E f g (9 баллов)

1 Семестр 2006/07 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

Mn(NO₃)₂,HNO₃

B i₂O₃ Bi Bi(NO₃)₃ Bi(OH)₃ KBiO₃ X Bi₂S₃

BiCl₃ Bi

X- вещество, содержащее висмут.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

2. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия Na₂B₄O₇, NaH₂PO₄, NaNO₂ с водой. Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.

Используя характерные реакции для соединений элементов V, III групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)

3.Используя диаграмму Латимера для свинца (pH=0):

E^о_x -0.12B

P bO₂ Pb²⁺ Pb

0.67B

1 ) Определите неизвестное значение Exo.

2. Определите, будут ли устойчивы к диспропорционированию соединения свинца (II) при pH = 0. Ответ поясните.

3. Определите, можно ли окислить Fe²⁺ до Fe³⁺ соединениями свинца (IV) при pH = 0. E^o(Fe³⁺/ Fe²⁺) = 0.77B. Ответ подтвердите расчетом Δ_rG ^o ₂₉₈. Напишите уравнение реакции. (4 балла)

4. При хлорировании темно-красного вещества А образуются два соединения: жидкость В и кристаллы С . Жидкость В реагирует с раствором КОН с образованием раствора соли D, которая обесцвечивает раствор KMnO₄ (при этом выпадает коричневый осадок). При взаимодействии жидкости В с серой в присутствии AlCl₃ образуется жидкость Е. Что происходит при растворении Е в воде?

При сжигании вещества А в избытке кислорода получается гигроскопичное вещество F, которое реагирует с соединением С с образованием бесцветной жидкости G. Определите вещества А- G, напишите уравнения всех реакций.

При ответе используйте следующую схему:

H₂O

E . . .

S, AlCl₃

B

Cl₂,t^o KOH KMnO₄

A D . . .

C

O₂

G (9 баллов)

F

1 Семестр 2006/07 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

Mn(NO₃)₂,HNO₃

P b(CH₃COO)₂ PbO₂ X₁ PbS PbSO₄

HCl HСl_конц.

X₂ (NH₄)₂[PbCl₆] . . . Pb

X_i –вещества, содержащие свинец.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

2. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия BCl₃, SbCl₅, Na₂CO₃ с водой. Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.

Используя характерные реакции для соединений элементов V, IV, III групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для азота (pH=0):

0.94В Е^о_х

N O₃^- HNO₂ NO

0.96В

1 ) Определите неизвестное значение Exo.

2) Определите, будет ли устойчива к диспропорционированию азотистая кислота при pH = 0. Ответ поясните.

3) Определите, будет ли бор восстанавливать азотную кислоту до NO при pH = 0. Е^о(H₃BO₃/B)= - 0.89В. Ответ подтвердите расчетом Δ_rG ^o ₂₉₈. Напишите уравнение реакции. (4 балла)

4. При взаимодействии соли натрия А с концентрированной серной кислотой образуется бесцветная жидкость В, перегонка которой в приемник сопровождается выделением бурых паров. 33 %-ный водный раствор вещества В взаимодействует с медью с выделением бесцветного газа С.

Газ С при нагревании в присутствии активированного угля реагирует с Cl₂ с образованием вещества D , которое при низкой температуре представляет собой темно-красную жидкость. Жидкость D взаимодействует с водным раствором KOH с образованием раствора двух солей E и F. Раствор соли E реагирует с раствором AgNO₃ c образованием белого осадка, не растворимого в азотной кислоте, а раствор соли F при взаимодействии с подкисленным раствором KI в присутствии крахмала дает синее окрашивание.

Определите вещества А-К, напишите уравнения всех реакций. При ответе используйте следующую схему: AgNO₃

E . . .

H₂SO_4конц. Cu Cl₂,t^o,C_актив. KOH,H₂O

A B C D