1 Семестр 2007/08 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 1.

1. Используя диаграмму Латимера для азота (рН=0)

1.770В -1.870В 1.410В 1.275В

N₂O-----------> N₂------------->NH₃OH⁺-------------> N₂H₅⁺-------------> NH₄⁺,

постройте диаграмму ВЭ-СО для азота (рН=0).

1) На основании построенной Вами диаграммы определите, устойчив ли NH₃OH⁺ к диспропорционированию на NH₄⁺ и N₂ в стандартных условиях. Напишите уравнение возможной реакции.

2) Рассчитайте э.д.с. при стандартных условиях и реакции

2NH₃OHCl + 2I₂  N₂O + 2HCl + 4HI + H₂O,

если E^o(I₂/I^-) = 0.536B. (5 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

(NH₄)₂C₂O₄

S

X – вещество, содержащее олово,

Y_i – вещества, содержащие свинец

nCl₂ X SnO Sn

HNO₃

t^o

Y₁ …..

P b Pb₃O₄

Y₂

(6 баллов)

3. 1) Предложите способ получения и выделения PSCl₃, используя в качестве единственных источников фосфора, хлора и серы кристаллические P₂O₅, KCl и BaSO₄, соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. Электролиз не использовать!

2) Напишите уравнение реакции гидролиза PSCl₃. Предложите качественные реакции для идентификации продуктов гидролиза. (6 баллов)

4. Белое гигроскопичное вещество A при нагревании с твердым NaCl выделяет бурый газ B, легко конденсирующийся в красно-коричневую жидкость. Вещество B также можно получить воздействуя хлором на газ C в присутствии активированного угля. При растворении жидкости B в воде (на холоду) образуется светло-голубой раствор D, обесцвечивающий подкисленный раствор KMnO₄ и реагирующий с подкисленным раствором KI с образованием темного осадка E и газа С. При пропускании газа C через раствор сульфата железа (II) появляется буро-коричневая окраска раствора F.

При хлорировании простого вещества G образуется легко гидролизующаяся жидкость H, содержащая 59.3 масс.% хлора. При взаимодействии Н и B образуется светло-желтый осадок I (все вещества растворены в CCl₄).

Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества A-I (8 баллов)

KMnO₄, H⁺ KI, H⁺

..... D E + C

H₂O, охл.

NaCl, t^o Cl₂, C_акт FeSO₄

A B C F

CCl₄

Cl₂, _изб I

G Н

1 Семестр 2007/08 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 2.

1. Используя диаграмму Латимера для фосфора (рН=0)

-0.276В -0.499В -0.508В -0.063В

H₃PO₄-----------> H₃PO₃------------->H₃PO₂-------------> P -------------> PH₃,

постройте диаграмму ВЭ-СО для фосфора (рН=0).

1) На основании построенной Вами диаграммы определите, устойчив ли фосфор к диспропорционированию на PH₃ и H₃PO₃ в стандартных условиях. Напишите уравнение возможной реакции.