металлами выражается

* А. в образовании иона

Б. в образовании иона

* В. в проявлении восстановительных свойств

* Г. во взаимодействии с неметаллами

Д. во взаимодействии с металлами

241. Так же как и некоторые галогены, водород

* А. при обычных условиях находится в газообразном состоянии

* Б. образует двухатомную молекулу

* В. образует анион в соединениях с металлами

Г. при обычных условиях может находится в жидком состоянии

Д. обладает восстановительной способностью

242. По числу атомов в организме человека первое место занимает

А. кислород

* Б. водород

В. азот

Г. сера

Д. фосфор

243. В организме водород находится

* А. в соединениях с углеродом, азотом, серой

* Б. в виде гидратированных ионов

В. в соединениях с металлами

Г. в виде простого вещества

244. Во всех соединениях, содержащихся в живых организмах, водород имеет степень окисления, равную

А. 0

Б. –1

* В. +1

245. В живых организмах водород

А. проявляет степень окисления 0

* Б. проявляет степень окисления +1

В. проявляет окислительные свойства

Г. проявляет восстановительные свойства

* Д. не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств

246. Катион водорода активно участвует в окислительно-восстановительных реакциях в организме, при этом он

А. восстанавливается

* Б. не изменяет степени окисления

* В. способствует превращению биосубстратов в продукты реакции

Г. взаимодействует с сильными восстановителями

Д. проявляет окислительные свойства

247. Из щелочных металлов по содержанию в организме к макроэлементам относятся

А. Li

* Б. Na

* В. K

Г. Rb

Д. Cs

248. Натрий в организме находится преимущественно

А. во внутриклеточной жидкости

* Б. во внеклеточной жидкости

* В. в костной ткани

249. Основным внутриклеточным катионом является

А. натрий

* Б. калий

В. кальций

Г. магний

250. Использование гидрокарбоната натрия в медицине основано на его способности

* А. нейтрализовать продукты кислого характера

* Б. к гидролизу

В. медленно всасываться в кишечнике

251. В передаче нервных импульсов через мембраны нервных клеток принимают участие ионы

* А. натрия

* Б. хлора

* В. калия

Г. железа

Д. меди

252. Натрий и калий, как правило, являются

А. синергистами

* Б. антагонистами

253. Из s-элементов II группы макроэлементами по содержанию в организме являются

А. Be

* Б. Mg

* В. Ca

Г. Sr

Д. Ba

254. Основные функции ионов в организме

* А. участие в образовании активной формы АТФ

Б. регулирование водно-солевого обмена

* В. поддержание устойчивости рибосом

* Г. активирование ферментов фосфатазы

255. С биолигандами, содержащими фосфатные группы, ионы и образуют

А. тетраэдрические комплексы ( -гибридизация)

Б. октаэдрические комплексы ( -гибридизация)

В. тетраэдрические комплексы ( -гибридизация) и октаэдрические комплексы ( -гибридизация) соответственно

* Г. октаэдрические комплексы ( -гибридизация) и тетраэдрические комплексы ( -гибридизация) соответственно

256. Ионы и в биохимических процессах обычно

* А. антагонисты

Б. синергисты

257. Причина антагонизма ионов и в биохимических процессах

* А. различные размеры

* Б. различные координационные числа

* В. различные энергии ионизации

Г. различное строение валентных электронных оболочек

258. По своим физико-химическим свойствам и физиологическому действию иону ближе всего ион

А.

Б.

* В.

Г.

259. Разрушение зубной эмали, содержащей в своем составе , может быть вызвано

А. увеличением pH слюны

* Б. уменьшением pH слюны

В. увеличением в слюне

* Г. уменьшением в слюне

260. В организме d-элементы находятся в такой степени окисления, в которой они

А. являются сильными окислителями

Б. являются сильными восстановителями

* В. не являются ни сильными окислителями, ни сильными восстановителями

261. d – элементы, кроме молибдена, в состав соединений в организме входят:

* А. в низшей степени окисления

Б. в высшей степени окисления

В. в промежуточной степени окисления

262. Катионы , , в биологических средах при физиологических значениях pH

* А. не являются сильными восстановителями

Б. являются сильными восстановителями

* В. стабилизируются окружающими лигандами

263. Биологическая роль d-элементов обусловлена, в основном,

А. их склонностью к образованию кратных связей

* Б. их склонностью к комплексообразованию с использованием d-подуровня

* В. их каталитическим действием

264. В организме d-элементы существуют в виде

А. свободных (не гидратированных) катионов

* Б. гидратированных катионов

* В. комплексных соединений

Г. анионов

265. При образовании комплексных соединений d-элементы используют

А. только незаполненные d-орбитали

Б. только электроны d-подуровня

* В. незаполненные d-орбитали и электроны d-подуровня

266. Из соединений хрома наибольшим токсическим действием обладают

А. соединения Cr(II)

Б. соединения Cr(III)

* В. соединения Cr(VI)

267. Марганец концентрируется главным образом

* А. в костной ткани

Б. в крови

В. в слюне

* Г. в печени

* Д. в почках

268. В составе ферментов марганец принимает участие

* А. в углеводном обмене

* Б. в процессе свертывания крови

* В. в процессе аккумуляции и переноса энергии

* Г. в минерализации зубной эмали

Д. в передаче нервных импульсов

269. Использование раствора перманганата калия в медицинской практике связано с его

* А. сильными окислительными свойствами

* Б. кровоостанавливающими свойствами

В. сильными восстановительными свойствами

* Г. антисептическими свойствами

Д. обезболивающими свойствами

270. В организме большая часть железа сосредоточена

А. в костной ткани

Б. в слюне

В. в спинно-мозговой жидкости

* Г. в крови

271. В состав гемоглобина железо входит в степени окисления

А. 0

* Б. +2

В. +3

Г. +6

272. В молекуле гемоглобина степень окисления +2 железа стабилизирована

А. порфирином

* Б. глобином

* В. белковым лигандом

273. При вдыхании угарного газа гемоглобин

* А. теряет способность переносить кислород

* Б. превращается в карбонилгемоглобин

В. превращается в оксигемоглобин

Г. превращается в миоглобин

274. В составе цитохромов

А. присутствует только

Б. присутствует только

* В. происходит взаимопревращение и

275. В организме медь концентрируется, в основном,

* А. в крови

Б. в костной ткани

* В. в печени

* Г. в головном мозге

Д. в слюне

276. Как правило, все используемые в медицине соединения серебра являются препаратами

* А. наружного действия

Б. внутреннего действия

277. Бактерицидные свойства соединений серебра связаны с его способностью

* А. свертывать белки

* Б. образовывать нерастворимые альбуминаты

В. проявлять восстановительные свойства

278. С участием цинка катализируются реакции

* А. без переноса электронов

Б. с переносом электронов

279. Среди перечисленных переходных металлов переменную степень окисления не проявляет

А. медь

Б. железо

В. молибден

* Г. цинк

280. Растворение металлов в ртути

А. всегда сопровождается образованием химических соединений

Б. никогда не сопровождается образованием химических соединений

* В. иногда сопровождается образованием химических соединений

281. Практически нерастворимы в ртути

А. кадмий

Б. медь

* В. титан

* Г. молибден

Д. калий

282. Химические соединения с ртутью могут образовывать

* А. натрий

* Б. калий

* В. медь

Г. вольфрам

Д. тантал

283. В стоматологии используют амальгамы, содержащие

А. натрий

* Б. серебро

* В. олово

Г. свинец

* Д. кадмий

284. Амальгамы, используемые в стоматологии, должны

* А. быть химически инертными

Б. быть жидкими при комнатной температуре

* В. затвердевать при температуре человеческого тела

* Г. легко размягчаться при нагревании

* Д. быть достаточно стойкими к действию кислот

285. В состав стоматологических сплавов могут входить

* А. медь

* Б. золото

* В. серебро

Г. натрий

* Д. олово

286. В стоматологии используют сплавы

* А. золото-серебро-медь

Б. железо-никель

* В. золото-серебро-олово

Г. бронза

* Д. висмут-олово-галлий

287. В состав сплавов, используемых для металлокерамики, входят железо, хром, никель, титан, марганец, кремний, молибден, цинк, серебро, золото. Перечисленные элементы

А. относятся к s- и d-семействам

Б. относятся к d-семейству за исключением цинка

* В. относятся к d-семейству за исключением кремния

Г. активные металлы

Д. образуют легкоплавкие сплавы

288. В состав легкоплавких сплавов, используемых для штампов, могут входить

* А. свинец

Б. вольфрам

В. титан

* Г. олово

* Д. висмут

289. Алюминий влияет на

* А. развитие эпителиальной и соединительной ткани

* Б. регенерацию костных тканей

В. водно-солевой обмен

* Г. обмен фосфора

290. В состав многих пломбировочных материалов входит . Пища с повышенной кислотностью:

А. укрепляет такие пломбы

* Б. разрушает такие пломбы

В. не влияет на такие пломбы

291. В состав стоматологических цементов алюминий входит в виде

* А. каолина

* Б.

В. квасцов

Г.

292. Фарфоровые массы, применяемые в стоматологии, содержат

* А. кварц

Б. гашеную известь

* В. полевой шпат

* Г. каолин

293. Биологическая роль углерода обусловлена

* А. малыми размерами его атома

* Б. промежуточным значением электроотрицательности

В. его способностью образовывать ионные связи

* Г. его способностью образовывать малополярные ковалентные связи с жизненно важными элементами

294. Атомы углерода в организме

* А. формируют скелет молекул органических соединений

* Б. играют ключевую роль в окислительно-восстановительны процессах

* В. проявляют окислительно-восстановительную двойственность

Г. всегда восстановители

Д. образуют только связи C-C

295. Применение фторида олова как средства против кариеса связано

* А. с укреплением гидроксиапатита зубной эмали включением в него ионов

* Б. с укреплением гидроксиапатита зубной эмали включением в него ионов

* В. с нейтрализацией кислых продуктов в ротовой полости

Г. с образованием кислых продуктов в ротовой полости

296. Наиболее токсичным элементом IVA-подгруппы является

А. кремний

Б. олово

* В. свинец

297. Аммиак в организме образуется в результате распада

* А. аминокислот

* Б. нуклеиновых кислот

В. углеводов

Г. жиров

298. Нейтральные молекулы аммиака в отличие от ионов аммония

* А. могут проникать через клеточные мембраны

Б. не могут проникать через клеточные мембраны

299. Токсическое воздействие на мозг оказывают

А. ионы аммония

* Б. молекулы аммиака

300. Токсичность нитритов связана

* А. с их дезаминирующим воздействием на ДНК

* Б. с их окислительным воздействием на в гемоглобине

В. с их окислительно-восстановительной двойственностью

301. Для азота в биомолекулах характерны связи с

* А. углеродом

Б. кислородом

* В. водородом

Г. серой

302. Фосфор в биомолекулах образует связи с

* А. кислородом

Б. серой

В. углеродом

Г. водородом

303. Фосфаты в живых организмах

А. только органические

Б. только неорганические

* В. органические и неорганические

* Г. служат структурными компонентами скелета, клеточных мембран, нуклеиновых кислот

* Д. аккумулируют и переносят энергию

304. Органические фосфаты в организме образуют основу

А. костной ткани

* Б. клеточных мембран

* В. нуклеиновых кислот

Г. буферной системы плазмы крови

* Д. веществ-аккумуляторов энергии

305. Мышьяк концентрируется в

* А. костях

* Б. волосах

В. крови

* Г. легких

* Д. мозговой ткани

306. В биомолекулах для кислорода характерны связи

* А. O – H

* Б. O – C

* В. O – P

Г. O – Si

* Д. O – O

307. И кислород, и азот в организме

А. могут быть простыми ионами

* Б. не могут быть простыми ионами

* В. образуют ковалентные полярные связи

* Г. образуют связи, которые легко разрываются при биохимических превращениях

308. В организме все галогены находятся в степени окисления

А. 0

* Б. –1

В. +1

Г. +5

Д. +7

309. В организме

* А. хлор и йод – незаменимые элементы

* Б. хлор - макроэлемент

В. бром - макроэлемент

Г. йод - макроэлемент

Д. фтор - макроэлемент

310. Фтор концентрируется в

* А. костной и зубной ткани

* Б. ногтях

В. щитовидной железе

Г. крови

311. Хлорид-ион участвует в

* А. регуляции водно-солевого обмена

* Б. создании осмотического давления

* В. активации ферментов

Г. регуляции работы щитовидной железы

312. Йод в организме концентрируется в основном в

* А. щитовидной железе

Б. желудочном соке

В. костной ткани

Г. мышечной ткани

313. В отличие от хлора йод

* А. мягкий окислитель

Б. более сильный окислитель

* В. оказывает антисептическое действие

* Г. образует растворимый в воде комплекс

* Д. хуже растворяется в воде, чем в органических растворителях

314. Соль, раствор которой образует осадки как при обработке раствором щелочи, так и при обработке раствором хлорида бария

* А. CuSO₄

Б. AlCl₃

В. Na₂SO₄

Б. AlCl₃

Г. (NH₄)₂SO₄

315. Массовая доля водорода в организме человека составляет 10%, а кислорода 62%. Соотношение между числом атомов водорода и кислорода

А.

Б.

В.

* Г.

Д.

316. В человеческом организме содержится примерно 25мг иода, причем половина всей массы – в щитовидной железе. Число атомов иода в щитовидной железе

А.

Б.

* В.

Г.

Д.

317. Массовая доля цинка в яде кобры составляет 0,5%. В одной капле (30мг) яда содержится

* А. атомов цинка

Б. атомов цинка

В. атомов цинка

* Г. 0,15мг цинка

Д. 0,5мг цинка

Г лава 4. Химическая кинетика и химическое равновесие

318. Большинство химических реакций является

А. простыми

Б. одностадийными

* В. сложными

* Г. многостадийными

Д. цепными

319. Гетерогенными являются реакции:

А. H_{2 (г)} + I_{2 (г)}  2HI_(г)

* Б. 4Al_(тв) + 3O_{2 (г)}  2Al₂O_{3 (тв)}

В. Hb_(р-ор) + O_{2 (р-ор)}  HbO_{2 (р-ор)}

* Г. Zn_(тв) + 2HCl_(р-ор)  H_{2 (г)} + ZnCl_{2 (р-ор)}

320. Биохимические реакции в организме

А. всегда гомогенны

Б. всегда гетерогенны

* В. могут быть и гомогенными, и гетерогенными

321. Реакция гашения извести

А. является гомогенной

* Б. является гетерогенной

* В. протекает на границе раздела фаз твердое тело – жидкость

322. Разрушение гидроксиапатита зубной эмали под действием кислот является

А. гомогенной реакцией

* Б. гетерогенной реакцией

323. В равновесной системе гомогенной является

* А. прямая реакция

Б. обратная реакция

324. Биохимические реакции являются

А. простыми

* Б. сложными

В. одностадийными

* Г. многостадийными

325. Скорость химической реакции может быть выражена через изменение концентраций

А. только исходных веществ

Б. только продуктов реакции

* В. исходных веществ или продуктов реакции

326. Скорость химической реакции

А. может быть отрицательной

* Б. не может быть отрицательной

* В. может быть равной нулю

* Г. в ходе реакции изменяется

Д. в ходе реакции не изменяется

327. Наличие в уравнении химической реакции больших стехиометрических коэффициентов указывает на

* А. сложный механизм реакции

Б. простой механизм реакции

В. невозможность протекания реакции

328. Две различные гомогенные реакции протекают с выделением . За одну минуту в первой реакции образовалось 2,24л (н.у.), а в другой – 44г . Если обьемы реакционных сосудов одинаковы, то

А. скорость первой реакции больше скорости второй реакции

* Б. скорость первой реакции меньше скорости второй реакции

В. скорости первой и второй реакции одинаковы

329. Для реакции средняя скорость может быть определена

* А.

* Б.

В.

Г.

330. Размерность скорости гомогенной химической реакции

* А. моль/л·с

Б. моль/м²·с

В. моль/кг·с

331. Размерность скорости гетерогенной химической реакции

А. моль/л·с

* Б. моль/м²·с

В. моль/кг·с

332. Кинетическое уравнение химической реакции

* А. является математическим выражением закона действующих масс

Б. является математическим выражением принципа Ле-Шателье.

* В. содержит молярные концентрации реагирующих веществ

Г. содержит массовые доли реагирующих веществ

* Д. справедливо при постоянной температуре

333. Кинетическое уравнение прямой реакции включает концентрации

А. всех участников реакции

Б. всех исходных веществ

* В. только диоксида углерода

Г. только углерода

Д. только монооксида углерода

334. Если начальные концентрации веществ А и В составляли 0.5 и 0.4 моль/л соответственно и через 20 секунд после начала реакции концентрация вещества С равна 0.2моль/л, то средняя скорость реакции равна

А. 0.025 моль/л·с

Б. 0.02 моль/л·с

* В. 0.01 моль/л·с

Г. 0.015 моль/л·с

335. Математическая запись закона действующих масс для реакции, протекающей по уравнению

А.

* Б.

В.

Г.

336. Для прямой реакции кинетическое уравнение имеет вид

* А.

Б.

В.

Г.

337. При уменьшении обьема системы в 3 раза скорость прямой реакции

А. возрастает в 3 раза

* Б. возрастает в 9 раз

В. уменьшается в 3 раза

Г. уменьшается в 9 раз

338. При увеличении давления в системе в 2 раза скорость химической реакции

* А. возрастает в 2 раза

Б. возрастает в 4 раза

В. уменьшается в 2 раза

Г. уменьшается в 4 раза

339. Для увеличения скорости прямой реакции в 9 раз необходимо

А. увеличить давление в 9 раз

* Б. увеличить давление в 3 раза

В. увеличить обьем реакционной смеси в 3 раза

* Г. уменьшить обьем реакционной смеси в 3 раза

Д. уменьшить обьем реакционной смеси в 9 раз

340. Для увеличения в 8 раз скорости синтеза аммиака по реакции концентрацию водорода нужно увеличить

А. в 8 раз

Б. в 2.5 раза

* В. в 2 раза

Г. в 64 раза

Д. в 512 раз

341. Чтобы при уменьшении концентрации вещества A в 2 раза скорость химической реакции не изменилась, концентрацию вещества B нужно

А. увеличить в 2 раза

* Б. увеличить в 4 раза

В. увеличить в 8 раз

Г. уменьшить в 2 раза

Д. уменьшить в 4 раза

342. Если скорость реакции равна моль/л·с при концентрациях А и В 0.2 и 0.1 моль/л соответственно, то константа скорости этой реакции равна

* А.

Б.

В.

343. Если константа скорости реакции равна при концентрациях A и B по 0.2 моль/л, то начальная скорость этой реакции равна

* А. моль/л·с

Б. моль/л·с

В. моль/л·с

Г. моль/л·с

344. Скорость реакции при увеличении концентрации вещества A в 2 раза и одновременном уменьшении концентрации вещества B в 2 раза

А. возрастает в 4 раза

* Б. возрастает в 2 раза

В. не изменяется

Г. уменьшается в 2 раза

Д. уменьшается в 4 раза

345. При повышении общего давления газовой смеси вдвое скорости прямой и обратной реакции увеличатся:

* А. в 8 и 4 раза соответственно

Б. в 2 раза

В. в 6 и 4 раза соответственно

Г. в 4 раза

346. Давление практически не влияет на скорость реакций

* А.

* Б.

В.

Г.

347. Скорость гомогенной химической реакции в растворе зависит от

* А. концентрации реагирующих веществ

* Б. температуры

* В. катализатора

Г. давления

* Д. природы реагирующих веществ

348. Константа скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

А. зависит

* Б. не зависит

349. И скорость, и константа скорости химической реакции зависят от

* А. природы реагирующих веществ

Б. концентрации реагирующих веществ

* В. температуры

* Г. катализатора

350. Численное значение константы скорости химической реакции в газовой фазе изменится

* А. при замене одного катализатора другим

Б. при изменении концентрации реагирующих веществ

* В. при повышении температуры

* Г. при понижении температуры

Д. при изменении обьема реакционной системы

351. Дробное значение не может принимать

А. константа скорости реакции

Б. константа равновесия

В. порядок реакции

Г. скорость реакции

* Д. молекулярность реакции

352. Мономолекулярными являются реакции

* А.

Б.

* В.

Г.

353. Бимолекулярными являются реакции

А.

* Б.

* В.

Г.

354. Реакция имеет порядок

А. первый

Б. второй

* В. нулевой

355. Реакция имеет

А. первый порядок по углероду и первый порядок по кислороду

Б. нулевой порядок по углероду и нулевой порядок по кислороду

* В. нулевой порядок по углероду и первый порядок по кислороду

Г. суммарный нулевой порядок

* Д. суммарный первый порядок

356. Молекулярность и общий порядок совпадают для реакций

* А.

Б.

В. сахароза + глюкоза + фруктоза

* Г.

357. Мономолекулярными, как правило, являются реакции

* А. разложения (термического распада)

Б. обмена

В. замещения

* Г. изомеризации

358. Реакция

А. пятимолекулярная

Б. пятого порядка

* В. отражает лишь суммарный процесс

* Г. сложная

Д. простая

359. Порядок реакции гидролиза сахароза + глюкоза + фруктоза

А. соответствует кажущейся молекулярности

* Б. ниже кажущейся молекулярности

* В. равен единице

Г. равен двум

360. Экспериментально установлено, что реакция характеризуется первым порядком по концентрации каждого из исходных веществ, следовательно, кинетическое уравнение реакции

А.

* Б.

В.

Г.

361. Температура влияет на скорость химической реакции, изменяя

А. концентрацию реагирующих веществ

Б. энергию активации

В. энергетический барьер

* Г. константу скорости

362. Наиболее точно зависимость скорости реакции от температуры отражает уравнение

А. Вант-Гоффа

* Б. Аррениуса

363. Размерность предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса совпадает

А. с размерностью температуры

Б. с размерностью энергии активации

В. с размерностью универсальной газовой постоянной

* Г. с размерностью константы скорости

Д. множитель не имеет размерности

364. Энергии активации прямых реакций и равны соответственно 167 кДж/моль и 138 кДж/моль. При одинаковой температуре

А. скорость первой реакции больше

* Б. скорость второй реакции больше

В. скорости первой и второй реакций одинаковы

365. Уменьшение энергии активации

А. уменьшает скорость реакции

* Б. увеличивает скорость реакции

В. не изменяет скорость реакции

366. Энергия активации простых реакций зависит от

А. концентрации реагирующих веществ

Б. температуры

* В. природы реагирующих веществ

* Г. катализатора

367. Энергия активации простых реакций

А. зависит от температуры

* Б. не зависит от температуры

В. зависит от концентрации реагирующих веществ

* Г. не зависит от концентрации реагирующих веществ

* Д. зависит от природы реагирующих веществ

368. Для реакции энергия активации практически равна нулю, следовательно, эта реакция

* А. протекает практически мгновенно

Б. не протекает вообще

В. протекает очень медленно

369. Если прямая реакция протекает с выделением теплоты, то

А. энергия активации прямой реакции больше, чем энергия активации обратной реакции

* Б. энергия активации прямой реакции меньше, чем энергия активации обратной реакции

В. энергии активации прямой и обратной реакции одинаковы

370. Химическая реакция считается практически необратимой, если

А. продукты реакции взаимодейтсвуют друг с другом с образованием исходных веществ

* Б. продукты реакции не взаимодейтсвуют друг с другом с образованием исходных веществ

* В. один из продуктов покидает сферу реакции

* Г. реакция сопровождается выделением большого количества энергии

Д. все участники реакции - газы

371. Для увеличения скорости химической реакции в 8 раз при =2 температуру реакционной смеси нужно увеличить

А. в 2 раза

Б. в 3 раза

В. в 4 раза

* Г. на 30 градусов

Д. на 20 градусов

372. Если для химической реакции , то при понижении температуры с С до С скорость этой реакции

А. увеличится в 6 раз

Б. увеличится в 9 раз

В. уменьшится в 6 раз

* Г. уменьшится в 9 раз

373. Если скорость некоторой реакции увеличивается в 2.5 раза при повышении температуры с 20 до 30 градусов, то при повышении температуры на 20 градусов скорость реакции возрастет

А. в 5 раз

* Б. в 6.25 раз

В. в 2.5 раза

374. Если для химической реакции температурный коэффициент Вант-Гоффа равен трем и при она протекает за 27 минут, то при эта реакция будет протекать за

А. 3,5 мин

* Б. 3 мин

В. 210 мин

Г. 246 мин

375. Растворение образца алюминия в растворе гидроксида калия при С заканчивается за 27минут, а при С такой же образец металла растворяется за 3минуты. При С данный образец растворится за

А. 9минут

Б. 1минуту

* В. 20секунд

Г. 15секунд

Д. мгновенно

376. Катализатор в химической реакции

А. не участвует

* Б. не расходуется

* В. не входит в состав продуктов

* Г. остается после реакции в неизменном виде

377. При гомогенном катализе

* А. катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе

Б. катализатор и продукты реакции находятся в одной фазе

В. реагирующие вещества и продукты находятся в одной фазе

378. Одна из главных причин повышения скорости реакции в присутствии катализатора

* А. уменьшение энергии активации

Б. увеличение энергии активации

* В. направление реакции по более энергетически выгодному пути

Г. направление реакции по менее энергетически выгодному пути

Д. увеличение числа активных частиц

379. Ингибиторы

А. ускоряют реакцию

* Б. замедляют реакцию

В. не влияют на скорость реакции

* Г. препятствуют протеканию реакции по более энергетически выгодному пути

380. Промоторы

А. обладают каталитической активностью

* Б. повышают активность катализатора

В. понижают активность катализатора

381. Каталитические яды

А. повышают активность катализатора

* Б. понижают активность катализатора

* В. обычно разрушают активированные комплексы

* Г. блокируют поверхность активных центров

382. В гетерогенном катализе участвует

А. вся поверхность твердого катализатора

* Б. отдельные участки поверхности твердого катализатора

* В. активные центры на поверхности твердого катализатора

383. Скорость ферментативной реакции возрастает прямо пропорционально увеличению концентрации

