1-й семестр 2000/01 уч. года Контрольная работа N 2. Вариант 1.

n l m_l

3 0 0

2 2 -1

2 1 2

1. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите тот, который корректно определяет орбиталь атома.

1. Определите химический элемент, имеющий всего один электрон на этом подуровне.

2. Напишите полную электронную конфигурацию атома этого элемента. (3 балла)

2. Сколько г СH₃COONa*3H₂O надо взять, чтобы получить 100 г 0.82% водного раствора? Определите значение рН этого раствора (d=1г/см³) при 25^оС. К_а(СH₃COOH)=10^-5. Напишите в ионной форме уравнение реакции, протекающей в растворе. (5 баллов)

3. Определите молярную массу бромида однозарядного катиона, если температура начала кипения 0.98%-ного водного раствора соли (d=1г/см³) равна 100.105^оС. Считайте диссоциацию соли полной. Е(H₂O)=0.52^о. Напишите формулу соли.(5 баллов)

4. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции:

K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O,

используя метод электронно-ионных полуреакций.

1.Определите , используя данные таблицы:

, кДж/моль	–1491.9	–55.9	–236.1	0	–285.8
, Дж/(моль·К)	270.6	109.4	–265.1	116.2	70.1

2. Рассчитайте значение , учитывая, что = 0.536 В. (6 баллов)

5. На рис.1 представлена фазовая диаграмма системы LiI – YbI₃.

1) Рассчитайте и напишите формулу конгруэнтно плавящегося соединения в данной системе.

2) Продолжите заполнение таблицы фазовых полей для точек (3,4) в соответствии с рис.1. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.

No точки	Число фаз	Название фаз	Число степеней свободы	Уравнение, описывающее равновесие фаз
1	3	ж + LiIтв+Aтв.	0	LiIтв+Aтв. ж.
2	2	LiIтв+Aтв.	1

3) Соответствует ли составу 5 тип кривой охлаждения, приведенной на рис.2. Если не соответствует - приведите свой вариант.

Рис.1 Рис.2

(6 баллов)

1-й семестр 2000/01 уч. года Контрольная работа N 2. Вариант 2.

1. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите тот, который корректно определяет орбиталь атома:

n l m_l

3 3 0

3 1 0

2 1 -2

1. Определите химический элемент, имеющий всего один электрон на этом подуровне.

2. Напишите полную электронную конфигурацию атома этого элемента.

(3 балла)

2. Сколько г Na₂SO₃ *7H₂O надо взять, чтобы получить 100 г 1.46%-ного водного раствора? Определите значение рН этого раствора (d=1г/см³) при 25^оС. К_а (HSO₃^-)=10^-7. Протолитическая реакция иона SO₃^2- протекает только по первой ступени. Напишите в ионной форме уравнение этой реакции. (5 баллов)

3. Определите молярную массу нитрита однозарядного катиона, если понижение давления над 0.69%-ным водным раствором соли (d=1г/см³) равно 11.4 Па при 25^оС. Давление насыщенного пара воды при 25^оС составляет 3167.2 Па. Считайте диссоциацию соли полной. Напишите формулу соли. (5 баллов)

4. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции:

Zn + NaNO₃ + NaOH + H₂O Na₂[Zn(OH)₄]+NH₃,

используя метод электронно-ионных полуреакций.

1. Определите , используя данные таблицы:

,кДж/моль	0	–230.5	–230.2	–285.8	–1092.5	–46.2
,Дж/(моль·К)	41.6	147.3	–8.6	70.1	89.7	192.6

2. Рассчитайте значение , учитывая, что = – 0.12 В.

(6 баллов)

5. На рис.1 представлена фазовая диаграмма системы LiCl – SrCl₂.

1) Рассчитайте и напишите формулу конгруэнтно плавящегося соединения в данной системе.

2) Продолжите заполнение таблицы фазовых полей для точек (3,4) в соответствии с рис.1. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.

No точки	Число фаз	Название фаз	Число степеней свободы	Уравнение, описывающее равновесие фаз
1	2	LiClтв+Aтв.	1
2	2	ж+Aтв.	0	Aтв. ж.

3) Соответствует ли составу 5 тип кривой охлаждения, приведенной на рис.2. Если не соответствует - приведите свой вариант.

Рис.1 Рис.2

(6 баллов)

1-й семестр 2000/01 уч. года Контрольная работа N 2. Вариант 3.

1. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите тот, который корректно определяет орбиталь атома:

n l m_l

3 2 0

2 2 0

3 2 -3

1. Определите химический элемент, имеющий всего один электрон на этом подуровне.

2. Напишите полную электронную конфигурацию атома этого элемента.

(3 балла)

2. Сколько г Na₂СO₃ *10H₂O надо взять, чтобы получить 100 г 1.06% водного раствора? Определите значение рН этого раствора (d=1г/см³) при 25^оС. К_а(HСO₃^-)=10^-11. Протолитическая реакция иона CO₃^2- протекает только по первой ступени. Напишите в ионной форме уравнение реакции, протекающей в растворе. (5 баллов)

3. Определите молярную массу нитрата однозарядного катиона, если температура начала замерзания 0.8%-ного водного раствора соли (d=1г/см³) равна –0.375^оС. Считайте диссоциацию соли полной. К(H₂O)=1.86^о. Напишите формулу соли. (5 баллов)

4. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции:

Cl₂ + NaOH  NaCl + NaClO₃ + H₂O,

используя метод электронно-ионных полуреакций.

1. Определите , используя данные таблицы:

, кДж/моль	0	–230.2	–167.2	–98.3	–285.8
, Дж/(моль·К)	222.9	–8.6	56.5	163.2	70.1

2. Рассчитайте значение , учитывая, что = 1.359 В.(6 баллов)

5. На рис.1 представлена фазовая диаграмма системы KCl – SnCl₂.

1) Рассчитайте и напишите формулу конгруэнтно плавящегося соединения в данной системе.

2) Продолжите заполнение таблицы фазовых полей для точек (3,4) в соответствии с рис.1. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.

No точки	Число фаз	Название фаз	Число степеней свободы	Уравнение, описывающее равновесие фаз
1	2	KClтв+ж.	0	KClтв. ж.
2	2	KClтв+ж.	1

3) Соответствует ли составу 5 тип кривой охлаждения, приведенной на рис.2. Если не соответствует - приведите свой вариант.

Рис.1 Рис.2

(6 баллов)

1-й семестр 2000/01 уч. года Контрольная работа N 2. Вариант 4.

1. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите тот, который корректно определяет орбиталь атома:

n l m_l

1 1 0

2 1 0

2 0 1

1. Определите химический элемент, имеющий всего один электрон на этом подуровне.

2. Напишите полную электронную конфигурацию атома этого элемента.

(3 балла)

2. Сколько г Na₂S *9H₂O надо взять, чтобы получить 100 г 0.78%-ного водного раствора? Определите значение рН этого раствора (d=1г/см³) при 25^оС. К_а (HS^-)=10^-13. Протолитическая реакция иона S^2- протекает только по первой ступени. Напишите в ионной форме уравнение этой реакции. (5 баллов)

3. Определите молярную массу формиата однозарядного катиона, если осмотическое давление 0.68%-ного водного раствора соли (d=1г/см³) равно 495 кПа при 25^оС. Считайте диссоциацию соли полной. Напишите формулу соли.(5 баллов)

4. В уравнении химической реакции:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций.