Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Алтайский государственный медицинский университет»

Министерства здравоохранения и социального развития РФ

ХИМИЯ

Тестовые задания

для студентов I курса

стоматологического факультета

Барнаул – 2008

УДК – 54(075.8)

ББК – 24

Х – 46

Печатается по решению Центрального

координационно-методического совета Алтайского

государственного медицинского университета

Составители:

Самохвалова Е.П., Куперман Е.П.

Химия : тестовые задания для студентов I курса стоматологического факультета / Самохвалова Е.П., Куперман Е.П. – Барнаул : Издательство Алтайский государственный медицинский университет, 2008. – 268 с.

Данное пособие содержит набор тестовых заданий, которые охватывают основные разделы курсов общей и биоорганической химии на стоматологическом факультете (I и II семестр). Пособие призвано помочь студентам сформировать естественно-научное мышление, научиться работать с учебной и справочной литературой.

© ГОУ ВПО «Алтайский государственный

медицинский университет», 2008 © Самохвалова Е.П., Куперман Е.П., 2008

Содержание

Глава 1.	Строение атома	4
Глава 2.	Химическая связь	21
Глава 3.	Биогенные элементы	36
Глава 4.	Химическая кинетика и химическое равновесие	56
Глава 5.	Способы выражения концентрации растворов	82
Глава 6.	Растворы неэлектролитов	94
Глава 7.	Растворы электролитов	117
Глава 8.	Буферные системы	134
Глава 9.	Гетерогенные равновесия	154
Глава 10.	Комплексные соединения	165
Глава 11.	Окислительно-восстановительные реакции	181
Глава 12.	Адсорбция. Поверхностные явления	202
Глава 13.	Коллоидные системы	221
Глава 14.	Органическая химия	238
Литература		266

Глава 1. Строение атома

1. С возрастанием порядкового номера химического элемента в периодической системе периодически изменяются

А. заряд ядра атома

* Б. строение внешних электронных оболочек

В. общее число электронов в электронной оболочке

Г. атомная масса

* Д. свойства химических элементов и их однотипных соединений

2. При увеличении заряда ядра атома в периодической системе

* А. периодически повторяется строение внешних электронных оболочек

* Б. периодически изменяются свойства химических элементов и их соединений

В. периодически изменяется общее число электронов в электронной оболочке

* Г. возрастает общее число электронов в электронной оболочке

Д. периодически изменяется число протонов в ядре

3. Свойства химических элементов

* А. находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер

Б. зависят только от числа валентных электронов, но не зависят от общего числа электронов в атоме

* В. зависят от общего числа электронов в атоме

* Г. с однотипными электронными конфигурациями близки

Д. с однотипными электронными конфигурациями одинаковы

4. Порядковый номер элемента в периодической системе соответствует

* А. заряду ядра атома

* Б. числу протонов в ядре

В. сумме числа протонов и нейтронов в ядре

* Г. числу электронов в электронной оболочке атома

Д. числу валентных электронов

5. При возрастании заряда ядра атома в периодической системе периодически изменяются

* А. свойства химических элементов

Б. относительные атомные массы

* В. число электронов на внешнем энергетическом уровне

Г. число энергетических уровней

Д. число протонов в ядре

6. Период – это последовательный ряд элементов, атомы которых имеют

А. одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне

* Б. одинаковое число энергетических уровней, заполняемых электронами

* В. число энергетических уровней, заполняемых электронами, соответствующее номеру периода

Г. одинаковое число протонов в ядре

Д. одинаковые электронные конфигурации внешнего энергетического уровня

7. Номер периода, в котором находится химический элемент в периодической системе, указывает

А. общее число электронов в атоме

Б. число валентных электронов в атоме

* В. число энергетических уровней, заполняемых электронами

Г. число энергетических подуровней, заполняемых электронами

* Д. номер внешнего энергетического уровня в атоме

8. Частица, содержащая 20 протонов и 18 электронов, имеет заряд

А. +16

Б. –18

В. 0

* Г. +2

Д. –2

9. В результате удаления из атома магния всех валентных электронов образуется частица, изоэлектронная

А.

* Б.

* В.

* Г.

Д.

10. Изоэлектронными являются частицы

* А. и

Б. и

* В. и

Г. и

* Д. и

11. 17 протонов и 18 нейтронов содержит ядро изотопа

А.

* Б.

В.

Г.

12. Число электронов в атоме

А. больше, чем число протонов в его ядре

Б. меньше, чем число протонов в его ядре

* В. равно числу протонов в его ядре

Г. равно сумме числа протонов и нейтронов в его ядре

13. Изотопы химического элемента отличаются друг от друга

А. числом протонов

Б. числом электронов

* В. числом нейтронов

Г. положением в периодической системе

14. Изотопы одного элемента имеют

* А. одинаковый положительный заряд ядра

Б. одинаковые массовые числа

* В. одинаковое число протонов в ядре

Г. одинаковое число нейтронов в ядре

* Д. одинаковое число электронов в электронной оболочке

15. Изотопами являются

* А. и

Б. и

В. и

* Г. и

Д. алмаз и графит

16. Изотопы хлора содержат

* А. одинаковое число электронов

Б. разное число электронов

* В. одинаковое число протонов в ядре

Г. разное число протонов в ядре

* Д. разное число нейтронов в ядре

17. В атоме серы

* А. ядро всегда содержит 16 протонов

Б. ядро всегда содержит 16 нейтронов

В. суммарное число протонов и нейтронов всегда равно 32

* Г. всегда 16 электронов

18. В основе квантово-механической теории строения атома лежат

* А. представления о корпускулярно-волновом дуализме микрочастиц

* Б. принцип неопределенности Гейзенберга

* В. положение об атомной орбитали как области наиболее вероятного нахождения электрона в атоме