* А. фермента

Б. субстрата

384. Скорость ферментативной реакции прямо пропорциональна концентрации субстрата

А. при любых концентрациях субстрата

* Б. при небольших концентрациях субстрата

В. при высоких концентрациях субстрата

385. Гидролиз сахарозы легче всего протекает

А. без катализатора ( = 134 кДж/моль)

Б. в присутствии ионов ( = 107 кДж/моль)

* В. в присутствии фермента сахаразы ( = 36 кДж/моль)

386. Математическое выражение константы равновесия химической реакции включает

А. исходные концентрации реагирующих веществ

* Б. равновесные концентрации реагирующих веществ

* В. показатели степеней у концентраций веществ, соответствующие стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции

Г. показатели степеней у концентраций, не соответствующие стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции

387. Константа химического равновесия

* А. представляет собой отношение констант скоростей прямой и обратной реакции

Б. всегда больше единицы

* В. включает равновесные концентрации реагирующих веществ

Г. включает начальные концентрации исходных веществ и конечные концентрации продуктов

388. В состоянии химического равновесия

* А. скорость прямой реакции равна скорости обратной

Б. константа скорости прямой реакции равна константе скорости обратной

* В. устанавливаются равновестные концентрации исходных веществ и продуктов

Г. всегда преобладают продукты реакции

Д. всегда преобладают исходные вещества

389. В состоянии равновесия для процесса 

А. скорость прямой реакции вдвое больше скорости обратной

Б. скорость обратной реакции вдвое меньше скорости прямой

* В. скорости прямой и обратной реаций одинаковы

390. Если в закрытой системе при нормальных условиях смешать равные обьемы хлора и водорода и облучить ультрафиолетом, то давление в этой системе после завершения реакции и приведения к нормальным условиям

* А. не изменится

Б. увеличится

В. уменьшится

391. Для реакции 

* А. численное значение константы равновесия очень велико

Б. численное значение константы равновесия очень мало

* В. константа скорости прямой реакции больше, чем обратной

Г. константа скорости прямой реакции меньше, чем обратной

392. Высокое значение константы равновесия для реакции  означает, что в момент достижения равновесия

* А. концентрация ионов больше, чем концентрация ионов

Б. концентрация ионов больше, чем концентрация ионов

В. в системе преобладают исходные вещества

* Г. в системе преобладают продукты реакции

393. В состоянии химического равновесия

А. равны концентрации исходных веществ и продуктов реакции

* Б. равны скорости прямой и обратной реакции

В. равны константы скорости прямой и обратной реакции

Г. прямая и обратная реакции не идут

394. В обратимой реакции в начальный момент времени

* А. концентрация вещества A максимальна

Б. концентрация вещества B максимальна

В. скорость прямой реакции равна нулю

* Г. скорость прямой реакции максимальна

* Д. скорость обратной реакции равна нулю

395. Для реакции константа равновесия рассчитывается по уравнению

А.

* Б.

В.

Г.

396. Для реакции константа равновесия рассчитывается по уравнению

А.

Б.

В.

* Г.

397. Константа равновесия реакции рассчитывается по уравнению

* А.

Б.

В.

Г.

398. Если объем закрытого сосуда, в котором установилось равновесие уменьшить в 2 раза, то

А. скорости прямой и обратной реакции останутся одинаковыми

* Б. скорость прямой реакции станет вдвое больше скорости обратной реакции

В. скорость прямой реакции станет вдвое меньше скорости обратной реакции

Г. равновесие не сместится

* Д. равновесие сместится вправо

399. Если в системе равновесные концентрации и равны 0.03 и 0.04 моль/л соответственно, то начальная концентрация составляла

А. 0.03 моль/л

Б. 0.07 моль/л

* В. 0.05 моль/л

Г. 0.12 моль/л

400. Для равновесной системы температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакции равны соответственно 2 и 3. При повышении температуры на 20 градусов

А. скорость прямой реакции возрастет больше, чем скорость обратной

* Б. скорость обратной реакции возрастет больше, чем скорость прямой

* В. скорость прямой реакции возрастет в 4 раза, а обратной в 9 раз

Г. равновесие в системе сместится в сторону прямой реакции

* Д. равновесие в системе сместится в сторону обратной реакции

401. Катализатор в обратимой реакции

А. влияет на величину константы равновесия

* Б. не влияет на величину константы равновесия

* В. в равной мере ускоряет прямую и обратную реакции

* Г. ускоряет достижение равновесия

402. Константа химического равновесия зависит от

* А. природы реагентов

* Б. температуры

В. катализатора

Г. времени

403. Растворимость галогенов в воде описывается равновесной реакцией . Справедливо утверждение

* А. растворимость повышается, если галоген взаимодействует с водой

* Б. растворимость повышается при повышении давления

В. растворимость повышается при понижении давления

Г. растворимость хлора меньше растворимости иода

* Д. растворимость хлора больше растворимости иода

404. Изменение давления не влияет на константу равновесия реакции

А.

Б.

* В.

Г.

