Вопрос 16
Вопрос 17 Приведите уравнение, по которому можно вычислить молярные массы газов?
Уравнение для вычисления молярной массы газа
Универсальное уравнение Менделеева–Клапейрона имеет такой вид:
PV = MRT/m, где
Р – давление газа в Паскалях;
V – его объем в кубических метрах;
M – фактическая масса газа;
m – его молярная масса;
R – универсальная газовая постоянная;
Т – температура газа в градусах Кельвина.
m=MRT/PV
Вопрос 18 Почему у атома кальция сначала заселяется 4s-орбиталь, а не 3d ? Четвертый период, как и следует, начинается с щелочного металла
- калия (K, Z = 19) и в отличие от 2-го и 3-го периодов, содержит 18
элементов (на 10 больше). Здесь впервые появляются электроны с
главным квантовым числом n = 4 и d-электроны. Когда число электронов в атоме становится большим, эффекты экранирования и взаимопроникновения орбиталей могут приводить к сближению уровней энергии состояний с различными главными квантовыми числами. В 4-ом периоде это явление особенно сильно выражено у элементов калия (K) и кальция (Ca). Для них 4s-орбитали лежат ниже по энергии, чем 3d-орбитали. Поэтому в атоме K очередной электрон по-падает не в 3d-, а в 4s-состояние, аналогичное 3s-состоянию у Na. Это и объясняет тот факт, что элемент с номером 19 становится щелочным металлом.
Вопрос 19
Вопрос 20 Энтропия. Второе начало термодинамики.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Энтропия-это термодинамическая функция состояния системы, которая служит мерой неупорядоченности.
Второе начало термодинамики: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания и определяется только начальным и конечным состоянием системы.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
- природа реагирующих веществ
- концентрация реагирующих веществ
-температура
- давление
- величина поверхности контакта реагирующих веществ
- присутствие катализатора
Вопрос 21.Для оценки состояния ионов в растворе пользуются величиной, называемой активностью.
Под активностью иона понимают ту эффективную, условную концентрацию его, соответственно которой он действует при химических реакциях. Активность иона а равна его концентрации С, умноженной на коэффициент активности f : а = f*С
Коэффициенты активности различных ионов различны. Кроме того, они изменяются при изменении концентрации раствора. В концентрированных растворах коэффициент активности обычно меньше единицы, а с разбавлением раствора он приближается к единице.
В разбавленных растворах природа ионов мало влияет на значения их коэффициентов активности. Приближенно можно считать, что коэффициент активности данного иона зависит только от его заряда и от ионной силы раствора I, под которой понимают полусумму произведений концентраций всех находящихся в растворе ионов на квадрат их заряда: I = ½(C1z12 + C2z22 +… +Cnzn2)
Вопрос 22
Вопрос 23
[Cu(NH3)4]Cl2
Cu комплексообразователь,акцептор NH3 лиганд ,донор
Координац число 4
[Cu(NH3)4] внутренняя сфера, Cl внешняя сфера