Г. положение о стационарной орбите

* Д. уравнение Шредингера

19. В ходе химических реакций изменениям подвергаются

А. ядра атомов

* Б. электронные оболочки атомов

В. как ядра, так и электронные оболочки атомов

20. Состояние электрона в поле ядра атома полностью характеризуется

* А. его энергией

* Б. квантовыми числами: n, l, m_l, m_s

В. квантовыми числами: n, l, m_l

21. Волновые свойства электрона характеризуются квантовыми числами

* А. n

* Б. l

* В. m_l

Г. m_s

22. Корпускулярные свойства электрона характеризует

А. главное квантовое число

Б. орбитальное квантовое число

В. магнитное квантовое число

* Г. спиновое квантовое число

23. Главное квантовое число n характеризует

* А. энергию электрона на энергетическом уровне

Б. энергию электрона на энергетическом подуровне

* В. размер электронного облака

Г. форму электронной орбитали

24. Главное квантовое число n характеризует

* А. энергетический уровень

Б. энергетический подуровень

* В. число энергетических подуровней на данном уровне

Г. форму атомной орбитали

Д. ориентацию атомной орбитали в пространстве

25. Если электрон находится на энергетическом уровне с n = 1, то

А. запас его энергии максимален

* Б. запас его энергии минимален

26. При n  

* А. энергия притяжения электрона к ядру равна нулю

Б. энергия притяжения электрона к ядру максимальна

* В. электрон отрывается от ядра

* Г. происходит ионизация атома

27. Номер периода, в котором находится элемент, указывает

А. число протонов в ядре атома

Б. общее число электронов в атоме

* В. число энергетических уровней в атоме,заполняемых электронами

Г. семейство, к которому он относится

* Д. номер внешнего энергетического уровня в атоме

28. Орбитальное (побочное) квантовое число l характеризует

А. энергию электрона на энергетическом уровне

* Б. энергию электрона на энергетическом подуровне

В. размер электронного облака

* Г. форму электронной орбитали

29. Если n = 3, то энергетический уровень содержит

* А. три подуровня s-, p-, d-

Б. три подуровня s-, p-, f-

В. девять подуровней

Г. пять подуровней

30. Число подуровней на четвертом энергетическом уровне

А. 1

Б. 2

В. 3

* Г. 4

Д. 5

31. Значение орбитального квантового числа l для электрона на -орбитали

А. 0

* Б. 1

В. 2

Г. 3

Д. 4

32. Значениям квантовых чисел n = 4 и l = 2 соответствует подуровень

А. 4s-

Б. 4p-

* В. 4d-

Г. 4f-

33. Магнитное квантовое число характеризует

А. энергию электрона на энергетическом уровне

Б. энергию электрона на энергетическом подуровне

В. размер электронного облака

Г. форму электронной орбитали

* Д. ориентацию электронной орбитали в пространстве

34. Атомные орбитали и отличаются

А. формой

* Б. энергией

В. ориентацией в пространстве

* Г. размерами

35. Атомные орбитали и отличаются

А. формой

Б. энергией

* В. ориентацией в пространстве

Г. размерами

36. Атомные орбитали и находятся

* А. на одном энергетическом уровне

Б. на разных энергетических уровнях

* В. на разных энергетических подуровнях

Г. на одном энергетическом подуровне

37. Собственный магнитный момент электрона характеризует

А. главное квантовое число

Б. орбитальное (побочное) квантовое число

В. магнитное квантовое число

* Г. спиновое квантовое число

38. Значение спинового квантового числа от значения главного квантового числа n

А. зависит

* Б. не зависит

39. Число орбиталей на 5s-подуровне равно

* А. 1

Б. 3

В. 5

Г. 7

40. Число орбиталей на 4f-подуровне равно

А. 1

Б. 3

В. 5

* Г. 7

41. Состояние электрона на атомной орбитали характеризуется значениями квантовых чисел

А. n=3; l=1; m_l - одно из значений –1, 0, +1; m_s = ½

Б. n=3; l =2; m_l = –1; m_s = ½

* В. n=3; l=2; m_l - одно из значений –2,–1, 0, +1, +2; m_s = ½

Г. n=3; l=3; m_l - одно из значений –3, -2,–1, 0, +1, +2, +3; m_s = ½

42. Атомная орбиталь характеризуется значениями квантовых чисел

А. n=4; l=0; m_l - одно из значений –1, 0, +1

* Б. n=4; l=0; m_l = 0

В. n=4; l=1; m_l =0

Г. n=4; l=0; m_l = +1

43. Максимальное число электронов на энергетическом уровне, главное квантовое число которого равно трем

А. 2

Б. 8

В. 16

* Г. 18

Д. 32

44. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяется

* А. принципом Паули

* Б. принципом наименьшей энергии

В. принципом Гейзенберга

* Г. правилом Гунда

Д. только правилом Клечковского

45. Принцип наименьшей энергии справедлив для атома

А. в основном и возбужденном состоянии

* Б. в основном состоянии

В. в возбужденном состоянии

46. Атом в невозбужденном состоянии

* А. имеет минимальную энергию

Б. имеет максимальную энергию

* В. содержит на внешнем энергетическом уровне не более 8 электронов

Г. содержит на внешнем энергетическом уровне от 1 до 18 электронов

47. Формулировка “в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел” отражает

А. правило Гунда

Б. принцип наименьшей энергии

* В. принцип Паули

Г. правило Клечковского

48. В соответствии с правилом Клечковского атомные орбитали заполняются в последовательности

А. 3d - 4s - 4p - 5s

* Б. 4s - 3d - 4p - 5s

В. 3d - 4s - 5s - 4p

Г. 4s - 3d - 5s - 4p

49. Электронная формула отражает строение невозбужденного атома

А. магния

Б. цинка

* В. натрия

Г. скандия

Д. калия

50. Правилу Гунда противоречат электронные конфигурации

* А. [Ne]

Б. [Ne]

* В. [Ne]

* Г. [Ne]

51. Основному состоянию атома фосфора соответствует электронная формула

* А. [Ne]

Б. [Ne]

В. [Ne]

Г. [Ne]

52. Возбужденному состоянию атома фосфора соответствует электронная формула

А. [Ne]

* Б. [Ne]

В. [Ne]

Г. [Ne]

53. Электронные формулы атома хлора и иона хлора соответственно

А. и

* Б. и

В. и

Г. и

Д. и

54. Электронные формулы не могут содержать фрагменты

* А. …

* Б. …

В. …

* Г. …

Д. …

55. К d-блоку относятся элементы с электронными формулами

А. [Ar]

* Б. [Ar]

* В. [Ar]

Г. [Ar]