405. При повышении температуры константа равновесия

А. всегда увеличивается

Б. всегда уменьшается

В. сначала увеличивается, затем уменьшается

* Г. увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических

406. При изменении концентрации одного из компонентов при постоянных температуре и давлении в равновесной системе

* А. изменяются концентрации всех других компонентов

Б. не изменяются концентрации всех других компонентов

* В. константа равновесия сохраняет прежнее значение

Г. константа равновесия изменяет свое значение

407. При > 1 в системе преобладает

А. обратная реакция

* Б. прямая реакция

408. Если в системе преобладает обратная реакция, то

А. = 0

Б. > 1

* В. < 1

Г. = 1

409. Равновесие в реакции смещается влево при

* А. понижении температуры

Б. повышении температуры

В. уменьшении давления

Г. увеличении давления

410. При повышении давления равновесие в реакции

А. сместится вправо

* Б. сместится влево

В. не сместится

411. Смещения равновесия в реакции не произойдет при

* А. повышении давления

Б. повышении температуры

В. добавлении углекислого газа

* Г. использовании катализатора

* Д. уменьшении обьема

412. В реакции сместить равновесие влево можно

А. увеличением концентрации кислорода

* Б. увеличением концентрации хлора

В. повышением давления

* Г. увеличением обьема реакционного сосуда

413. В сторону окисления глюкозы равновесие в реакции можно сместить

* А. увеличением концентрации кислорода

Б. увеличением концентрации углекислого газа

* В. удалением выделяющегося углекислого газа

* Г. связыванием углекислого газа

414. Охлаждение реакционной смеси, в которой протекает реакция ,

А. приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции

* Б. приводит к смещению равновесия в сторону исходных веществ

В. не приводит к смещению равновесия

415. Повышение давления приводит к повышению выхода продуктов в реакции

А.

* Б.

В.

Г.

416. Если в равновесную смесь азота, водорода и аммиака добавить азот, то равновесие сместится в сторону

А. разложения аммиака

* Б. синтеза аммиака

* В. расходования азота

417. Если в равновесной системе увеличить общее давление, то равновесие сместится

* А. влево

Б. вправо

В. в сторону образования монооксида углерода

* Г. в сторону разложения монооксида углерода

418. Венозная кровь в легких находится при повышенном парциальном давлении кислорода, поэтому в реакции равновесие смещается в сторону:

А. обратной реакции

* Б. прямой реакции

* В. образования оксигемоглобина

Г. образования гемоглобина

419. Насыщение венозной крови кислородом в соответствии с прямой реакцией происходит:

* А. в легких при повышенном парциальном давлении кислорода

Б. в тканях при пониженном парциальном давлении кислорода

В. в легких при пониженном парциальном давлении кислорода

Г. в тканях при повышенном парциальном давлении кислорода

420. Артериальная кровь отдает кислород тканям в соответствии с обратной реакцией . Этому способствует

А. высокое парциальное давление кислорода в тканях

* Б. низкое парциальное давление кислорода в тканях

421. Возникновению “стронциевого рахита” способствует смещение равновесия в реакции вправо в результате

* А. связывания ионов в более малорастворимый фосфат, чем фосфат кальция

* Б. недостатка ионов в окружающей биологической жидкости

* В. поступления ионов в организм

Г. избытка ионов в окружающей биологической жидкости

422. Для смещения равновесия термической диссоциации воды , > 0 вправо, необходимо

А. понизить температуру

* Б. повысить температуру

В. повысить давление

* Г. понизить давление

423. Равновесие в обратимой реакции описывается константой

А.

Б.

В.

* Г.

424. В равновесной реакции равновесие смещается в сторону образования хромат-ионов

* А. при разбавлении

Б. при упаривании

В. при подкислении

* Г. при подщелачивании

425. В равновесной системе дихромат-ионы преобладают

А. в разбавленных растворах

* Б. в концентрированных растворах

* В. при подкислении

Г. при подщелачивании

426. Действие антидотов при отравлении угарным газом основано на смещении равновесия в реакции

А. вправо

* Б. влево

В. в сторону прямой реакции

* Г. в сторону обратной реакции

427. Для превращения карбонилгемоглобина в оксигемоглобин, по реакции , необходимо

* А. повышение в дыхательной среде парциального давления кислорода

Б. понижение в дыхательной среде парциального давления кислорода

* В. выведение CO из организма в виде карбонила железа

Г. вдыхание CO

428. Превращение гидроксиапатита зубной эмали приводит к ее укреплению. Для смещения равновесия в реакции вправо в состав зубных паст вводят

* А. фторид олова (II)

Б. фторид кальция

* В. фторид натрия

* Г. монофторфосфат натрия

Д. гидратированную окись кремния

429. Кариес, сопровождающийся растворением зубной эмали по реакции , может быть вызван

* А. действием кислот, вырабатываемых бактериями

* Б. действием углеводных компонентов пищи

В. избытком в слюне ионов кальция

Г. избытком в слюне дигидрофосфат-ионов

* Д. недостатком в слюне ионов кальция

430. Фторид-ионы ускоряют процесс реминерализации (образования кристаллов) в соответствии с реакцией

А.

Б.

* В.