56. Элемент с электронной формулой [Xe] относится к

А. s - блоку

Б. p - блоку

* В. d - блоку

Г. f - блоку

57. У элементов p-семейства валентными являются электроны на подуровнях

* А. ns

* Б. np

В. nd

Г. (n-1)d

58. У элементов d-семейства валентными являются электроны на подуровнях

А. только ns

Б. только np

В. только (n-1)d

Г. ns, np, (n-1)d

* Д. ns и (n-1)d

59. Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы для элементов

А. s-, p-, d- и f- семейств

Б. s-, p-, d- семейств

* В. s-, p- семейств

Г. только s- семейства

Д. только p- семейства

60. Атомы марганца и хлора имеют одинаковое число

А. электронов на внешнем энергетическом уровне

* Б. валентных электронов

В. энергетических уровней, заполняемых электронами

61. В атоме скандия валентными являются электроны

* А. 4s - подуровня

Б. 4p - подуровня

В. 4d - подуровня

* Г. 3d - подуровня

62. Атомная орбиталь на которой находится валентный электрон в атоме калия, характеризуется значениями квантовых чисел n, l,

А. 3, 0, 0 соответственно

* Б. 4, 0, 0 соответственно

В. 4, 1, 0 соответственно

Г. 4, 0, 1 соответственно

63. Элементы, максимальная валентность которых не соответствует номеру группы

* А. кислород

Б. углерод

В. сера

* Г. азот

Д. фосфор

64. В возбужденном состоянии атом серы может приобретать электронные конфигурации

* А. [Ne]

Б. [Ne]

* В. [Ne]

Г. [Ne]

65. Железо, кобальт и никель объединяют в одно семейство, так как они имеют

А. одинаковое число валентных электронов

* Б. одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня

В. одинаковую электронную конфигурацию 3d-подуровня

* Г. близкие значения атомных радиусов

* Д. близкие значения энергии ионизации

66. Пять электронов на 3d-подуровне содержат в основном состоянии атомы

* А. марганца

* Б. хрома

В. железа

Г. кобальта

Д. молибдена

67. Полностью заполненный 4d-подуровень содержат в основном состоянии атомы

* А. кадмия

Б. марганца

* В. цезия

Г. меди

* Д. серебра

68. Электронная конфигурация иона

А. [Ar]

Б. [Ar]

В. [Ar]

Г. [Ar]

* Д. [Ar]

69. В основном состоянии атом ванадия содержит неспаренных электронов

А. 5

* Б. 3

В. 1

Г. 0

70. Ионы и

* А. изоэлектронны

Б. имеют одинаковое число протонов

* В. имеют разные размеры

* Г. имеют электронную конфигурацию

Д. имеют электронную конфигурацию

71. В паре йод – фтор

* А. фтор имеет большую энергию сродства к электрону

Б. йод имеет большую энергию сродства к электрону

* В. фтор имеет большее значение первого потенциала ионизации

* Г. йод имеет меньшее значение первого потенциала ионизации

* Д. фтор имеет более высокую электроотрицательность

72. Чем больше энергия сродства к электрону, тем у данного атома

* А. выше окислительная способность

Б. выше восстановительная способность

В. лучше выражены металлические свойства

* Г. лучше выражены неметаллические свойства

73. В каждом периоде наибольший радиус имеет атом

* А. элемента, стоящего в начале периода

Б. элемента, стоящего в конце периода

* В. щелочного металла

Г. галогена

Д. инертного газа

74. В пределах одного периода

* А. наибольшую энергию ионизации имеют инертные газы

Б. наибольшую энергию ионизации имеют щелочные металлы

* В. с увеличением заряда ядра увеличивается энергия ионизации

Г. с увеличением заряда ядра уменьшается энергия ионизации

75. В главных подгруппах сверху вниз

* А. уменьшается энергия сродства к электрону

* Б. уменьшается энергия ионизации

* В. уменьшается электроотрицательность

Г. увеличивается энергия сродства к электрону

Д. увеличивается энергия ионизации

76. В ряду Si P S Cl

* А. возрастает электроотрицательность

Б. уменьшается электроотрицательность

В. ослабевают неметаллические свойства

* Г. усиливаются неметаллические свойства

77. Чем выше электроотрицательность, тем в большей степени выражены у элемента

А. металлические свойства

* Б. неметаллические свойства

* В. окислительные свойства

Г. восстановительные свойства

78. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элементов

* А. IA-подгруппы

Б. IБ-подгруппы

В. VIIA-подгруппы

Г. VIIБ-подгруппы

79. Элементы, относительная электроотрицательность которых близка к двум, относят к

А. типичным металлам

Б. типичным неметаллам

* В. амфотерным элементам

80. Электронную конфигурацию [Ar] имеют частицы

* А.

Б.

* В.

Г.

Д.

81. Спаренные электроны имеют

А. разные значения всех четырех квантовых чисел

Б. одинаковые значения всех четырех квантовых чисел

В. одинаковые значения орбитального, магнитного и спинового квантовых чисел

* Г. одинаковые значения главного, орбитального и магнитного, но разные значения спинового квантового числа

82. Электроны, имеющие одинаковые значения главного, орбитального и магнитного квантовых чисел, но различные значения спиновых квантовых чисел

А. называют неспаренными

* Б. называют спаренными

* В. находятся на одной атомной орбитали

Г. находятся на разных атомных орбиталях

83. Сумме (n + l), равной 5, соответствуют электронные подуровни

* А. 5s

Б. 5p

В. 4d

* Г. 4p

* Д. 3d

84. В возбужденном атоме электроны

А. подчиняются принципу наименьшей энергии

* Б. не подчиняются принципу наименьшей энергии

В. переходят на более низкий энергетический уровень

* Г. переходят на более высокий энергетический уровень

85. Сходство свойств элементов одной подгруппы обусловлено

* А. аналогией в строении валентных оболочек атомов

Б. одинаковым строением электронных оболочек атомов

В. одинаковым числом энергетических уровней, заполняемых электронами

86. Различие свойств элементов одной подгруппы и их соединений обусловлено

А. различным строением валентных электронных оболочек

* Б. различным числом электронов в электронных оболочках

* В. различными зарядами ядер атомов

* Г. различными атомными радиусами

87. Наполовину заполненный 4f-подуровень содержат частицы

* А.

* Б.

В.

* Г.

Д.

88. В атомах элементов одного периода

* А. происходит заполнение одинакового числа электронных слоев

* Б. значение главного квантового числа внешнего электронного уровня одинаково

В. общее число валентных электронов одинаково

Г. общее число электронов одинаково

89. Энергия сродства к электрону уменьшается в ряду:

* А. Cl Br I

Б. I Br Cl

В. Cl I Br

90. Электроны иона могут находится на орбиталях

* А. 2p

Б. 1p

В. 3d, если ион в основном состоянии

* Г. 3d, если ион в возбужденном состоянии

91. На энергетическом уровне с порядковым номером n число атомных орбиталей

А. 2n+1

* Б. n²

В. 2n²

Г. n–1

Д. n+1

92. Если элемент имеет электронную конфигурацию (n‑1)d¹⁰ns²np⁴, то он находится в

А. IV группе, побочной подгруппе

Б. VI группе, побочной подгруппе

В. IV группе, главной подгруппе

* Г. VI группе, главной подгруппе

93. Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне в невозбужденном состоянии имеют атомы элементов

А. B, C, N, O

* Б. B, Al, Ga, In

* В. Mn, Fe, Co, Ni

Г. O, S, N, P

Д. H, He, Li, Na

94. Некоторый элемент X образует хлорид состава . Формула высшего оксида этого элемента

* А.

Б.

В.

Г.

Д.

95. Степень окисления элементов главных подгрупп в высших оксидах

А. возрастает сверху вниз

Б. уменьшается сверху вниз

* В. как правило, равна номеру группы

* Г. не соответствует номеру группы для элементов VI и VII групп второго периода

Д. всегда соответствует номеру группы

96. Природный бром содержит два изотопа. Массовая доля изотопа равна 55%. Относительная атомная масса брома равна 79,9. Второй изотоп в составе природной смеси

А.

* Б.

В.

Г.

97. Природный хлор имеет два изотопа и . Относительная атомная масса хлора равна 35,45. Массовые доли изотопов составляют соответственно

* А. 77,5% и 22,5%

Б. 22,5% и 77,5%

В. 79,9% и 20,1%

Г. 77,5% и 20,1%

Д. 50% и 50%