431. Для реакции при 298 К значение константы равновесия составляет , следовательно

А. в водных растворах аммиак – сильное основание

* Б. в водных растворах аммиака концентрация гидроксид-ионов незначительна

* В. в водных растворах аммиак находится в виде гидратированных молекул

432. Реакция сопровождается экзоэффектом, следовательно

* А. при охлаждении равновесие смещается вправо

Б. при охлаждении равновесие смещается влево

В. при нагревании равновесие смещается вправо

* Г. при нагревании равновесие смещается влево

433. При лечении гастрита необходимо сместить равновесие в реакции в сторону уменьшения кислотности желудочного сока. Для этого нужно

А. увеличить секрецию желудочного сока

* Б. уменьшить секрецию желудочного сока

* В. уменьшить количество поваренной соли в пище

Г. увеличить количество поваренной соли в пище

434. Смешали по четыре моль веществ A, B, C и D. После установления равновесия в смеси обнаружили 2 моль вещества A. Константа равновесия этой реакции

* А. 9

Б. 25 моль

В. 4

Г. 1 моль^-1

Д. 1

435. Если в равновесной системе концентрацию хлорида железа (III) уменьшить с 0,3 до 0,1 моль/л, а хлорида калия с 0,4 до 0,2 моль/л, то равновесие

А. не сместится

* Б. сместится влево

В. сместится вправо

Г. сместится в сторону прямой реакции

* Д. сместится в сторону обратной реакции

436. Уменьшение объема сосуда и понижение температуры приводит к смещению равновесия в одном направлении для реакций

А.

* Б.

В.

Г.

* Д.

437. Смещением химического равновесия называют переход реакционной системы

А. в неравновесное состояние

* Б. в новое равновесное состояние

В. обязательно в сторону продуктов реакции

Г. обязательно в сторону исходных веществ

438. Если при повышении температуры равновесие в реакции смещается влево, то прямая реакция

* А. экзотермическая

Б. эндотермическая

* В. сопровождается выделением тепла

Г. сопровождается поглощением тепла

439. Если при понижении температуры равновесие в реакции смещается вправо, то прямая реакция

А. эндотермическая

* Б. экзотермическая

* В. сопровождается выделением тепла

Г. сопровождается поглощением тепла

440. Для смещения равновесия в реакции в сторону образования метилацетата необходимо

* А. добавить уксусную кислоту

Б. добавить воду

* В. добавить серную кислоту для связывания воды

Г. увеличить обьем реакционного сосуда

441. Скорость реакции образования фосгена при одновременном понижении давления в 4 раза и повышении температуры от С до С (=2)

А. не изменится

* Б. увеличится в 4 раза

В. уменьшится в 2 раза

Г. увеличится в 2 раза

Д. уменьшится в 4 раза

442. Фотохимические реакции

* А. протекают под воздействием света

Б. являются простыми

* В. являются сложными

* Г. являются многостадийными процессами

* Д. сопровождаются превращением энергии квантов видимого или ультрафиолетового света в химическую энергию

443. К фотохимическим реакциям относятся

* А. фотосинтез

Б. радиолиз

* В. зрительный процесс

* Г. образование загара

* Д. образование полимеров под воздействием света

444. Первичные процессы в фотохимических реакциях

* А. всегда инициируются действием света

Б. не обязательно инициируются действием света

* В. подчиняются закону фотохимической эквивалентности Эйнштейна

* Г. имеют квантовый выход, равный единице

445. В результате протекания первичных процессов в фотохимической реакции могут получаться

* А. возбужденные молекулы или атомы

* Б. свободные радикалы

* В. катионы и электроны

Г. продукты фотохимической реакции

Д. фотоны

446. Квантовый выход фотохимической реакции

А. всегда равен единице

Б. может быть только больше единицы

В. может быть только меньше единицы

* Г. может быть равен, больше или меньше единицы

* Д. равен единице для первичных реакций

447. Вторичные процессы в фотохимических реакциях

* А. не требуют освещения

Б. требуют освещения

448. Квантовый выход в фотохимической реакции может быть больше единицы, если

* А. под действием 1 кванта света в реакцию вступают 2 или 3 молекулы

Б. под действием 1 кванта света в реакцию вступает 1 молекула

* В. реакция протекает по цепному механизму

449. Квантовый выход в фотохимической реакции меньше единицы, если

А. один квант света вызывает превращение одной молекулы

* Б. часть активных частиц дезактивируется, отдавая избыточную энергию в виде излучения или тепла

* В. часть фотонов поглощается посторонними веществами

450. Скорость фотохимических реакций в отличие от скорости обычных реакций

* А. слабо зависит от температуры

Б. сильнее зависит от температуры

В. резко возрастает с повышением температуры

Г. резко уменьшается с повышением температуры

451. В процессе фотосинтеза роль переносчика световой энергии играет

А. глюкоза

Б. кислород

В. углекислый газ

* Г. хлорофилл

452. Константа скорости распада пенициллина при С равна , а при С - . Температурный коэффициент реакции

* А. 4

Б. 3

В. 2,5

Г. 2

Д. 1,5

453. В системе равновесные концентрации веществ составляют: оксида азота (II) – 0,2 моль/л, кислорода – 0,3 моль/л, оксида азота (IV) – 0,4 моль/л.

* А. равновесие смещено вправо

Б. равновесие смещено влево

* В. в системе преобладает прямая реакция

Г. в системе преобладает обратная реакция

454. Константа равновесия реакции равна единице. Если смешать 3 моль вещества A и 5 моль вещества B, то к моменту установления равновесия в системе подвергнется превращению

А. 100% вещества А

Б. 85% вещества А

В. 70,5% вещества А

* Г. 62,5% вещества А

Д. 50% вещества А